《原子结构与元素周期律的关系》测练3.doc

原子结构与元素周期律的关系测练3一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A.X的气态氧化物比Y的稳定 B.X与Y形成的化合物都易溶于水 C.Z与Y只能形成ZY3型化合物 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 2.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW 3.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是（） A.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 B.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 C.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRY 4.下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是（） A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B.同周期主族元素离子半径从左到右依次减小 C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强 D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 5.短周期W、X、Z四种元素的原子序数依增大某种原中子，X、形成的简离具有相同的电子层结构且X、Y可形子个数比为1：1有漂白性物质，工业上常用电解熔融的YZ获得的单质下正确的是（） A.上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）r（Y）r（X）r（W） B.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 C.Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2 D.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 6.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（） A.气态氢化物的稳定性：DCB.原子半径：BACD C.单质的还原性：BAD.原子序数：bacd 7.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： 原子半径：甲丙乙丁 原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8 原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲 乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 则下列说法不正确的是（） A.乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 B.四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙 8.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） A.原子序数：YXZB.碱性：XOHY（OH）3 C.单质的还原性：XYD.离子半径：X+Y3+Z2- 9.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（） A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.a的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.b、c、d的气态氢化物的稳定性：bcd 10.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是（） A.原子序数：abdcB.原子半径：ABCD C.离子的还原性：D-C2-D.气态氢化物的稳定性：H2CHD 11.已五种短周期元素的子半及主化如表，下列叙述正确的（） LMQRT原子径0.600.1301040.11.066王要合价+2+3+6、2+2-2A.L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B.L、R 的单质与盐酸反应速率：RL C.T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M 极易与 T 反应 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)12.比键能：H-S _ H-Se（填“”或） /空/单质熔点-284 / 113271450单质点/18344.6685130单质H2反应况点燃时易合加热合加热难合能直接化合回下列问题： 硒酸与碲酸性强的是 _ （填化学式 氢硒酸放在中可能发生反应的化学程式为 _ 性质8O16S3Se2Te如图所示为 族元素单质与/格/H2反应程中化示意图，其中空格/a、b、c 分别表示 VIA空格中某一元素单如为相同物质的量的单质与 H反应过系温度化则：c/空格代表 _ （均写单质名）三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)13.现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列请根据以上相关信息，回答下列问题 （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _ 个方向，原子轨道呈 _ 形 （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 _ 原理 （3）F位于 _ 族 _ 区，其基态原子有 _ 种运动状态 （4）CD3中心原子的杂化方式为 _ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 _ ，检验E元素的方法是 _ （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为 _ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 _ 若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 _ gcm-3（用字母表示）14.写出下列有反应的学方程： 元素B2C2与EC应： _ 性质/格/ABCDEFGHIJ子半径（10-1/空格m）102.270741430771.0.991.6075117最高价态-2-2-4-3-1-3-4以上0种素中，负性最大的是 _ （填素符号） E的质与I元素的最高价氧化对应的物应： _ 价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4最低 CI相比较，金属性较弱是 _ 填元素名称）15.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同B与D可以形成三原子化合物甲A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙请回答： （1）C单质的电子式 _ ，F元素离子基态时的电子排布式 _ ，E元素的原子结构示意图是 _ （2）化合物乙中含有的化学键是 _ （3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 _ （4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 _ ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 _ ； （5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是 _ ； （6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式 _ 四、推断题(本大题共5小题，共50.0分)16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） _ （2）QX的电子式为 _ ；QX与水反应放出气体的化学方程式为 _ （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 _ 和 _ （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体 写出C的结构式 _ ； 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 _ 17.X、ZM、是学化常的种元素，子序数依次增大，其结构或性质信息如表 元素结构性质信息X其原子最外层电数是内层子数2倍Y基子最外层电子排布为nnpn+1Z非元素，其单质为固体，在气中燃有明亮的紫色火焰M单质在、常下是气体基态原子的层上有1个未对的电子Q其与形成合金为目前用最的金属材料Q元基原子的电排布式是 _ ，Y原的电子布图是 _ 写出实验室制备质离子方程式 _ 稳定性强是 _ ，其因是 _ ； 沸高的是 _ ，其原是 _ 18.现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强据此信息，回答下列问题： （1）写出含有18个中子的E的一种原子符号 _ ，画出C的原子结构示意图 _ （2）由B和C组成的AB2型化合物属于 _ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中含有 _ （填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”） （3）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是 _ ，其物质分类属于 _ （填“酸”或“碱”或“盐”）19.A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增请结合下表信息回答问题： 元素有关信息A位于第二周期第 VIA族B焰色反应呈黄色C无机非金属材料的主角D与A同主族E原子序数比D多1（1）元素B和E形成的化合物的电子式为 _ ，该化合物含有 _ （填“离子键”或“共价键”） （2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为 _ （3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性 _ 大于 _ （填化学式） （4）请举出C单质的一种用途 _ 20.有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填空： （1）A原子的核外电子排布式为 _ （2）离子半径：B _ （填“大于”或“小于”）A （3）C原子的轨道表示式是 _ ，能量最高的电子为 _ 轨道上的电子，其轨道呈 _ 形 （4）D原子的电子排布式为 _ （5）C、E元素的第一电离能的大小关系是 _ （用元素符号表示）原子结构与元素周期律的关系测练3答案和解析【答案】 1.D2.B3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.D10.A11.D12.TeO2、TeO3；H2SeO4；2H2Se+O2=2H2O+2Se；硒 13.3；哑铃；泡利不相容；B；ds；25；sp3；三角锥形；焰色反应；12；面心立方最密堆积； 14.O；C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O；2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d104s2或者Ar3d104s2；氮 15.；1s22s22p63s23p6；离子键、共价键、配位键；2Mg+CO22MgO+C；H-CN；键、键；NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；2Na+2NH3=2NaNH2+H2 16.NaAlCOH；Na+：H-；NaH+H2O=NaOH+H2；O=C=O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- 17.1s22s22p63s23p63d64s2；N；O；CS2；1：1；MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O；HFHCl；因为元素非金属性FCl，所以HF稳定；HFHCl；因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高 18.1735Cl；共价；共价键；Na2CO3；盐 19.；离子键；2Na+O2Na2O2；HClO4；H2SO4；硅芯片、太阳能电池板等 20.1s22s22p63s1；小于；p；哑铃；1s22s22p63s23p5；NO 【解析】 1. 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素， A非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性YZ，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A错误； BN、O元素形成的NO不溶于水，故B错误； CZ与Y分别为S、O元素，二者可以形成SO3、SO2，故C错误； D非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性WZ，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故D正确； 故选D X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断Y元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力 2. 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素， A种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故A错误； B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-Z-，故B正确； C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误； DW为Al元素，X为Na元素，原子半径NaAl，故D错误 故选B 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用 3. 解：R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素， AW的氢化物为H2O，Z的氢化物为H2S，非金属性O大于S，则温度下H2OH2S，故A错误； BY与R形成的化合物YR为SiC，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故B正确； CW与X形成的两种化合物分别为Na2O，Na2O2，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，故C正确； DY、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4，酸性强弱为：H2SO4H2CO3H2SiO3，故D正确 故选A R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，以此解答该题 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大 4. 解：A第A族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐降低，第A族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐升高； B同周期主族元素中金属元素的离子半径小于非金属元素的阴离子半径，故B错误； C非金属性FClBrI，则氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强，故C正确； D同一周期中，非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，题中中没有指明“最高价”，故D错误； 故选C A第A族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐升高； B金属离子失去电子后失去1个电子层，则同一周期中金属离子的半径较小； C非金属性FClBrI，非金属性越强，氢化物稳定性越强，还原性越弱，酸溶液的酸性越弱； D同一周期中，原子序数越大，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，题中中没有指明“最高价” 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，涉及单质熔点、离子半径大小比较、氢化物稳定性、还原性强弱比较、最高价含氧酸酸性强弱判断等知识，明确元素周期律内容为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力 5. 解：周、Y、Z四种元的子序数次增大，W的种原子无中子，则W为H元素、Y形的简单离子具有相同电层构，且Y可形成原子个数比为1：1具有漂白性的物，则X为O素，为N元素；工业上常用解熔融的NaC来获得N的，则Z为Cl元，根据以上分可知：W为H元、X为O素Y为Na素、Z为C元素， 种元素的原子半径大小顺为（Na）r（Cl）rO）rH，即原子半径顺r（Y）（Z）r（Xr（W，故A错误； X、Z三元素形成的化合物如NaCO水溶液呈中性，故D错误 O、l均能成18子的子，如H2O2、HCl，H与N不能形成子故B错误； 选C 短周W、XY、Z四种元素的原序数依次增大，W的某种原无子，则W；X、Y形的简单离子具有同的电子层结构且XY可形成原子个数比1：1的具有漂性的物质，则XO元，Y为Na元素工业上常用电解熔融的aCl来得的单质则为Cl元素，根分可：W为H元素、X为O元、Y为a元素、Z为l素，此分析 本考查位置结性的关系应，题目难度中等正推断元素名称是解题关键，注根据原子半径确定元素的法，确子结构与元素周期表、素期律关 6. 解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，则a-n=n-n-1=c+n=d+n+1，这说明A和B是金属，C和D是非金属，位于A和B的上一周期，原子数是bacd， A非金属性CD，则氢化物的稳定性是CD，故A错误； B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是ABDC，故B错误； C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，还原性减弱，应为AB，故C错误； D由以上分析可知原子序数是bacd，故D正确， 故选D 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大 7. 解：现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al，原子半径符合HFNAl， A乙为N元素，乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有N-H极性键，故A正确； B四种元素中丙（F）的非金属性最强，但氟元素没有最高价含氧酸，故B错误； C丁元素的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，乙元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者恰好完全反应生成硝酸铝，溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故C正确； D乙、丙两元素形成的简单氢化物分别为NH3、HF，由于氟元素非金属性较强，故HF的稳定性比氨气强，故D正确， 故选B 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al，原子半径符合HFNAl，据此解答 本题考查结构性质位置关系应用，关键是判断各元素所处周期、乙元素所在主族，以此进行推断，难度中等 8. 解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O， AX为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：AlNaO，故A正确； B金属性NaAl，故碱性NaOHAl（OH）3，故B正确； C金属性NaAl，单质的还原性：NaAl，故C正确； D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+Al3+，故D错误； 故选D X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键 9. 解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素， A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，即d元素的非金属性最强，故A正确； B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确； Ca为Na，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，故C正确； D非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSC，则气态氢化物的稳定性：dcb，故D错误； 故选D a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，应为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大 10. 解：短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素 A核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，则原子序数abdc，故A正确； B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：BACD，故B错误； C同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性OF，则离子还原性：O2-F-，故C错误； D非金属性OF，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFH2O，故D错误 故选A 短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素 11. 解：L和的化合价为+2应为周期第A族根半关系可知R为BeL为Mg；QT的化价都2价，应为周期表第A族元素，Q的最价为+6价S元素，T无正价，应为O素；M的化合为+3价，为周期表第A族素，根半径大于为A元素， L为Mg、RBe金性Mge，则与酸应速率：MBe，B错误； Mg与S形成MgO属于子合物不存极性键，A错误； M为Al，T为O易与氧气反应，正确； 故D L和R化价为+价，应期表第A族，根半径关系可R为e，L为M；QT的化合价有-2价，应为周期表第A族元，的最高价为+6价，应为元素，无正价，O元素M的化合价为+3价，应为周期表第A族元，根半径大于SAl元素，结合素周律知答该题 考查元素位置构性质的关系及用，为高频点，题目难度中等，根元素化合、原子半径断素是解题关键，注意原结构与元周期把 12. 解：碲T）的合价为+、+则对应化为TO2、TeO3，故答案为：TeO2、TeO3； 属性越强，对应最含氧酸酸性越，则硒酸碲酸酸较强的是H2SeO4，故答案为H2Se4； A元素的单质与氢气化合能力，与单质的氧化关，氧化性强时放热越，系温度越非属性OSe则由图可知c/格/代硒， 氢硒酸放在气中，与气反生成Se发生反应的化程式为2H2SeO2=2H2O+故答案为22Se+O2=2H2O2Se； 故答为：硒 金性越强，应氢化物中学键越强； 氢硒酸放空气，与氧气反生成e； 碲（Te）的化合为4、6，以此析化物； 空格/元的单质与氢气化能力，与单的化性有，氧化性越强化合时放热越多，系温越高 查原子结构与元素周期律为高频点，把握元素的位置、主素性变化规律为解答的键，侧重析应用能力的考查，注意元期律、元素化合物的应用，目难度不大 13. 解：A、B、C、D、E、F两种元素，它们的原子序数依次增大，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第七列，则F为Mn （1）A为N元素，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形， 故答案为：3；哑铃； （2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利不相容原理， 故答案为：泡利不相容； （3）F处于第四周期，且在第七列，为B族元素，最后填充的为d电子，属于d区元素，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子， 故答案为：B；d；25； （4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，E为K，检验K元素应利用焰色反应， 故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应； （5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积， 晶胞的边长为4dcm=2dcm，所以晶胞的体积为（2dcm）3，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8+6=4，则晶胞质量为4g，所以晶胞的密度为4g（2dcm）3= =gcm-3， 故答案为：12；面心立方最密堆积； A、B、C、D、E、F两种元素，它们的原子序数依次增大，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F处于第四周期，且在第七列，则F为Mn，据此解答 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期表、杂化方式与空间构型、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见的晶胞结构，掌握均摊法进行晶胞有关计算 14. 解：由A、C化合价可知，C只有负价，CO，为S由化合价半径可知，BK为Na，D为l，E为、J为SiFPI为N，G为Cl， 以上10种元素中电性最大的是O，答为：； BC2与C2反应222+2CO22K2CO3O，答案为：2K22+2CO2=2K2CO+O2； 故答：C+4HNO浓）CO2+4NO2+2HO； S原电子排布1s22s22p6323p4，比元素原序数大11的元素的原的子排式1s22s2p3s2p3d04s或者Ar3d104s2， 同周期从左向非属性增强，C和I相比较，非金属较弱的是，答案氮 由、C的化合可知，C只价则C为O，A为S，由化合价及半径知B为K、为为Al，E为C、J为SiF为P、I为N，G为Cl，以解答 本题考查原结与素周律，为高频考点，把元素的化合价及原子半径推断元素为解的关键，侧重分应用力的考查注电子布的应，题目难大 15. 解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，为Mg元素；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为Cl元素；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3， （1）C单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，F为Cl元素，Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，E为Mg元素，原子结构示意图是， 故答案为：；1s22s22p63s23p6； （2）化合物乙为NH4NO3，含有的化学键有：离子键、共价键、配位键， 故答案为：离子键、共价键、配位键； （3）化合物甲为CO2，二氧化碳为共价化合物，其分子式为；Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C， 故答案为：；2Mg+CO22MgO+C； （4）ABC分子为HCN，分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，该分子的结构式为：H-CN，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有：键、键， 故答案为：H-CN；键、键； （5）常温下，NH3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水， 故答案为：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水； （6）液态的NH3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，Na与液态NH3反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2， 故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2 A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，为Mg元素；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为Cl元素；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3，据此进行解答 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，试题侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固，注意氢键对物质性质的影响 16. 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素， （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlCOH， 故答案为：NaAlCOH； （2）QX为NaH，NaH为离子化合物，其电子式为：Na+：H-；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2， 故答案为：Na+：H-；NaH+H2O=NaOH+H2； （3）X为H、Z为O，二者形成的两种化合物为水、双氧水，其电子式分别为：、， 故答案为：； （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则： 二氧化碳中存在两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O， 故答案为：O=C=O； 如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为A族、A族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素； （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大； （2）QX为NaH，NaH为离子化合物；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气； （3）X为H、Z为O，二者形成的两种化合物为水、双氧水； （4）若上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2， 如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，据此进行解答 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力 17. 解：X原子最电子数是内层电子数2倍，最外层最多含有8个子，原子只能有子，最外层电子为，则A为碳元素；Y的基态子最外子排布nsnn，能级最多容纳2电子且P能级容纳电子，n=2，原子外层式为：222p3，则Y为N元素；Z为非金属元素，单质为固体氧中燃烧时有明的紫色火焰，则Z为S素；的基态原子的M层上1成对的p电子则其电子布式为1s2s22p3s231或1s22s22p6s2p5，为铝元素或氯元，由于M单质常温、常压是体，所以M是C元素；Q与形成金为目前量最多的材料，该合为钢，则Q为Fe素 故答案：NO；CS2；1：； 故答案为：1s22s2p63s23d64s； 为Fe元素，铁原子核外26个电子，基态原子的电子排布式为s2s22p63363d64s，YN元，子核外电布图为：， 故答案为：nO2+l-+4H+Cl+Mn2+2HO； M氯素，单质为氯气，实验室二氧化锰浓盐酸应制取气，反应离子方程式为：Mn2+2l-+H+C2+Mn2+2O， 故答案为：HFHCl，因为素非属性Fl，以H稳定；HFHCl，为H分子之间存氢键，H沸点高 X原子最外层电子数是内层电数的2倍，最外多含8个电子，则X子能有电子层最外层子数为4则A为碳元素；Y的基态原层电排布nsnnpn+1，能级最多容纳2电子，且P能级容纳电子n=2，原子的最外层电子布式为：2s22p3，则为N元素；Z非金属元其单质为固，中燃烧时有明亮的蓝紫色焰则Z为元素的态的M1未成对的p子，则电子排布为1s222p63s2p1或122s22p63p5，铝元素氯元，由于M单质常温、常压下是气体，所以M是l元素；Q与碳成的合为目前用多的金属材料该合钢，则Q为Fe元素，据此解答 本题考查位置结构与质关的，正确各素是解关键，试题知识点较、综合性较强，充分查了生灵活应基础知识能，需要生具备扎实的基础 18. 解：现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A组成的单质是最轻的气体，则A为H元素；B的原子最外层电子数为次外层的两倍，由于最外