高一化学必修1第一章-第三章综合测试题.doc

绝密启用前高一化学阶段测试题(必修1第一章第三章)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSClKCaFeCu11214162324273235.539405664一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子3.相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，密度为，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M可表示为B.物质的量浓度C可表示为C.溶液的质量分数可表示为： D.溶液密度可表示为4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na+，NO3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SOB.石蕊溶液呈红色的溶液：NH，Ba2+，AlO，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO6.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2B.NH4+Fe2+ 2SO42-+ 2Ba2+ 3OH-=2BaSO4+ Fe(OH)2+ NH3H2OC.2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D.3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaS04+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H210.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L12.难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是(A)A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HClD.CuH+HCl=CuCl+H213.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A. B. C. D.14.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(D)A.K是银白色金属，硬度大，熔点高B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D.K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体16.下列有关实验的说法正确的是(B)A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变17. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(C)A.35gB.30 gC.20 gD.15 g18.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g 19.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是(B)A.镁和铝的总质量为9 gB.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 LC.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL120.某溶液中可能含有H+，Na+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是()A.原溶液中含有的阳离子是H+，NH4+，Mg2+，Al3+B.原溶液中一定含有SO42-，一定不含CO32-C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质二 综合题(共40分)21. 推断题(9分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为： ， (填化学式)；(2)反应中的C，D均过量，该反应的化学方程式是 ；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G，H分别是 ， (填化学式)；其物质的量之比为 .(4)反应产物中K的化学式为 ；的离子方程式为 .22.填空题(10分)(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+NO3-+ =H3AsO4+S+NO2+ 1 A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g；23.填空题(11分)(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5(质量分数)CaO.Ca元素原子结构示意图 ，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”).配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：P +FeO +CaOCa3(PO4)2 +Fe将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为： ，实验室检测Mn+最常用的试剂是 (填化学式) 取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为 .(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂写出CaH2与水反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 .请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 .登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 .24用下列仪器的编号回答问题（10分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。25.实验题(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 .(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：_，_.II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： .(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 .(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为_.(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 .(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_.高一化学阶段测试题(必修1第一章第三章)参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案BAABCCCADA题号11121314151617181920答案BACDCBCCBA21(9分，各1分)(1)Al，Na2O2(2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2