山西省太原市第五中学2014年高一12月月考化学试卷.doc

山西省太原市第五中学2014年高一12月月考化学试卷 命题：段云博 校对：尹延刚、王志芳可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、下列说法正确的是A、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、SiO2广泛用于光纤通讯 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3、下列说法正确的是 A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂 4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属单质在常温下均是固体C金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D金属元素在化合物中一定显正价5、下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是A钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质B均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C在地壳中的含量：AlFeNaD钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6、 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CNa2O2Na2CO3DFe3+Fe(OH)37、往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是A饱和Na2CO3溶液B澄清石灰水CCaCl2溶液 D盐酸 8、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是AFe2O3、Al2O3 BFe2O3CFe (OH)2、Al (OH)3DFe (OH)3、Al (OH)3 9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无 10、下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 11、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C、分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化12、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L13、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA14、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是A一定同时含有三种金属杂质B一定不含有杂质铜C一定含有杂质镁D可能同时含有杂质镁、铝或其中一种15、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4 BFe2(SO4)3 CHCl DFeSO416、2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9 gB4.6 gC5.5 gD6.9 g17、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、61 B、31 C、21 D、1218、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3)：c(Fe2)2：3，下列有关说法中正确的是AQ中n(Cu2)：n(Fe2)1：2B反应中转移电子为0.04 molC溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD 3c(Fe3) 2c(Fe2) 2c(Cu2)0.1 mol/L 19、 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是A增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 B溶质为Na2CO3 C溶质为NaHCO3 D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量4.4g 20、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液二、填空题（本题包括5小题，共40分）21、（4分）若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成 ，（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式： 。22、（6分）刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 CuCl2+ 2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）该反应的氧化剂是（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）A.氯气B.铁C.铜D.稀硫酸23、（12分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）；（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是（填“少量”或“过量”），沉淀B的成分是_（填化学式，下同），溶液D中含铝元素的溶质的是_，它属于（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为： _。24、（8分） Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 ，（2）若假设2成立，则实验现象是 ， 写出发生反应的离子方程式，（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式） 。25、（10分）有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 ，；（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ， 所通CO2气体的体积在标准状况下为。山西省太原市第五中学2014年高一12月月考化学试卷 答案一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）题号12345678910答案BCDDABABBD题号11121314151617181920答案CBCDACDAAC二、填空题（本题包括5小题，共40分，所有空每空2分）21.（共4分）（1）FeOFe2O3 （2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O22.（共6分）(1) (2) FeCl3（3）A 23.（共12分）（1）过滤（2）过量 SiO2 NaAlO2 盐（3） AlO2- + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO