襄阳二中高二年级上学期期末考试化学模拟试题.doc

襄阳二中高二年级上学期期末考试化学模拟试题 2007.1可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Mg:24 Ca:40 Cu:64 Al:27 C:12 Na:23 一、 选择题（只有一个正确答案，每题3分）1、在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是 青铜是人类历史上使用最早的合金 家庭中锋利的切肉刀是用纯铁制成的 合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能合金的性质是各成分金属性质之和铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A. B. C. D. 2、若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是ABC D3、下列装置中，电流计G中有电流通过的是4、有机物的正确命名为A3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B3，3，4-三甲基已烷 C3，3-二甲基-4-乙基戊烷 D2，3，3-三甲基已烷高二化学试卷共6页第1页5、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A BC D二、选择题（每题有一个或两个正确答案，每题3分） 6、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基结构不止一种的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷7、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH- BCH3COOH溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+ CAlCl3溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO28、将3molA和1molB混合于一个体积可变的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),保持温度和压强不变，达到平衡时C的浓度为Wmol/L,按下列四种配比进行反应，达平衡C的浓度仍为Wmol/L的是A.6molA+2molB B.3molA+1molB+2molCC.2molC+1molB+1molD D.1molC+2molD9、把0.2mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液200mL，其结果是A充分反应后还剩余H2SO4 B反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是Al3+ 和Al(OH)3C反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是AlO2- 和Al(OH)3 D反应结束后得到的是澄清溶液10、据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH30H+302+40H一=2C032一+6H20。据此请判断下列说法正确的是 (A)CH30H在负极上失去电子，02在正极上得到电子(B)CH30H发生还原反应，02发生氧化反应(C)溶液中OH一 向正极移动，H+ 向负极移动(D)随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变11、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为13，则某烷烃是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷12、常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)B若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有C1 C(Cl-)D若混合溶液的pH7，则C1V1 C2V213、已知等物质的量浓度的NaHCO3与偏铝酸钠溶液比较，C（HCO3-）比C（AlO2-）大得多，则下列推论中正确的是：A、通入适量CO2于AlO2- 溶液中，有Al(OH)3生成； B、等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液比较，前者PH大于后者PH；C、Al(OH)3可以溶于氨水和碳酸D、H+、AlO2-、HCO3- 不能大量共存于同一溶液。14、下列说法正确的是 为增加水的电离程度，可加入冰醋酸为加快Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4固体在25时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其C(H+)和C(OH-)的乘积都等于110-14Na2CO3溶液中C(Na+)C(CO32-)C(H+)C(OH -)用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的反应，可用紫色石蕊试液作指示剂A B C D 15、将铁溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜16、将xmolAl2O3和ymolMgO混和后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5molL-1的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原来稀硫酸的物质的量浓度为A.a/4V molL-1 B.（ 3x+y）/V molL-1 C.a/3V molL-1 D.无法计算17、下列实验：甲烷气体通入碘水中制CH3I甲烷和溴蒸气混和后光照制纯净的CH3Br用酒精灯加热甲烷制碳黑己烷加入溴水中，可使溴水褪色，其中不能成功的是A.只有 B. 只有 C. 有 D. 有18、下图是在其它条件一定时反应：中的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应 B. 该温度下，a点表示未达到平衡状态，且（正）（逆）C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态D. b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大19、常温下,下列溶液的pH=2的是 A.0.01mol/L的CH3COOH溶液B.1103mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10C.pH=1的硫酸溶液稀释10倍D.0.08mol/L的盐酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计）20、在一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混和物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是A .2A+B 2C B. A+B 2C C. 2A+B C D. A+B 3C1234567891011121314151617181920三、填空题21、(4分)工业上冶炼金属一般用以下几种方法，热还原法电解法热分解法铝热法。现冶炼下列金属，请选择适宜的冶炼方法（填序号）：Al、Mg ,Fe、Cu ，Mn、Cr ,Hg、Ag 。22、（6分）写出符合下列条件的烷烃结构简式（1）标准状况下，气体密度为1.34g/L的烷烃： （2）碳元素与氢元素的质量比为5：1且一氯代物结构有四种的烷烃： （3）2，3，3-三甲基戊烷： 23、（6分）某温度下一定量的碳和4mol/L水蒸气在某固定容积的密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g) CO(g) + H2(g) ，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，经5s后反应达平衡，测得c(H2)= 1.9mol/L，c(CO) = 0.1mol/L。则在此5s内CO2的平均反应速率为： molL-1 S-1在平衡时H2的体积分数为： 。24、（8分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的变化关系如下图所示：固体A盐酸气体B溶液C氨水ENaOH溶液ED淡黄色沉淀氯水通入CO2溶液F白色胶状沉淀 写出下列物质化学式：A D E F ； 写出下列变化的离子方程式：CE EF 25、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同。设计的简易实验装置如下图。 该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为 1 molL 盐酸和醋酸溶液； 用量取 10.00mL 1 molL 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g ，并系于铜丝末端，a 的数值理论上最少应为g；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 反应结束后待温度恢复到室温，若丙液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应该进行的操作是：，然后读出量筒中水的体积为 VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）本实验中应选用（填序号）的量筒。 A50 mL B200 mLC100 mL（2）简述速率不等的原因。铜丝不与酸接触的原因是。四、计算题（共6分） 26、（6分）在 400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2克铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4克铜。要使滤液中SO42完全沉淀，需加入1.0molL BaCl2溶液500mL。求：（1）溶液中SO42的物质的量浓度。（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。 高二化学试卷共6页第6页20052006学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷答案一每题3分1 C 2 B 3 D 4 B 5 C 6 CD 7 C 8 A 9 B 10 A 11 D 12 D 13 AD 14 D 15 BC 16 A 17 C 18 C 19 C 20 CD二21每空1分 22每空2分 CH3-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH323每空3分 0.18 38%24 （1）各1分 Al2S3 S Al(OH)3 NaAlO2(2) 各2分 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O25 酸式滴定管 1分0.12g 1分记录反应起始和结束的时间 1分将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平2分（1） B 1分（2）酸的浓度相同,但由于酸的电离程度不同，所