（浙江专用）2019年高中化学4_1（课时34）硫酸的制备和性质课时练（无答案）苏教版必修1.docx

硫酸的制备和性质【A 组】（ ）1接触法制硫酸中没有涉及的设备是：A沸腾炉 B合成塔 C吸收塔 D接触室（ ）2在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为： ASO2 BSO3、O2 CSO2、O2 DSO2、SO3（ ）3浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是： A酸性B脱水性C强氧化性 D吸水性（ ）4下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是：A浓硫酸 B浓盐酸C胆矾晶体 DNa2CO310H2O（ ）5浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是：ACu(OH)2CuSO4BCCO2CNaClNa2SO4DFeOFe2(SO4)3（ ）6在工业生产中，硫酸不能用于： A制化肥 B制漂白粉 C酸洗 D医药、制炸药、农药（ ）7Cu和浓H2SO4反应得到25 g CuSO45H2O，被还原的H2SO4是： A9.8 g B15.3 g C19.6 g D30.6 g（ ）8对于反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，下列有关说法中正确的是：A氧化性：H2SO4Br2，还原性：SO2HBrB它们相互矛盾，不可能符合事实C反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D它们互为可逆反应ZXY（ ）9如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y是具有3个电子层的金属元素，单质Y在常温下与水难反应。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为：ANa B Mg CAl D Mg 或Al （ ）10向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量：A.0.45 mol B.0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间D.0.90 mol（ ）11为方便某些计算，有人将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是：AH2SO4H2O BH2SO4SO3CH2SO42H2O DH2SO4 H2O（ ）12下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是： 常温时用铁制容器运输浓硫酸； 硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3； 浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生； 浓硫酸与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙用于生产磷肥；浓硫酸不能用来干燥HBr。AB CD（ ）13把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是：A氯化氢难溶于水 B浓硫酸有强氧化性C浓硫酸有脱水性 D浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度（ ）14某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是：ACuCuSO4 BCuCuOCuSO4 CCuCuSO4 DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO415将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上： A强酸性B高沸点酸 C吸水性D脱水性 E强氧化性（1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加：；（2）用铁槽车装运浓硫酸：；（3）浓硫酸滴入浓盐酸中产生 HCl气体：；（4）浓硫酸与碳共热：；（5）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色：；（6）浓硫酸与铜共热：；（7）实验室用硫酸制二氧化硫：；（8）浓硫酸蔗糖变黑且产生气体：。16虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出碳与浓硫酸加热反应方程式：_。（2）若将装置中 三部分仪器的连接顺序变为，则可检出的物质是；不能检出的物质是。（3）若将仪器顺序变为，则可检出的物质是；不能检出的物质是。 （4）若将仪器顺序变为，则可检出的物质是_；不能检出的物质是。（5）能证明产物中有CO2的现象是。17100 mL浓硫酸与足量的锌充分反应，生成标准状况下气体22.4L，气体的质量为51.6 g。则：（1）反应用去锌的质量为g； （2）原浓硫酸的物质的量浓度molL1。【B组】（ ）1某单质与浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为12，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是： A1B2C3