沪教版初三化学第三章走进溶液世界32溶液要点

3 2溶液 3走进溶液世界 演示实验 注意观察现象 一 悬浊液 乳浊液 溶液 1 悬浊液 固体小颗粒悬浮在液体里的混合物 2 乳浊液 小液滴分散到液体里的混合物 3 溶液 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里 形成均一 稳定的混合物 一 定义 特征 不均一 不稳定 静置片刻后分层 特征 不均一 不稳定 静置片刻后分层 特征 均一 稳定 静置后不分层 注 溶液有的有颜色 有的无色 二 溶液 悬浊液 乳浊液的比较 均一 稳定 放置后不沉淀 不分层 固体 液体或气体 分子 或离子 食盐水 蔗糖溶液 不均一 不稳定 放置后沉淀 固体 许多分子的集合体 泥水 不均一 不稳定 放置后分层 液体 许多分子的集合 牛奶 油水 澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物 天然水里滴入硝酸银后的混合液 硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物 豆浆 牛奶 油水混合物 食盐水 白酒 医用消毒酒精 家用白醋 稀盐酸 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 泥沙与水的混合液 练习 判断下列各属于哪种液态混合物 石灰乳 悬浊液 乳浊液 溶液 澄清石灰水 1 下列说法体现了溶液的何种特点 1 从试剂瓶中取出一毫升溶液 则这一毫升溶液的浓度与试剂瓶内液体的浓度 相等 不相等 这体现溶液的 特点 2 一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后 溶液的浓度 变 不变 体现了溶液的 性 如果瓶口不密封呢 3 为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道变知道整锅菜的味道 练习 2 辨析下列说法是否正确 为什么 均一 稳定 透明的液体一定是溶液 溶液一定是无色 均一 稳定 透明的 溶液一定是混合物溶液一定是两种物质的混合物 二 溶液的组成 1 溶液 溶质 溶剂 液体里被溶解的物质 气体 液体 固体 能溶解其他物质的物质 溶质 溶剂的判断 气体 固体 液体 溶质为气体 固体 液体 液体 量少的为溶质 量多的为溶剂 溶剂为液体 物质 水 一般是水作溶剂 食盐 水 蔗糖 水 硫酸铜 水 碘 I2 酒精 酒精 水 练习1 指出下列溶液中的溶质和溶剂 熟石灰 水 氯化氢 水 石蕊 水或酒精 汽油 植物油 1 生石灰溶于水中得到澄清液体 则溶质为 填化学式 溶剂为 2 CO2溶于水 溶质是 写出化学方程式 3 胆矾 CuSO4 5H2O 溶解于水后 溶质为 溶剂为 练习2 完成填空 思考 溶解于水的物质一定是溶质吗 溶解于水的物质不一定是溶质 2 溶液的有关计算 1 溶液质量的计算 m溶液 m溶质 m溶剂 例如 某温度下 将50克酒精和50克水充分混合溶解 所得溶液的质量为 克 思考 将50mL酒精和50mL水充分混合溶解所得的体积等于100mL吗 2 溶液体积的计算 溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和 V 液 m 液 液 例如 将50mL酒精 0 8g mL 和50mL水混合 所得溶液密度为0 95g mL 计算混合溶液的体积 三 溶液的重要性 稍微看到混合物有些变黑 逐渐出现黑色 立即出现大量黑色沉淀 硫化钠 硝酸铅 硫化铅 硝酸钠 Na2S Pb NO3 2 PbS 2NaNO3 演示实验 密写药水 操作方法 事先用硝酸铅溶液在白纸上写好字并晾干 再涂上硫化钠溶液 思考 通过以上三个对比实验 我们可以得到什么结论 物质在溶液中进行的化学反应一般相对较快 1 下列物质中 不属于溶液的是 A 雪碧汽水 B 医用盐水 C 葡萄糖水 D 碧纯蒸馏水 2 下列物质中属于乳浊液的是 A 牛奶 B 浓硫酸 C 汽水 D 泥浆水 3 下列物质混合后 形成悬浊液的是 A 酒精滴入水中 B 豆油滴入水中 C 汽油滴入水中 D 粉笔灰滴入水中 D A D 练习 4 下列混合物中 属于溶液且溶质是单质的是 A 碘酒 B 牛奶 C 糖水 D 石灰水 5 一杯氯化钠溶液 测得其密度为1 2克 毫升 从其中倒出一半溶液 则剩余得氯化钠溶液的密度为 A 2 4克 毫升 B 0 6克 毫升 C 1 2克 毫升 D 无法确定 C A 1 碘酒 2 水银 3 冰水混合物 4 自来水 5 白糖水 6 制氧气后剩余固体与水的混合物 7 石灰水上层清夜 8 石灰水下层浊液 9 纯净的盐酸 10 牛奶 11 矿泉水 12 液态酒精 13 植物油与水混合 14 酒精与水混合 15 白酒 16 生理盐水 17 豆浆 18 硝酸银与自来水的混合液 19 天然水 20 水 6 下列物质中为溶液的是 为悬浊液的是 为乳浊液的是 为纯净物的是 四 物质的溶解性 1 溶解性 1 定义 指一种物质在另一种物质里的溶解能力 思考 物质的溶解性与哪些因素有关呢 一般来说 相同质量的溶剂里溶解的溶质越多 我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强 探究实验 物质的溶解性大小的影响因素 实验1 在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下 不同物质的溶解性的比较 控制变量的研究方法 实验内容 在室温下 25mL水中 依此分批加入1克白糖 食盐 淀粉 观察溶解情况 实验现象记录 实验结论 在相同温度下 在等质量的水中 白糖 食盐 淀粉的溶解性是不同的 白糖的溶解性最大 食盐次之 淀粉最小 由此可见 溶解性大小与溶质种类有关 不同物质在相同条件下溶解情况不同 思考 物质的溶解性大小还会与哪些因素有关呢 实验2 同一物质在不同溶剂里和不同温度下的溶解性大小比较 实验2 1 硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小 实验内容 在室温下 25mL水和25mL酒精中 依此分批加入1克硝酸钾 观察溶解情况 实验结论 相同温度下 硝酸钾在水中的溶解性比在酒精中的大 实验2 2 硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小 实验内容 分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分批加入1克硝酸钾 观察溶解情况 实验结论 硝酸钾在水中的溶解性与温度有关 温度越高 溶解性越大 或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶液加热 观察晶体的溶解情况 从实验2我们可以得知 溶解性大小与溶剂种类有关 与温度有关 大多数物质随温度升高 溶解性增大 2 溶解性大小主要与溶质种类 溶剂种类以及温度高低有关 试一试 清洗沾有油污的衣服 分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服 亲水性物质 亲油性物质 现代合成洗涤剂的开发 其中溶质和溶剂种类是决定因素 内因 而温度是影响因素 外因 问题与思考 溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳定的混合物 那么 一定温度下 一定量的溶剂中是否可以无限制的溶解某种溶质呢 实验 5毫升水中依次加入硝酸钾 KNO3 固体 每次加一克 振荡后观察现象 结论 首先加入的硝酸钾能够溶解 随着加入的量增加 硝酸钾不再溶解 五 饱和溶液与不饱和溶液 1 饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2 不饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 问题与思考 为何定义中一定规定 一定温度下 一定溶剂中呢 实验 将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热 另一份加水 观察现象 现象 饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解 结论1 可见溶液饱和是相对的 是建立在一定温度和一定量溶剂的条件下的 结论2 饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转换的 问题与思考 1 上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢 饱和具有针对性 是对某一种物质的饱和 不是对所有物质都饱和 例1 可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 A 蒸发掉1g水 有少量固体析出B 降低温度 有少量固体析出C 加入少量硝酸钾固体 固体不再溶解D 加入少量水 没有固体析出 例2 能证实A物质的溶液是20 时的饱和溶液的事实是A 降温到10 有A晶体析出B 蒸发掉10克水 有A晶体析出C 加热到30 时 再加A物质能继续溶解D 20 时 向上述溶液中加入少量A晶体 溶液质量不变 2 怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢 3 不饱和溶液和饱和溶液的判断 A 如果溶液中还有未溶解的溶质存在 则溶液肯定为饱和状态 B 如果改变条件 从溶液中析出固体溶质 则剩余溶液一定为饱和状态 C 如果题中说明 一定温度下 一定溶剂中 最多或只能溶解多少克溶质 则所得溶液也是饱和溶液 例如 常温下 10克水中最多 只能 能溶解3 6克食盐 按此比例把水和食盐混合后所得溶液为饱和溶液 练习 1 在温度不变时 某物质的溶液m1有如下变化 对m1 m2 m3的状态进行分析 m1 m2 m3 不饱和 可能饱和 可能不饱和 一定饱和 2 判断下列溶液是否饱和 某温度下 10食盐溶解于50克水中所得溶液 某温度下 50克水中只能溶解10克食盐 某温度下 50克水中最多能溶解10克食盐 思考 不饱和溶液能变成饱和溶液吗 饱和溶液能变成不饱和溶液吗 4 饱和溶液与不饱和溶液的转换 饱和溶液 不饱和溶液 2 加溶剂 水 3 升温 一般 1 加溶质 3 降温 一般 2 蒸发溶剂 1 减少溶质 最可靠 最可靠 对挥发性溶质不行 思考1 平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌 能实现饱和溶液和不饱和溶液的转化吗 只能加快溶解 思考2 氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降 请问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液 加水 降温 加CO2 蒸发 升温 加熟石灰或生石灰 思考3 不饱和溶液变成饱和溶液呢 问题与思考 不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同 那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢 六 溶解度 1 溶解度 条件 一定温度下 标准 在100克溶剂 水 中 状态 溶液是饱和状态 单位 克 100克溶剂 水 一定温度下 某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数 符号 S 定义分析 溶解度通俗理解为 某温度下 某物质在100克水里最多溶解的质量数 例如 20 C 食盐的S 36克 100克水 其含义是 20 C 食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克 或者说 20 C 100克水里最多可以溶解36克食盐 1 同一物质在不同温度下 具有不同的溶解度 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度 2 常见物质的溶解度表格形式 3 注意 气体的溶解度还可以用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示 例如标准大气压和零摄氏度下 不同气体的溶解度 2 不同物质在某温度下的溶解度 例如 3 物质的溶解度曲线 1 活动 根据P78表格数据绘制硝酸钾 氢氧化钙的溶解度曲线 KNO3 Ca OH 2 小结 溶解度曲线图中横坐标代表 纵坐标代表 温度 物质的溶解度 A B C 思考 图中A B C三点代表硝酸钾溶液在某温度下分别为 状态 多种物质的溶解度曲线图 1 绘制 Ca OH 2 各种气体 从上述溶解度曲线可以得出 1 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 个别随温度升高无明显变化 例如 还有个别的随温度升高反而减小 例如 2 气体的溶解度随温度升高而 随气体压强增大而 4 溶解度的影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 甚至个别随温度升高而减小 如 熟石灰 硫酸铈 所有气体 一般物质的溶解度随温度升高而增大 个别不受影响或影响不大 例如 NaCl 压强 只对气体溶质有影响 压强越大 气体的溶解度越大 思考1 工业上生产碳酸饮料时 为了使二氧化碳溶解于水中应该采用的生产条件是 思考2 一瓶汽水打开瓶盖后 有大量气泡溢出 原因是 冒完气泡后剩余的饮料是二氧化碳的 饱和 不饱和 溶液 5 溶解度 曲线 的应用 1 利用溶解度可以比较物质的溶解性大小 相同温度下的不同溶质溶解性大小比较 S大即溶解性大 相同溶质在不同温度下的解性大小比较 同上 不同溶质在不同温度下的溶解性比较 无法比较 例1 10 C 硝酸钾的S 20 9克 100克水 20 C 食盐的S 36克 100克水 所以 食盐比硝酸钾易溶于水 对吗 例2 研究表明 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品 适合糖尿病患者食用 右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线 回答下列问题 1 在人体体温37 时 两种物质的溶解度木糖醇蔗糖 填 或 通过比较溶解度曲线 可以发现这两种物质在溶解度方面的一个共同点是 例3 气体的溶解度是指在一定温度和压强下 某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积 为比较温度对气体溶解度的影响 查得101kPa时 M N两种气体在不同温度下的溶解度数值 SM 20 0 023L LH2O SM 20 0 023L LH2O 则在101kPa 30 时 M N两种气体溶解度大小关系正确的是 A SMSND 无法比较 注意 溶解是绝对的 不溶解是相对的 我们只是把溶解度相对较小的物质称为难溶物而已 2 溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 AgCl Ca OH 2 KClO3 AgNO3 0 00015 0 165 7 4 222 依据左图回答下列问题 4 C时 硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等 1 90 C时 氯化铵的溶解度为 2 硝酸铵溶解度为190克 100克水时 对应的温度为 3 随温度升高 S变化最显著的是 S变化最不明显的是 S反而减小的是 5 当温度 C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度 3 溶解度曲线的应用 七 溶解度的有关计算 1 计算溶解度 计算目标 100克水里溶解的溶质的质量数 计算条件 饱和溶液才能进行计算 计算方法 根据题意找出题中的m 质 m 剂 m 液 再代入以下两式中进行计算 计算公式 m 液 m 质 m 剂 1 2 例如 把55g50 C的硼酸饱和溶液蒸干得到5g硼酸固体 求50 C的硼酸的溶解度 解 m 液 55g m 质 5g m 剂 55 5 50g 代入 1 式便可求解 如果上题中去掉 饱和 两字 结果还正确吗 为什么 1 20 C将204g饱和食盐水蒸干得到54g食盐 求20 C食盐的溶解度 2 30 C时 250g水中最多能溶解114 5g硝酸钾 求30 C硝酸钾的溶解度 练习 2 计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量 计算目标 求m 液 m 质 m 剂 计算条件和公式同上 计算方法 略 例 已知氯化钾在20 C时的溶解度为34g 100g水 配制20 C时500g氯化钾饱和溶液需氯化钾和水各多少克 解 练习 已知20 C时 硝酸钾的溶解度为31 6g 100g水 24g硝酸钾溶解在多少克水里才能配成20 C时的饱和溶液 S 34g 100g水 m 液 500g 带入公式 2 可求解 训练 1 30 时 500g水中最多能溶解330g硝酸钾 求30 时硝酸钾的溶解度 2 20 时 将256g饱和食盐水蒸干 得到56g食盐 求20 时食盐的溶解度 3 已知10 时 硝酸钾的溶解度是25g 100g水 问400g水中最多能溶解多少克硝酸钾 4 已知20 时 溴化钾的溶解度是88g 100g水 问20 时 22g溴化钾最多可以配制成多少克溴化钾饱和溶液 5 已知20 时 硝酸钾的溶解度是32g 100g水 在20 时 要配制528g硝酸钾饱和溶液 应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中 6 在30 时 将27gA物质加入80g水中 有2g未溶解 则在30 时A物质的溶解度是多少 7 50 时 200g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾120g 则50 时硝酸钾的溶解度多少 若温度保持不变 蒸发掉20g水之后 其溶解度为多少 八 物质从溶液中析出 生活中有时需要将物质溶解于水 有时需要将物质从水中提取出来 例如海水晒盐 思考 食盐从海水中提取出来的原理是什么 饱和食盐水中溶剂被蒸发后多余的食盐就会析出 思考 还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢 实验 将热的饱和硝酸钾 硫酸铜溶液插入冰水中 观察现象 一段时间后发现试管里有固体析出 看一看 做一做 思考 该实验中的溶质为何会从饱和溶液中析出呢 饱和溶液温度降低 溶质的溶解度减小 故有多余的溶质析出 1 物质的结晶 溶质从饱和溶液中析出的过程叫做物质的结晶 蒸发溶剂结晶 冷却热饱和溶液结晶 1 定义 2 物质结晶的方法 适合溶解度随温度变化不明显的物质 适合溶解度随温度变化明显的物质 例如 食盐等 例如 硝酸钾等 思考 根据下图两种物质的溶解度随温度变化的曲线图回答下列问题 要使B物质结晶的方法是 因为 要使A结晶的方法是 因为 3 结晶的应用 能用来从饱和溶液中提取溶质 能用来对物质进行分离提纯 例如 根据上述曲线图可知 A中混有少量B 要提纯A 应该采用 方法 B中混有少量A 要提纯B 应该采用 方法 要提纯某种物质 就是要使该物质结晶 应为晶体为纯净物 蒸发溶剂 B溶解度随温度变化不明显 冷却热饱和溶液 A溶解度随温度变化明显 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 思考1 结晶后要将晶体与母液分离 应该采用 方法 思考2 过滤分离出来的母液 含有 不含 溶质 而且该母液是 饱和 不饱和 溶液 所以母液通常要循环使用 不要随意丢弃 节约资源 思考3 溶液中析出的固体与一般的固体有何不同呢 做一做 实验 用放大镜分别观察食盐晶体 蔗糖晶体 实验2 用显微镜观察面粉 硝酸钾晶体 硫酸铜晶体 食盐 蔗糖 硝酸钾 胆矾 水晶 雪花 过滤 含有 饱和 2 晶体与非晶体 具有规则的几何形状的固体叫做晶体 非晶体即不具备规则的几何形状的固体 如面粉 硫酸铜粉末等 1 定义 2 晶体的分类 一部分不带结晶水 例如氯化钠 硝酸钾晶体等 一部分带结晶水 例如 胆矾 CuSO4 5H2O 明矾 KAl SO4 2 12H2O 石碱 Na2CO3 10H2O 等 思考与讨论 P82 实验观察 两份颜色深浅不同的硫酸铜溶液 思考