九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸碱的化学性质教学课件 （新版）新人教版

实验活动6酸 碱的化学性质 教学目标 知识与技能1 加深指示剂遇酸 碱颜色变化的认识 2 实验探究酸 碱的化学性质 过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系 情感 态度与价值观体验探究活动的乐趣 增强对化学现象的探知欲 加深学习化学的兴趣 重点难点 重点通过实验证明 难点酸碱的化学性质 教学准备 试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 白色点滴板 胶头滴管 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 生锈的铁钉 教学进程 一 引入新课1 师 紫色的石蕊遇酸 碱变成什么颜色 无色酚酞遇酸 碱变成什么颜色 生 石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞遇碱变红 遇酸不变色 师 这一节是实验课 把你们桌上的稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上 然后用胶头滴管分别取石蕊试液 酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里 学生实际操作 教师巡视指导 师 你们能得出什么结论 生 和刚才回答的结果是一样的 教学进程 2 师 取两根生锈的铁钉放入两支试管中 然后加入约2mL的稀盐酸 观察现象 当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时 将其中一支试管中的铁钉取出 洗净 继续观察另一支试管中的现象 过一段时间将铁钉取出洗净 比较两支铁钉 学生实验 教师巡视指导 师 观察现象 有怎样的反应 颜色发生了什么变化 生 铁钉上的锈逐渐没有了 溶液由无色变成了黄色 铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁 板书 Fe2O3 6HCl 稀 2FeCl3 3H2O 教学进程 师 观察 时 剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象 生 有气泡生成 溶液颜色变绿了 铁与稀盐酸反应 生成氢气和二氯化铁 板书 Fe 2HCl FeCl2 H2 师 铁钉大小是怎么变化的 生 由大变小 师 通过实验能得出什么结论 生 酸能与金属氧化物反应 稀盐酸与在金属活动顺序 稀盐酸 H 前面的金属反应可释放出氢气 教学进程 3 师 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液 然后滴入几滴氢氧化钠溶液 观察现象 然后再向试管中加入稀盐酸观察现象 学生实验 教师巡视指导 师 现象 中的现象是怎样形成的 生 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 溶液中蓝色褪去 生成蓝色沉淀 板书 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 师 现象 是怎样变化的 生 蓝色沉淀消失 溶液变绿了 CuCl2溶液的颜色 板书 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 教学进程 4 师 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液 滴几滴酚酞溶液 然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸 边不断振荡试管 至溶液颜色恰好变成无色为止 取该溶液置于蒸发皿中加热 使液体蒸干 观察现象 学生实验操作 教师巡视指导 师 能观察到什么 生 有氯化钠小晶体析出 酸碱发生了中和反应 板书 NaOH HCl NaCl H2O 教学进程 5 师 向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末 然后加入1mL水振荡 再滴入1 2滴酚酞溶液 观察现象 继续向其中一支试管中加入约1mL水振荡 向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡 比较两支试管中的现象 学生实验操作 教师巡视指导 师 加酚酞溶液后溶液是什么颜色 生 红色 两试管 教学进程 师 再加水振荡 试管内有什么现象 生 氢氧化钙微溶于水 红色不消失 有白色沉淀 师 加稀盐酸后试管中有什么变化 生 沉淀消失 生成无色溶液 CaCl2 师 通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质 生 1 氢氧化钙微溶于水 物理性质 2 氢氧化钙的化学性质 使酚酞变红 与酸反应 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 教学进程 三 课堂小结本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸 碱的性质 1 指示剂遇酸 碱颜色的变化2 酸的性质 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应3 碱的性质 与酸反应 与盐反应同学们在动手实验中学会分析总结 板书设计 实验验证 酸的四个性质 碱的三个性质1 紫色石蕊试液能使酸变红色 碱变蓝色 无色酚酞试液使酸不变色 2 酸能与活泼金属反应生成H22HCl Fe FeCl2 H2 3 酸与金属氧化物反应6HCl Fe2O3 FeCl3 3H2O 板书设计 4 酸与碱反应生成盐和水NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2O碱 1 紫色石蕊试液能使碱变蓝色 无色酚酞试液变红色2 碱与酸反应生成盐和水3 盐与碱反应 生成另一种碱和另一种