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鲁科版高中化学必修2全册教案目 录1.1.1原子结构1.2.1元素周期律1.2.2元素周期表1.3.1认识同周期元素性质的递变规律1.3.3元素周期表的规律总结与应用2.1.1化学键与化学反应中的物质变化2.1.2化学键与化学反应中的能量变化2.2.1化学反应的快慢2.2.3化学平衡的移动2.2化学反应的快慢和限度2.3.1利用化学反应制备物质2.3.2化学反应为人类提供能量3.1.1认识有机化合物3.1.2有机化合物的结构特点3.2.1石油的冶炼 煤的干馏3.2.2乙烯（鲁科版必修2）3.2.2乙烯3.2.3苯3.3 饮食中的有机化合物蛋白质 .doc3.3.4.糖类3.3.5蛋白质3.4.1高分子有机化合物 塑料3.4.1高分子有机化合物 塑料3.4.2橡胶 纤维鲁科版高中化学必修2教案第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出的含义。2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节 原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【板书】一、原子核 核素1. 原子核的构成， 【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒电子、质子和中子的基本数据：微粒 电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数核外电子数2.电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3.质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【归纳小结】 如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质子 Z个 原子核中子 （A-Z）个核外电子 原子XZ个【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【媒体显示】 三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U【思考】1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2请你描述元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：元素同位素核素1核素n【归纳小结】同位素的特点：同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 （C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。 【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。【简介】放射性同位素的应用 （1）作为放射源和同位素示踪。（2）用于疾病诊断和治疗。【练习】1. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca2下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3. 在 36Li 714N 1123Na 1224Mg 37Li 614C，几种核素中 1) （ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素4. 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质 定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。【课后作业】 课后1 【板书设计】一、原子核 核素1原子核的构成，（1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。第二节 元素周期律和元素周期表 元素周期律【教学目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力； 2.理解元素周期律的实质； 3.培养学生对知识的归纳人、整理、综合和抽象、概括的能力。【教学重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。【教学难点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。【教学方法】利用教材资源组织学生展开交流、研讨；利用教材提供的原子半径、元素化合价等数让学生对数据进行处理，发现元素周期律；【教具准备】 多媒体辅助教具 【课时安排】2课时【教学过程】【导入新课】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又都是由该种元素原子核内的质子数（即核电荷数）决定的，那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的还是相互关联的呢？我们在第一模块学过卤族元素，因为它们的结构和性质具有相似性。在其它元素之间有没有这种相似性呢？这就是本节课要和大家一起探讨的主题一元素周期律和元素周期表。【提出问题】1. 什么是周期？2. 周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而体现周期性，元素是以什么为序排列来体现它的周期性呢？（阅读工具栏）原子序数【提出问题】根据原子序数的规定方法，原子序数与前面学过的有关原子组成中的哪些微粒有联系？【学生回答略】【板书】原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数【投影】展示元素周期表【师问】观察1-18号元素的排列，同学们一定会有疑问，为什么要把这18种元素按照现在这样排列？【板书】一、元素周期律【活动探究】写出118号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。【投影】118号元素的原子结构示意图【投影】1.原子序数与原子核外电子排布的关系。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211-2231021-88111831-88【阅读教材，了解画图方法】【活动探究】学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。1. 用直方图表示元素的最外层电子数随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。2. 用折线图表示元素的主要化合价随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。3. 用折线图表示原子半径随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。【小组代表发言，内容略】【投影】元素的最外层电子数随着原子序数的递增而变化的直方图【投影】原子序数与主要化合价的关系原子序数主要化合价的变化12 + 1 0 310 +1 +5 - 4 - 11118+1 +7 - 4 - 1 【投影】随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的折线图。【投影问题】1. 哪种结构的原子会出现负价？2. 最高正价和最低负价之间有什么关系？（生）最高正价与最低负价的绝对值之和为8【投影板书】最高正价+最低负价= 8【投影】原子序数与原子半径的关系原子序数原子半径的变化390.152nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小【投影】随着原子序数的递增，原子半径变化的折线图。【归纳小结】1. 随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 。2. 随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3. 随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化 。【讲解】在研究原子半径的时候，为什么不把稀有气体的原子半径放进去一起比较？因为稀有气体原子半径的测定与要相邻元素原子半径的依据不同，数字不具有可比性。【投影练习】比较下列微粒半径的大小（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一【讲解并投影板书】（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。如ClF。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+。（4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl。【思考与练习】1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（A）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化【教师】元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化就是元素周期律的实质。【课堂小结并投影板书】从以上结论，我们可以归纳出这样一条规律，随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布、元素的化合价、原子半径呈现周期性的变化。即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这也是我们本节课的题目的内涵所在。2.元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。【练习应用】1. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si2. 下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl （作业）一、P17.2 二、预习元素周期表【板书设计】第二节 元素周期律和元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数一、元素周期律1. 随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布元素的化合价、原子半径呈现周期性的变化。 2. 微粒半径的比较：（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。如ClF。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+。（4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl。 3. 元素最高正价和最低负价之间的关系：最高正价+最低负价= 84. 元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。第二节 元素周期律和元素周期表 元素周期表 【教学目标】1.使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。2.使学生了解II、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。【教学重点】周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。【教学难点】周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。【教具准备】 教学多媒体【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。【教学过程】【问题导入】第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。【教师】通过元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？【学生】元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。【教师】仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？【投影】金属与非金属分界线图【学生】周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。【教师】沿着周期表硼、硅、砷、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。【设问】位于交界处的元素性质怎样？【学生】位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。 【过渡】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，是学习化学的重要工具。【板书】二、元素周期表的编排原则【投影】在元素周期表的结构中，元素周期表中有几个横行？几个纵行？【学生】这张元素周期表中共有7个横行，18个纵行。【投影演示】周期表中的周期数、族数【讲解】元素周期表中的每一个横行称为一个周期，每一个纵行称为一个族。【设问】元素周期表是如何排列的？【学生探究】元素周期表的编排原则。【投影】展示第1列与第17列元素的原子结构示意图【学生回答】内容略【投影并板书】元素周期表的编排原则： 1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 【板书】三、元素周期表的结构【投影】问题： 1. 元素周期表有几个周期？ 【回答】有7个周期，从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，称为周期数。2. 同一周期的元素在原子结构上有何相同点？周期的序数怎样确定？【回答】同一周期的元素的电子层数相同，周期数=电子层数【讲解】在元素周期表中，通常把1、2、3三个周期称为短周期，4、5、6三个周期称为长周期，第七周期因为没有填满，但一直有元素被发现称为不完全周期。【提问】每周期各有多少种元素？ 【回答】第一周期元素2种，第二、三周期元素8种，第四周期元素18种，第五周期元素18种，第六周期元素32种，第七周期元素还未排满，现在是26种，第7周期填满时可排32种元素。【设问】从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？【投影】 演示镧系元素【回答】第六周期的第三个方框是镧系元素，它的一个方框代表了15种元素。【设问】还有没有其它周期存在特殊情况？【投影】演示锕系元素【回答】第七周期的第三个方框有15种元素，被称为锕系元素。【设问】请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？【投影】元素周期表【回答】在元素周期表的七个周期中，除第一周期只包括氢、氦两种元素，而第七周期不未排满以外，其余的每一周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的非金属元素，最后都是以最外层为8 电子稳定结构的稀有气体元素结束。【设问引入探究】18个纵行就是18个族吗？【投影】演示18个纵行的分类【讲解】18个纵行可以分成四组：罗马字母加A表示的是主族；罗马字母加B表示的是副族；还有两个就是第和稀有气体所在的零族。【观察】元素周期表中自左至右族的排列顺序 【投影】族的小结【设问】1.主族元素与副族元素的主要区别是什么？2.主族元素在结构上有什么特点？3.主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？【回答】1.主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元素全部由长周期元素组成。2.最外层电子数相同3.主族序数=最外层电子数=最高正价【设问】1. 为什么把稀有气体叫零族？ 2. 在周期表中从B-B之间的元素有什么共同的特点？ 3. 过渡元素有哪些特点？【阅读】P15【投影】练习：1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数2.下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行3. 下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：11 17 4.推算原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。【课堂小结】1.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增呈周期性变化。2.元素周期表：是元素周期律的具体体现。3. 元素周期表结构：周期（横行）三短三长一不全，周期序数=电子层数族（纵行）七主七副零八族 ， 主族序数=最外层电子数=最高正价【作业】一、熟记前三周期及七个主族元素的顺序、名称、元素符号。 二、上网查阅其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依据。【板书设计】二、元素周期表的编排原则1. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2. 把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 三、元素周期表的结构1. 周：期周期（横行）三短三长一不全，周期序数=电子层数2. 族：族（纵行）七主七副零八族 ， 主族序数=最外层电子数=最高正价第三节 元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1. 实验器材 药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2. 多媒体课件【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引课】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用2分钟【回顾】元素周期表的结构。要想深入的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规律。本节课共同探索同周期元素性质的递变。【板书】 第三节 元素周期表的应用一、 同周期元素性质的递变【转折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号。【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性？【板书】1. 第三周期元素原子结构 相同点：电子层数相同。 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。 写出第三周期的元素符号，画出原子结构示意图。总结出第三周期元素原子结构的相同点和递变性。学生代表发言回忆旧知识，为新课做知识上的铺垫。培养学生协作及归纳总结能力。训练学生组织语言及表达能力。8分钟【讨论】由第三周期元素的原子结构的递变推测第三周期元素得失电子能力的递变【转 折】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。【设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材P21页“方法导引”。【讲解】分析方法导引内容分组讨论阅读方法导引，获得判断金属元素失电子能力强弱的判断依据。激发学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。获得信息，为设计实验做好准备。使学生充分理解理论指导的内容，能在设计实验时加以充分的利用。 5分钟【讨论】由方法导引及你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。【讨论】实验方案的可行性，并对实验操作中应注意的问题加以强调。【板书】2. 设计实验方案 【指导学生实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。【指导】各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。【提问】根据上述实验现象，我们可以得到怎样的结论，与我们的理论预测是否一致。 【投影】实验现象【板书】3. 结论：Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。分组讨论代表发言： （1）根据方法导引一设计，Na、Mg、Al分别与水(或酸)反应。 （2）根据方法导引二设计，在与水反应后的溶液中滴入酚酞试液；并分别做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反应。分组实验汇报成果 总结结论激发学生的学习兴趣，培养学生的创造性思维，在争论中提高认识。训练学生的语言表达能力和综合性思维能力，并培养学生的协作能力。培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。15分钟【转折】我们通过设计实验方案、实施实验方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强？【投影】方法导引 【讲解】分析方法导引内容。【阅读】教材P21页“阅读探究”【概括】请完成表格【投影】表格【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。【小结】这节课，大家通过自行设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。【投影】完成填空阅读方法导引的内容，获得判断非金属元素得电子能力强弱的判断依据。学生代表回答学生集体回答培养学生由材料获得知识的能力。使学生充分理解理论指导的内容，能在归纳整理阅读材料时有一个准确的把握。培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。巩固本节所学内容。 10分钟【课堂练习】1. 判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。【课堂练习】答案：1、错2、对3、错4、错5分钟第 一 课 时 板 书 设 计第三节 元素周期表的应用一、 同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。2. 设计实验方案3. 结论：金属性： NaMgAl碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。4. 氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序： H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。第四节 元素周期表的应用元素周期表的规律总结与应用第三课时【教学目标】1.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；2.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。【教学重点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学难点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学方法】1.通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2.通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教学过程】教师活动学生活动设计意图【练习】已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。【导入】由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。决定反映 决定反映【板书】三、元素“位、构、性”之间的关系位置 原子结构 性质【媒体展示】学生书写让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识，还可以调动学生兴趣，吸引学生注意力。 10分钟【训练】1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22.有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。【分组讨论】完成教材P25页“概括整合1” 【观点陈述】派一名代表陈述观点 【媒体展示】学生书写讨论学生代表回答从题目入手，使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识，体会元素周期表在化学学习上的指导作用。答案：1、 B2、 （1）氧、硫、钠（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)Na2SO4或Na2SO巩固本节所学内容。 15分钟【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P25页。【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料分别举例说明。【学生发言】【板书】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究和生产实践，如发现新元素、寻找新材料、催化剂等；3、论证了“量变质变规律”；【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修物质结构与性质模块。 学生发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑元素周期表在生产实践和科学研究等方面的重要作用，是学生感兴趣的内容，通过指导学生自己阅读、查找资料，可以开拓学生视野，让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。 15分钟【课堂练习】1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气【课堂练习】答案：1、 C2、 C第 三 课 时 板 书 设 计第三节 元素周期表的应用决定反映决定反映三、元素“位、构、性”之间的关系位置 原子结构 性质四、元素周期表的重要意义1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究和生产实践，如发现新元素、寻找新材料、催化剂等；3、论证了“量变质变规律”；【课后作业】教材P28页第4题 第一节 化学键与化学反应第一课时 化学键与化学反应中的物质变化【教学目标】1了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2. 了解化学反应中物质变化的实质。3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。【教学重、难点】1. 化学键、离子键、共价键本质的理解。2. 共价化合物和离子化合物的判断。【教学方法】 讨论、比较、讲解、探究、练习等。【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。【板书】第一节 化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】1相邻而非较远。2“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。【交流、研讨】见课本32页。 要求学生独立完成练习。【检查】学生自动起来回答。【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考： 1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生回答】 【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。【阅读】含共价键的常见物质。【归纳】一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。【投影】 金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。【交流、研讨】1. 运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。 2. 运用化学键的知识分析这个反应的实质。【讲解】钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的Na和带负电荷的Cl。两种离子通过静电作用形成稳定化合物氯化钠。【板书】离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。【交流研讨】1.离子键的形成原因是什么？2.形成离子键的微粒是什么？3.离子键的成键本质是什么?4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？ 比较离子键与共价键的异同：共价键 离子键成键原因成键方式成键微粒成键元素【交流研讨】完成课本34页的表格。【板书】3.化学键与物质构成【归纳板书】离子化合物和共价化合物的概念离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。【思考】如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系【随堂练习】1. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ）A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl【课堂总结】总结本节课重难点。【课后作业】课后、。【板书设计】第一节 化学键与化学反应一、 化学键与化学反应中的物质变化 1. 化学键：相邻原子间强的相互作用2. 化学键的类型共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3. 化学键与物质构成离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。第一节 化学键与化学反应第二课时 化学键与化学反应中的能量变化 【教学目标】1理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。2初步学会从微观的角度认识化学反应。【教学重点与难点】1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质；2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化；【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题明确任务制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流【教学具备】1学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。【教学过程】【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？ 【提问】 上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O 2H2O2H2+O2【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。煤、石油、天然气在燃烧反应中释放出的能量广泛应用于工业、农业、科学技术、日常生活各个领域。有数据统计，近年来我国煤、石油、天然气的消耗占主要能源总量的94.9%。可见，我们研究化学反应过程中的能量变化是非常有意义的。今天这节课我们重点来学习第2章第1节化学键与化学反应的第二个大问题化学键与化学反应中的能量变化。【板书】 二、化学键与化学反应中的能量变化1.化学键与化学反应中能量的关系【师生互动】【设问】大家知道，镁、硫等燃烧会放出大量的热，是不是所有的化学反应都会放出热量呢？在化学反应过程中是不是都伴随着能量的变化呢？能量的变化是不是都是释放能量呢？有没有吸收能量的化学反应呢？【引入实验】下面就让我们通过三个实验来感受化学反应中的能量