《弱电解质的电离 盐类的水解第二课时》习题2

弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题一、单项选择题1.氨水有下列平衡NH3H2ON+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且N增大的是()。 A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水解析:本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移，但N减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl符合要求。答案:C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色)(黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:盐酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()。 A.B.C.D.解析:由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H+。在题中给出的试剂中，只有和能提供H+。答案:C3.由水电离出的OH-=110-13 molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()。 A.Cl-、Al、Na+、K+ B.Fe3+、N、K+、H+ C.N、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、S、N、Cl-解析:依题设条件可知，水电离出的OH-=110-13 molL-1OH- C.水的电离程度(25 )(35 ) D.OH-随温度升高而增大解析:35 时的KW大于25 时的KW，说明升高温度水的电离平衡右移，H+、OH-都增大，但是仍相等。答案:D5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()。 A.相同浓度的两溶液中H+相同 B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+均明显减少解析:本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的H+比盐酸的小，A错；由两种酸的物质的量相等可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使H+明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中H+无影响，D错。答案:B6.(2013上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()。 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释酸性溶液，c(H+)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S+Cl22HCl+S可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H+)增大，D选项错误。答案:C二、双项选择题7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()。 A.NaOH(s) B.H2O C.HCl D.CH3COONa(s)解析:A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量；B项中H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H+的物质的量不变；C项中HCl的加入，会增加原溶液中的H+的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H+的物质的量不变。答案:BD8.(2013上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是()。 A.2CN-+H2O+CO22HCN+C B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析:因为HCN的Ki大于H2CO3的Ki2，所以HCN与C反应生成HC，A错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在H+HCOONa+Na+=OH-HCOONa+HCOO-和H+NaCN+Na+=OH-NaCN+CN-，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN-的水解程度比HCOO-强，所以有H+HCOONaH+NaCN，而Na+两溶液中相等，故D选项错误。答案:AD三、非选择题9.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO-为1.410-3 molL-1，此温度下醋酸的电离常数:Ka=，温度升高Ka将(填“变大”“不变”或“变小”)。解析:CH3COOH=0.1 molL-1因为 CH3COOHCH3COO- + H+起始/(molL-1)0.100平衡/(molL-1) 0.1-1.410-3 1.410-3 1.410-3所以Ka=1.9910-5 molL-1。答案:0.1 molL-11.9910-5 molL-1变大10.1.0 molL-1醋酸溶液的H+=4.010-3 molL-1，把这溶液稀释到0.10 molL-1后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据:lg 1.2=0.079，lg 1.3=0.11，lg 1.4=0.15)解析: CH3COOHCH3COO-+H+起始浓度/(molL-1): 1.0 0 0转化浓度/(molL-1):4.010-3 4.010-3 4.010-3平衡浓度/(molL-1):1.0-4.010-34.010-3 4.010-3Ka=1.610-5 molL-1；稀释后:因为温度不变，电离平衡常数不变，Ka=1.610-5 molL-1；H+=1.310-3 molL-1所以pH=3-lg1.3=3-0.112.9。答案:2.911.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HAH+A-，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，浓度为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13回答下列各题:(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在数量级上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。解析:(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大。(3)利用K值进行比较。(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。答案:(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HP(4)K1K2K3110-510-10上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用12.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答:(1)O点为什么不导电 。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是。(3)H+的物质的量最大的是(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的CH3COO-增大，可以采取下列措施中的(填序号)。 A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体 D.加水 E.加固体CH3COONa F.加入锌粒解析:(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与H+有关，pH大则H+小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明H+越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使CH3COO