高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 1 第三节盐类的水解 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 一 探究盐溶液的酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 用ph试纸检验以上溶液的酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 探究问题1 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 h2o 酸性 碱性 中性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 探究问题2 探究问题2 ch3coona nh4cl nacl是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 盐溶液呈不同酸碱性的原因 p58 c h c oh c h c oh c h c oh na cl h oh h2o 无 nh4 cl h oh h2o 有nh3 h2o生成 na ch3coo h oh h2o 有ch3cooh生成 思考与交流 nh3 h2o ch3cooh ch3coona ch3coo na 探讨与交流 以ch3coona溶液例 c h c oh nh4cl nh4 cl 探讨与交流 以nh4cl溶液为例 c oh c h nacl na cl 强酸强碱盐 以nacl溶液为例 c h c oh 溶液呈中性 盐类水解的定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水解机理 分析归纳 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 探究问题3 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 水解的实质 要生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使c h c oh 水解的规律 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱不水解 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 促进水的电离 4 盐类水解反应与中和反应的关系如何 ch3cooh naohch3coona h2o ch3coona h2och3cooh naoh 水解 中和 水解 中和 盐的水解反应是中和反应的逆反应 但一般不能进行到底 注意 水解程度都是微弱的 5 盐类水解方程式的书写 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4cl h2onh3 h2o hclcucl2 h2ocu oh 2 hcl c nano3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 习题1 b fecl3 e koh d k2co3 1 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 习题3 bc 2 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 课后探究 1 盐类水解程度的大小是否一样 若不一样 主要受什么因素的影响 都弱都水解 强酸 弱酸