2013年高考高三化学复习弱电解质电离1.doc

高三化学复习-弱电解质的电离学案第一课时 弱电解质的电离一：电解质和非电解质概念、强弱电解质区别知识梳理 强酸 如 ； 强碱 如 ; 强电解质 大部分盐 如 ；电解质离子型金属氧化物 如 ； 弱酸 如 ；弱电解质 弱碱 如 ；化合物水 非电解质 如 ；几个定义：电解质： 。非电解质： 。强电解质： 。 弱电解质： 。重点解读1、 电解质的强弱是由物质内部的结构决定的，与外界条件无关。（1） 与溶解性无关（如BaSO4难溶于水，当溶解的部分全部电离，是强电解质。而醋酸能于水以任意比互溶，但溶于水的只有部分电离是弱电解质。）（2） 与导电能力无直接关系，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。（3） 金属导体导电是物理过程，而电解质溶液导电是在两电极处一定伴有离子放电，发生电解反应，是化学变化。2、 特别要注意多元弱酸的电离是分步进行，且一第一步电离为主；3、 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- ；弱酸的酸式盐既有完全电离、又有部分电离，如：NaHCO3= Na+ + HC O3-; HC O3-H+ + CO32- 。迁移应用1、下列物质中 A、NaOH溶液 B、Cu C、液态HCl D、液态CH3COOH E、液氨F、蔗糖溶液 G、氨水 H、Cu SO4 晶体 I、石墨 J、无水乙醇能导电的有 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的有 ；强电解质 ；属于弱电解质的有 。2、用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。3、在相同条件下，下列溶液中导电性最强的是 （ ）A、1L0.1 mol.L-1的醋酸 B、0.1L 0.1 mol.L-1的硫酸C、0.5L 0.1mol.L-1盐酸 D、2L18.4 mol.L-1的硫酸4、在同一温度下，弱电解质的溶液a、强电解质的溶液b、金属导体的导电能力相同，若升高温度，则导电能力是 （ ）A、abc B、a=b=c C、cab D、bca5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）A、0.5 mol.L-1的硫酸镁溶液 B、0.5 mol.L-1的盐酸C、0.5 mol.L-1的醋酸 D、0.5 mol.L-1 NH4Cl溶液6、若溶液中由水电离产生的C（OH）=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-7、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl8、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2-BCO32-CNH4+DBr- 第二课时 弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和压强)，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到电离平衡状态。 电离平衡是化学平衡的一种，同样具备化学平衡的特征。逆:描述对象是_ _；等：_ _定：平衡时_ _ _一定；动：动态平衡，分子电离为离子和_ _ _仍然在进行中；变：外界条件改变，则平衡_ _；以0.5mol/L的醋酸溶液为例： CH3COOHCH3COO-+H+当改变外界条件，其平衡移动方向、n(H+)和溶液的导电性变化如下：加 水加冰醋酸升 温加醋酸钠加NaOH平衡移动n(H+)c(H+)导电性9（变式题）氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_移动；H+浓度_ _；S2-浓度_。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向_ _移动；H+浓度_；S2-浓度_。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度_。（4）若要增大溶液中n(S2-)，最好加入_。10前些年，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氨胺），NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因： _。1120时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH+ + HS- 第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。A加入适量氢氧化钠固体 B加入适量水C通入适量二氧化硫 D加入适量硫酸铜固体12含OH-浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 ( ) Ax=y=z Bxy=z Cxy=z Dx=y0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变例2、250C时某溶液由水电离产生的H+为1.010-12 mol L-1，下列说法不正确的是（ ） A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存课堂练习（A级）1、在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中（ ）A、c（H）c（OH） B、pH7C、c(H)c(OH)107molL1D、c（H）c（OH）11014 mol2L22、将H+ Cl- Al3+ K+ O2-(如CaO)五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有( )A.B.C.D.3、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AK+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl- C、A1O2-、Na+、CH3COO-DNa+、SO42-、NO3-4、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH)的操作是（ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）5、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D课堂练习（B级）6.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液)NH4+ NH2-，其离子积常数K=NH4+NH2-=210-30mol2L2(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.NH4+ D.NH2-7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）A该温度高于25 B所得溶液中水电离出来的c(H+)=1.010-10 mol/LCc(H+)=c(OH)+c(SO42)D该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性第四课时 溶液的PH值二、溶液的酸碱性在室温下，中性溶液：H+ OH 1.010-7 mol L-1, pH 7；酸性溶液：H+ OH , H+ 1.010-7 molL-1, pH 7；碱性溶液： H+ OH , H+ 1.010-7 molL-1, pH 7。例1、下列说法正确的是（ ）A. 纯水的pH值一定等于7 B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍D. H+=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液三、pH及溶液pH的检测1、定义：pH= 提示：如果溶液呈酸性，则直接由氢离子浓度求pH；如果溶液呈碱性，则先求溶液的氢氧根离子浓度，再由Kw求出氢离子浓度，再求出pH。2、检测方法：酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围指示剂石蕊试液酚酞甲基橙变色范围及颜色pH试纸:较精确地测定溶液酸碱性强弱。pH试纸的使用方法是： 。pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱例3、用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一段时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色不可能的是（ ） ABCD阴极黄色黄色黄色红色阳极橙色红色黄色黄色四 PH的计算（一）溶液的稀释1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）例题1：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？2、碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！）例题2：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？知识小结:溶液稀释的pH计算有关规律1、c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。(二)混合溶液pH的计算1、强酸与强酸混合（关键：抓住氢离子进行计算！）例题3：在25时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？2、强碱与强碱混合（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！）例题4：在25时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 3、强酸与强碱混合（方法：因强酸和强碱混合后会发生：，所以要求出剩余的浓度或浓度，再求出。）例题5：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例题6：在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？课堂练习（A级）1、下列溶液，一定呈中性的是（ ）A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3.（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释50