江西省南昌市进贤县第一中学高二化学上学期期末考试试题（实验班）.doc

进贤一中2015-2016学年度高二上期实验班期末考试 化 学 试 题 卷本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 zn-65 cu-64 pb-207 ag-108第卷一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分共44分）1.下列应用与盐类的水解无关的是 a纯碱溶液可去除油污b用nahco3溶液和al2(so4)3溶液可以制作泡沫灭火剂cticl4溶于大量水加热制备tio2d用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量cuso4溶液2.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 a弱碱性溶液中：na+、k+、cl一、hco3一b无色透明的酸性溶液中：al3+、nh4+、cl、hco3cph=1的溶液中：clo一、so42一、fe2+、k+d由水电离的c(oh一)=10-14moll一1的溶液中： ch3coo一、so42一、na+、nh4+3.下列有关实验的说法正确的是 a用ph试纸测双氧水的phb用酸式滴定管量取20.00 ml酸性k2cr2o7溶液c用托盘天平称取 5.85 g nacl晶体d用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存na2co3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 anh4no3溶液中nh4和no3的数目 b纯水在 80和 25时的phcph与体积都相同的氨水和naoh溶液分别用0.1 moll1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积d相同温度下，ph =12的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c(oh)5.下列表达式正确的是 ach3cooh溶液中ch3cooh的电离： ch3cooh = h + + ch3coob用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22clcnahco3溶液中hco3一的水解：hco3一+ h2o h3o + + co32一d将fecl3溶液滴入na2co3溶液中： 2fe3+ + 3 co32 + 3 h2o = 2fe(oh)3 + 3 co26. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca =cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是a.正极反应式：ca+2cl- - 2e- =cacl2b.放电过程中，li+向负极移动c.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpbd.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转7.下列叙述正确的是（）a和分子组成相差一个ch2，因此是同系物关系b和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物c分子式为c4h8的有机物可能存在4个cc单键d分子式为c2h6o的红外光谱图上发现有ch键和co键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为c2h5oh8. 如图所示，隔板k1固定不动，活塞k2可自由移动。t时，m、n两个容器中均发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），向容器m、n中各充入l mol n2和3 mol h2，初始m、n的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是 a反应达到平衡时n2的转化率：mn bh2的体积分数：mn cnh3的浓度：mn d该反应在t时的平衡常数k：m=n9. 下列图像正确的是10. 某温度下，将fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液ph的变化如右图所示。下列判断正确的是a该温度下，kspfe(oh)3 kspcu(oh)2bc、d 两点代表的溶液中c(h+) 与c(oh-) 乘积不相等ccu(oh)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小d加适量浓nh3h2o可使溶液由a点变到b点11.常温下，0.1 mol/l ch3coona溶液ph= 9，则下列说法正确的是a加入少量naoh固体后溶液ph小于9b加水稀释，ch3coona水解程度增大，c（oh-）增大c该溶液水电离出的c（oh-）= 10-9 dch3cooh在常温下ka数值约为110-512. 一定温度下，向300 ml 1 mol/l的naoh溶液中通入b mol co2，下列说法正确的是 a通入co2过程中溶液的kw减小b当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为： c (hco3-) c (co32-) c ( oh-) c (h+)cb= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同d当恰好生成nahco3时，溶液中存在：c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c( oh-)13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理a分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大.14. 25时，向v ml ph= a的稀硫酸中，滴加10v ml ph=b的naoh溶液，所得溶液中2c( so42 ) = c(na+)，则a+b的值是a13 b14 c15 d不能确定15.某有机物的分子式为c11h16，其分子中有两个ch3、两个ch2、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）a2种 b3种 c4种 d5种16. 向 2 l密闭容器中加入1 mol no和1 mol活性炭，发生反应：2no(g)c(s)n2(g)co2(g) h213.5 kj/mol，达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（co2）/molt10. 70_t2_0.25下列说法不正确的是 a上述信息可推知：t1t2 bt1时，该反应的平衡常数k9/16 ct 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化率减小 dt2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(n2)/c(no)不变17下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ch3(ch2)2ch3 ch3(ch2)3ch3 (ch3)3ch (ch3)2chch2ch3 (ch3ch2)2chcl （ ）a b c d18. 已知乙炔（c2h2）、苯（c6h6）、乙醛（c2h4o）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 （ ）a84% b60% c91% d42% 第卷二、非选择题（共4个大题，共56分）19.（9分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （填字母序号）。 a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b常温下，0. 1 moll1氨水ph为11c铵盐受热易分解 d常温下，0. 1moll1氯化铵溶液的ph为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。a通入氨气 b加入少量氯化铁固体c加水稀释 d加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 moll-1naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“i”或“ii”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(h+)最大的是 。 v1和v2的关系：v1 v2（填“”、“=”或“”）。 m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。20(8分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：a池_，b池_。(2)写出电极上发生的反应：_，_，_。(3)当电路上有2 mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g。(4)反应进行一段时间后，a、b、c三池中电解质溶液浓度不变的是_。21.（10分） 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_ 。（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有fe 3+、fe 2+、a1 3+、cu 2+、cd 2+、c1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： 在酸性条件下，用h2o2将fe2+氧化成fe3+，离子方程式为_。 将浸出液的ph调节为5.5左右，使fe3+、a13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_（填字母）anaohbnh3h2ocznoh dh2so4 用zn除去cu2+和cd2+ 用ag2so4除去cl一，发生的离子方程式为，_。 （3）用两支惰性电极插入500 ml硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的ph从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_极析出，其质量为_ mg。22.（16分） 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（nano2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料nano2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，nano2溶液显碱性，国家规定肉制品中nano2含量不能超过30 mg/kg。（1）nano2溶液显碱性的原因是_。（用离子方程式表达）活动二：鉴别nano2与食盐（2）可用稀硫酸、淀粉和ki溶液鉴别，溶液变蓝的是_。（填化学式）活动三：探究nano3与nano2的相互转化（3）制取nano2与nano3混合溶液的装置示意图如右图。已知：2no2+2naoh= nano2+nano3+h2o 装置ii中的试剂不能为水，理由是_ 。 装置iii中反应完全后，接下来的操作是打开活塞_（选填“a”或“b”,下同），关闭活塞_ 。（4）将nano2与nano3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的ph减小，则溶液中nano2的含量_（选填“增多”、“减少”、或“不变” ），原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中nano2含量的变化（5）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取nano2，配成溶液，再分别用0.00500 moll酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 ml，隔夜熟肉消耗16.00 ml。（提示：mno4一转化为mn2+，no2一转化为no3一） 在该滴定实验中需要用到的实验仪器有_a容量瓶 b酸式滴定管 c碱式滴定管 d分液漏斗 e锥形瓶 f 烧瓶 滴定终点的判断依据为_ 。 隔夜熟肉中nano2的含量是_mgkg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能” ）食用。23.（7分）按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式 （2）乙炔的结构式 _（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h90.8 kj/mol。已知：2h2(g)+ o2(g)= 2h2o (l) h571.6 kj/molh2(g) +o2(g) = h2o(g) h241.8 kj/molh2的燃烧热为 kj/mol。ch3oh(g)o2(g)co(g)2h2o(g)的反应热h 。若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母）aco百分含量保持不变 b容器中h2浓度与co浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dco的生成速率与ch3oh的生成速率相等(5)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h131.3 kjmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加c的物质的量 升高反应温度随时吸收co、h2转化为ch3oh 密闭定容容器中充入co(g)24(6分)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试(1)求该有机物的分子式。(2)写出核磁共振氢谱有4种氢原子的同分异构体的结构简式。进贤一中高二（上）基本考试实验班化学参考答案1-5 dabcd 6-10 dcbad 11-16 dbdacc 17a18a19. (9分) （1） b、d（2分） b、c（2分）（2） i（1分） 0.1moll-1醋酸溶液（1分） c(na+)c(h+)c(oh) （2分）20（每空1分，共8分）(1)原电池电解池(2)zn2e=zn22cl2e=cl22ag2e=2ag(3)65216(4)c池21.（10分）（1）硫酸（或h2so4）（1分）（2） 2fe2+ h2o2+ 2h+=2fe3+ 2h2o（2分） c（2分）ag2so4+2cl一2agcl+ so42- （2分）（3）阴（1分） 16.25（2分）22. （16分）（1）no2- + h2o hno2 + oh-（2分）（2）nano2（1分）（3） no2与水反应生成no，会污染空气（2分） a ，b（1分） （4）减少（1分）2nano2+ o2= 2nano3（2分）（5） be（2分）（滴入最后一滴标准液时）