高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时盐类水解的实质与规律 第3章第2节 学习目标定位1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 一盐类的水解 二盐类水解离子方程式的书写 内容索引 达标检测提升技能 一盐类的水解 新知导学 1 水的电离与溶液的酸碱性 1 水的电离方程式是 若在水中加入酸或碱 水的电离平衡移动方向是向 移动 理由是 2 溶液呈酸碱性的根本原因是 溶液呈中性是因为 呈酸性是因为 呈碱性是因为 h2o h oh 逆反应方向 增大了水中 h 或 oh h oh h oh h oh h oh 2 通过实验测定下列0 1mol l 1盐溶液的ph 填写下表 强酸强碱盐 碱性 中性 ph 7 ph 7 弱酸强碱盐 酸性 ph 7 强酸弱碱盐 相关视频 3 请分析ch3coona水溶液呈碱性的原因 1 电离方程式ch3coona溶液中存在水的电离平衡 ch3coona溶于水后完全电离 2 水电离平衡的影响溶液中的ch3coo 能与水中的h 结合生成 的醋酸分子 从而使水的电离平衡向 移动 3 溶液的酸碱性溶液中 h oh h oh 故ch3coona溶液呈 ch3coona na ch3coo h2o oh h 碱性 电离的方向 难电离 增大 减小 4 水解方程式 化学方程式是 离子方程式是 4 请分析nh4cl溶液呈酸性的原因 1 电离方程式nh4cl溶液中存在水的电离平衡 nh4cl溶于水全部电离 2 水电离平衡的影响与水电离的oh 结合生成难电离的 水的电离平衡向 移动 ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2o ch3cooh oh nh4cl cl h2o h oh nh3 h2o 电离的方向 3 溶液的酸碱性溶液中 oh h h oh 故nh4cl溶液呈 4 水解方程式 化学方程式是 离子方程式是 5 请分析nacl溶液呈中性的原因 减小 酸性 增大 nh4cl h2o nh3 h2o hcl h2o nh3 h2o h nacl溶于水后电离产生na 和cl 不能与水电离出的oh h 结合成难电离的物质 水的电离平衡不发生移动 h oh 溶液呈中性 6 用ph试纸测定相同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液的ph 结果是na2co3溶液的ph 填 或 下同 ch3coona溶液的ph 测定相同浓度的na2co3溶液和nahco3溶液的ph 结果是前者 后者 1 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示酸性 碱性或中性 2 盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 促进 离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 oh 或h 常见的 弱 离子弱碱阳离子 弱酸根离子 f 等 3 盐类水解的特点 微弱 吸热 可逆 1 有关盐类水解的说法不正确的是a 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c 盐类水解溶液不一定呈中性d na2co3水解的实质是na 与h2o电离出的oh 结合生成了naoh 活学活用 答案 解析 na2co3水解的实质是与h2o电离出的h 结合生成和h2co3 使溶液中 h oh 2 有下列几种物质 nacl na2co3 nahco3 nh4cl al2 so4 3 hcl khso4 naoh 其溶液呈酸性的是 填序号 下同 呈中性的是 呈碱性的是 能促进水的电离的是 抑制水的电离的是 答案 二盐类水解离子方程式的书写 1 有下列五种盐溶液 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 kno3 回答下列问题 1 不能破坏水的电离平衡的是 溶液呈酸性的是 溶液呈碱性的是 2 根据盐类水解的实质 弱离子 h2o 及水解反应的特点 可逆反应 程度微弱 写出下列盐类水解的离子方程式 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 新知导学 clo h2o hclo oh h2o nh3 h2o h al3 3h2o al oh 3 3h 2 判断下列盐类水解离子方程式的正误 正确的打 错误的打 1 fecl3溶液 fe3 3h2o fe oh 3 3h 2 nahs溶液 hs h2o h2s oh 3 k2co3溶液 2h2o h2co3 2oh 4 nh4no3溶液 h2o nh3 h2o h 5 nahco3溶液 h2o co2 h2o 书写盐类水解离子方程式的方法思路 1 一般形式 弱离子 h2o 弱电解质 h 或oh 2 方法要求 一判断 判断弱离子 书写化学式 二规范 写 不标 三注意 多元弱酸根水解离子方程式分步书写 多元弱碱阳离子水解方程式一步完成 3 下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是a h2o nh3 h2o h b s2 2h2o h2s 2oh c ch3cooh h2o ch3coo h3o d ch3cooh oh ch3coo h2o 活学活用 答案 解析 b项 应分步表示或只写第一步 c是电离方程式 不是水解方程式 d项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式 4 1 有浓度为0 1mol l 1的8种溶液 hno3 h2so4 hcooh ba oh 2 naoh ch3coona kcl nh4cl 其ph由小到大的顺序是 填写编号 答案 解析 比较溶液的ph时 先将电解质溶液按酸性 中性 碱性分组 不同组之间ph 酸性溶液 一元强碱 弱碱 水解呈碱性的盐溶液 强酸弱碱盐 碱越弱 水溶液酸性越强 强碱弱酸盐 酸越弱 溶液碱性越强 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是 原因是 用离子方程式表示 3 2 中纯碱溶液微热时 观察到的现象是 原因是 答案 解析 溶液变红 na2co3溶液显碱性 遇酚酞变红 加热 水解程度变大 碱性更强 红色加深 红色加深 加热 4 向浓度为0 1mol l 1的纯碱溶液中 分别加入下列物质 能使增大的是 填序号 h2o co2 k2s koh 答案 解析 达标检测提升技能 1 下列溶液中 因电离产生的离子发生水解而显酸性的是a nahco3b nahso3c cuso4d ca no3 2 答案 解析 1 2 3 4 a项 的水解程度大于电离程度 溶液显碱性 b项 的电离程度大于水解程度 溶液显酸性 c项 cu2 2h2o cu oh 2 2h 溶液显酸性 d项 ca2 不水解 溶液显中性 5 2 ph 4的醋酸和氯化铵溶液中 水的电离程度前者与后者比较a 大于b 小于c 等于d 无法比较 答案 解析 1 2 3 4 5 醋酸电离出的h 抑制水的电离 使水的电离程度减小 nh4cl电离出的结合水电离出的oh 生成弱电解质nh3 h2o 促进水的电离 使水的电离程度增大 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种数最多的是a cacl2b ch3coonac nh3d k2co3 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 任何水溶液中都存在h2o h oh a项 cacl2不发生水解 溶液中存在的粒子有ca2 cl h oh h2o共5种粒子 b项 由于ch3coona发生水解 ch3coo h2o ch3cooh oh 溶液中存在na ch3cooh ch3coo h2o h oh 共6种粒子 c项 在溶液中存在平衡 nh3 h2o nh3 h2o oh 溶液中存在着 nh3 h2o nh3 h2o h oh 共6种粒子 d项 k2co3在溶液中存在水解平衡 溶液中存在h2o k oh h h2co3共7种粒子 5 4 下列物质的水溶液中 除了水分子外 不存在其他分子的是a hclb nh4no3c na2sd hclo 解析 1 2 3 4 答案 5 a项 hcl完全电离 b项 c项 s2 水解 产生h2s分子 d项 hclo是弱电解质 不完全电离 有hclo分子 5 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是a na