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文档简介
第1节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系1.了解化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3.能根据断开(或形成)化学键所吸收(或放出)的能量,从定量的角度进行简单的能量变化计算。4.树立化学反应过程中必然伴随能量变化的思想。一、化学反应中能量变化的原因微观角度1.化学反应的实质化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.化学反应中的能量变化(1)原因(2)实例断裂1 mol 键吸收436 kJ能量;形成1 mol 键放出436 kJ能量。断裂4 mol 键吸收1660 kJ能量;形成1 mol 键放出415 kJ能量。(3)结论:化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。二、化学反应中能量变化的决定因素宏观角度结论:化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。1.化学反应中是否一定有能量的变化?为什么?2.伴有能量变化的一定是化学变化吗?3.物质的稳定性与能量的高低之间有什么关系?4.为什么有的化学反应会放出能量,而有的化学反应却需要吸收能量?探究:定量分析反应中能量的变化在25 、101 kPa的条件下,断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量,断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量,形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。反应:H2+Cl22HCl可用下图表示:请回答下列问题(假设反应物均为1 mol):(1)反应物断键吸收的总能量为。(2)生成物成键放出的总能量为。(3)则反应H2+Cl22HCl(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量(填“”“=”或“E总(生成物),则放出能量,若E总(反应物)探究拓展1.吸收a kJ能量。2.因为断开H2分子中的化学键要吸收能量,故2 mol H原子的能量大于1 mol H2分子。探究体验B基础智能检
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