高中化学 2.3.1氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1.doc

氧化还原反应氧化剂和还原剂1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是()a.n2b.o2c.h2od.co2解析:由生活常识可知,空气中常见的氧化剂是氧气。答案:b2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2h2o22h2o+o2,其中h2o2()a.是氧化剂b.是还原剂c.既是氧化剂,又是还原剂d.既不是氧化剂,又不是还原剂解析:h2o2中氧的化合价为-1价,h2o、o2中氧的化合价分别为-2价、0价,h的化合价未变,故h2o2既是氧化剂,又是还原剂,应选c。答案:c3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()a.失去电子的反应为还原反应b.氧化剂必定含有氧元素c.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化d.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析:失去电子的反应为氧化反应,a不正确;氧化剂是所含元素化合价降低的反应物,不一定含有氧元素,b不正确;氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如cl2和h2o的反应中,cl2既是氧化剂又是还原剂,d不正确。答案:c4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co,发生反应的化学方程式为co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl。下列说法中正确的是()a.该反应中pdcl2被氧化b.生成约22.4 l co2时,转移的电子数为2 molc.上述反应中pdcl2是氧化剂,co2是氧化产物d.co气体只有在高温下才能表现还原性解析:对于反应:co+pdcl2+h2oco2+pd+2hcl来说,co中的碳元素的化合价从+2价变成co2中的+4价,化合价升高,co是还原剂,对应的co2是氧化产物;pdcl2中的pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以a不正确,c正确;b中未注明标准状况,无法计算反应转移的电子数,b不正确;此反应在常温下进行,说明co气体在常温下也可以表现还原性,d不正确。答案:c5.单质x和y相互反应生成,现有下列叙述:x被氧化;x是氧化剂;x具有氧化性;y2-是还原产物;y2-具有还原性;x2+具有氧化性;y的氧化性比x2+的氧化性强。其中正确的是()a.b.c.d.解析:还原剂失电子化合价升高被氧化,发生氧化反应生成氧化产物(有氧化性)还原剂表现还原性;氧化剂得电子化合价降低被还原,发生还原反应生成还原产物(有还原性)氧化剂表现氧化性。答案:b6.有相同条件下的三个反应:2a-+b22b-+a22c-+a22a-+c22b-+d22d-+b2由此得出,下列判断不正确的是()a.氧化性:a2b2c2d2b.还原性:c-a-b-d-c.2a-+d22d-+a2该反应可以进行d.2c-+b22b-+c2该反应也能进行解析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得,氧化性:d2b2a2c2,还原性:c-a-b-d-,故a不正确,b、c、d项正确。答案:a7.小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()稀盐酸a.复分解反应、1个b.分解反应、2个c.化合反应、3个d.置换反应、2个答案:b8.周杰伦在歌曲青花瓷中唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即铜锈,它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2cu+o2+co2+h2ocu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法中正确的是()a.该反应不是氧化还原反应b.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应c.该反应中铜得电子,o2失电子,所以是氧化还原反应d.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素解析:在2cu+o2+co2+h2ocu2(oh)2co3反应中,铜元素的化合价升高,失电子,氧元素的化合价降低,得电子,所以该反应是氧化还原反应,变价的元素只有两种。答案:d9.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()解析:化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。答案:a10.对于反应cu2s+2cu2o6cu+so2,下列说法中正确的是()a.生成1 mol cu,转移2 mol电子b.cu是氧化产物c.氧化剂只有cu2od.cu2s既是氧化剂,又是还原剂解析:在cu2s+2cu2o6cu+so2反应中,cu2s和cu2o中cu元素的化合价由+1降低到0,cu2s中s元素的化合价由-2升高到+4,所以该反应中cu2s和cu2o是氧化剂,cu2s是还原剂,cu是还原产物,so2是氧化产物,生成1 mol cu,转移1 mol电子。答案:d11.(1)试从元素化合价的角度分析fe3+、fe2+、h+、s2-、zn、so2、s、cl-等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质:只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。(2)下列反应:置换反应复分解反应没有单质参加的化合反应只有一种元素化合价发生变化的反应离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是。a.b.c.d.解析:(1)元素处于最高价态时只表现氧化性,处于最低价态时只表现还原性,处于中间价态时既可表现氧化性又可表现还原性。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。答案:(1)fe3+、h+s2-、zn、cl-fe2+、so2、s(2)a12.某同学写出以下三个化学方程式(未配平):no+hno3n2o3+h2onh3+nohno2+h2on2o4+h2ohno3+hno2在、反应中一定不可能实现的是;在反应中氧化剂是,还原性最强的是,若该物质消耗30 g,转移电子 mol。解析:当含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以式不能实现。在反应o+ho3o3+h2o中,据化合价变化可知hno3为氧化剂,no为还原剂(还原性最强),当有30 g no(即1 mol)消耗时,转移电子数为1 mol1=1 mol。答案:hno3no113.(1)在k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中。元素被氧化,是氧化剂,氧化产物是;此反应若转移了12 mol的电子,则生成氯气l(标准状况)。(2)在2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中,氧化剂是,氧化产物是;若有1 mol kmno4参加反应时,该反应转移电子的个数是;若反应生成11.2 l cl2(标准状况),则被氧化的氯化氢为mol;请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o解析:(1)反应物k2cr2o7中cr的化合价是+6,产物中cr的化合价是+3,反应过程cr的化合价降低,k2cr2o7是氧化剂;氯元素的化合价升高,被氧化的元素为cl,氧化后的生成物是氯气。由k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o得3cl26e-36n12 mol,解得n=6 mol,故v(cl2)=6 mol22.4 lmol-1=134.4 l。(2)反应物kmno4中mn的化合价是+7,产物中mn的化合价是+2,反应过程mn的化合价降低,kmn