4.4.2

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1关于硝酸的说法正确的是() X k b 1 . c o mA硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比13混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化，故B、C、D均是错误的说法。答案：A2下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O2解析：SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与硫酸反应，HCl与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。答案：D3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面()A左高右低 B左低右高新 课 标 第 一 网C左右一样高 D来回振动解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。答案：B4.浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。答案：B5下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()ACu BZnCFe DAl解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。答案：B6(2010黄山高一检测)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白解析：将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。答案：D7在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(多选)()ACuCuSO4Cu(NO3)2BCCO2CFeOFe2(SO4)3Fe(NO3)3DFe2O3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3解析：B中C与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现强氧化性。D中Fe2O3与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现酸性。将浓H2SO4换为浓HNO3，与浓H2SO4的性质相同。答案：AC8从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应w w w .x k b 1.c o mC氧化铜和稀硝酸反应D氯化铜溶液和硝酸银溶液反应解析：ACu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2；B.3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO；C.CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。答案：C9下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：A项，稀HNO3能将2价的S氧化；B项，HClO能将4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O。答案：C10将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 gC4.2 g D11.2 g解析：Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.120.2 mol，则参加反应的Fe的质量为0.2564.2 g。答案：C二、非选择题11根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。解析：(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。答案：(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E12(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会_、_，其原因分别为：_、_。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须_，贮存时必须采取的另一个措施是_，原因是_。(2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成_色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为：_；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。解析：(1)浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，而使浓度降低；浓硝酸会挥发，同样导致浓度降低，稀酸会与铁、铝反应，使容器腐蚀，因而用铁、铝容器贮存浓硫酸、浓硝酸时必须密封。由于受热时，浓硫酸、浓硝酸都会与铁、铝反应，所以保存时不能受热，要远离热源。(2)酸性条件下NO具有强氧化性，能将I氧化成I2，能将Cu氧化成Cu2，并产生NO气体；溶液中的Cl和Ag作用生成白色AgCl沉淀。答案：(1)降低降低敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气浓硝酸会挥发密闭远离热源受热会造成酸与容器反应(2)蓝3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O白色沉淀13(2010长春高一检测)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于14如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：(1)气体X的化学式是_。(2)所选药品a是_，b是_，装置B的作用是_。(3)用所选的药品制取X的离子方程式是_。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是_。解析：依题目中