【教学设计】《元素周期表（第二课时）》（人教）讲授式教学.doc

元素周期表(第2课时)合肥一中 李晋凯 模式介绍探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。 教材分析元素周期表是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。 思路说明本节通过直接展示原子结构示意图，让学生认识到构成原子的粒子及其性质，学生通过讨论研究描述核外电子的运动方式。解释核外电子排布规律，引导学生了解最外层电子数和元素化学性质的关系，通过习题进行巩固。 教学目标【知识与能力目标】1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系【过程与方法目标】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工【情感态度价值观目标】1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 教学重难点【教学重点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律【教学难点】培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 教学过程第二课时 【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】三、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。【板书】2、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【投影】电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 【随堂练习】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？除He为2个外，其余均为8个【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？主要决定于最外层电子数【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）【投影】电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2 、F、Na、Mg2、Al3、OH、NH2-、NH4、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne 【自我评价】1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.172.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； _ （2）B元素原子的最外层电