苍南县第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题.doc

苍南县第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题本卷可能用到的数据：C:12 O:16 H:1 N:14 K:39 Cl:35.5 Al:27 Fe:56Ag:108 I:127 Cu:64 S:32 Mg:24 Zn:65 Na:23 Ba:137 S:32一、选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分，只有一个选项正确)1. 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（） A“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CNa、Al、Cu 通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 R8为H、CH3、C2H5等）。 上述反应类似于无机反应中的（）A置换反应B分解反应 C化合反应D复分解反应4长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应： (1)2H2O22H2O+O2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2 (5)2CaO2+2CO22CaCO3+O2 你认为最合适的物质是（） A双氧水 B过氧化钙 C过氧化钠 D双氧水与过氧化钠组合5实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集O2、NH3等气体6. 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。则下列说法不正确的是（）A滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 B上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 C上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝 D该实验体现了 SO2的漂白性 7“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 （）A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。 8.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，与Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O9为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是（）甲烷 氧气 氯气 氨气A. B. C. D. 10室温时，两个容器相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如下图），容器内的压强由大到小的组合顺序是（）A、 B、 C、 D、11.铁粉或氢氧化铝固体加入某无色溶液中均能迅速溶解，则该溶液可能大量共存的离子组是（）A.Na、NH4、CH3COO、Cl B、K、Ba2、Br、ClCNa、K、HCO3、NO3 D、Na、K、Fe3、Br12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+（第12题） (第13题)13如上图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D铜片和浓硫酸混合加热品红溶液褪色AABBCCDD14向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 （）A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀Bbc段溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D取d点的固体有2种15. 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:纯净的氨气，混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是（）A. = B. = C. =16聚合氯化铝(PAC)的化学式为Al2(OH)nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 （） A11 B. C. D. 17. 铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（） A 两者互为同素异形体 BBi转化成Bi是物理变化 CBi和Bi的物理性质往往不同 D 两者分别含有126和127个质子18 .化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石AB C D19某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ Cl- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A只有 B C D20在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21. 将2molNaHCO3和一定量（不为0）的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n（mol）的取值范围是（） A.n=1 B.1n2 C.2n4 D.n422下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B向100 mL 0.1 molL-1的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224ClC漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O23设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）1 mol.L-1CuCl2溶液含有 2nA个 Cl1 mol Na 与一定量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 2nA个电子标准状况下，2.24L 酒精所含分子数为 0.1nA常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9nA标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. B. C. D.24某溶液可能含有Cl一 , SO42一, CO32一 , NH4+, Fe3+, A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.0lmol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.、C1一定存在，且c (C1一 ) 0.5mo1/L B、至少存在5种离子C、 SO42一、 NH4+,一定存在，C1一可能不存在 D、 CO32-, Al3+一定不存在，K+可能存在25.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和26某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是（）A由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B由和III可得出结论，混合物中无Al2O3C6.4g固体为Fe2O3和Cu 的混合物，1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D原混合物中m（Fe2O3）/m（Cu）的比值为1:127.已知：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2molNaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）选项ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1223AABBCCDD28. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/NaOH溶液至沉淀完全，测定生成沉淀的质量比合金的质量增加5.1克，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量可能是6.4克 B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200ml D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24升。29将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB氧化性ClOClO3C反应中转移电子的物质的量是0.21 mol DClO3的生成与温度升高无关30. 一定条件下，将0.1LSO3、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合气体，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）A不可能是单一气体 B体积可能为0C可能存在原气体中的两种气体 D成分和洗气瓶的排列顺序无关二、非选择题（40分，中的答案填在答题卷相应空格内）31氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：水反应Br2冰水SO2适量Ba(OH)2Na2SO3反应H2SO4粗品操作混合溶液无色溶液纯品氢溴酸BaSO4操作操作反应完成下列填空：（1）写出反应的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、 、接液管和锥形瓶。（3）反应中Na2SO3的目的是 。 （4）反应中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由 。（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色：可能是因为像工业盐酸一样含Fe3，还可能是因为含 ，如何证明？ 。32钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，加入1.00 molL