第4章 第1节 第1课时

第四章 第一节 第1课时一、选择题1(2013嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A硅胶B水晶C玛瑙 D光导纤维【解析】硅胶的成分是H2SiO3。【答案】A2(2013桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A氢氟酸 B氢氧化钠溶液C盐酸 D水玻璃新|课 | 标|第 | 一| 网【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。【答案】C3(2014经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是()ASiO2是制造光导纤维的重要材料BSiO2溶于水生成硅酸CSiO2对应水化物酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。【答案】A4(2014试题调研)下列变化不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。【答案】C5下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A BC D全部【解析】SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。【答案】C6下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解【解析】A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。【答案】D7(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2和H2O不反应，A项错；SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。【答案】BD8下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB水玻璃中加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC石英溶于烧碱溶液：Si42O22OH=SiOH2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=SiO2H2O【解析】A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。【答案】D9在SiO23CSiC2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A3630 B6036C21 D12【解析】分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到2价，一部分降低到4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为12。【答案】D10(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是()A天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器B石英可以用来生产玻璃C石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)D石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维【解析】纯净的SiO2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B项正确。金刚石是SiC，可以用SiO2与过量的C反应制得，C项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到较纯净的Si。【答案】BC二、非选择题11如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A.盐酸BNaOH溶液CO2DH2OECO2可供选择的操作：分液加热高温灼热过滤结晶序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)【解析】(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，所以该小题的答案为：A；。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不能，所以该小题的答案为：B；。新|课 | 标|第 | 一| 网(3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D；。(4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所以该小题的答案为：A；。(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O，所以该小题的答案为：不加试剂；。(6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D；。【答案】(1)A(2)B(3)D(4)A(5)(6)D12硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：_。(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_。(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_。写出硅胶的一种用途：_。【解析】(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3http:/w ww.xk (3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3H2OSiO2。【答案】(1)2OHSiO2=SiOH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3H2OSiO2干燥剂(或催化剂载体)13A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。BD的化学方程式：_AC的离子方程式：_(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。AD的离子方程式：_BC的化学方程式：_【答案】(1)SiO24HF=SiF42H2OSi2OHH2O=SiO2H2(2)2Al6H=2Al33H2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Ow W w .X k b 1.c O m14(2013汶上一中高一期末)在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写