高中化学 课时训练5 第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律（第2课时）元素周期律 新人教版必修2.doc

课时训练5元素周期律一、单项选择题1.已知x、y均为118号之间的元素,x、y可形成化合物x2y和x2y2,又知y的原子序数小于x的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。 a.19b.18c.27d.9解析:可以形成x2y和x2y2化合物的元素可以是h和o或na和o,y的原子序数小于x的原子序数,所以只能是na和o,其原子序数之和为19。答案:a2.第三周期元素x、y、z,其最高价氧化物的化学式分别为x2o、y2o3、zo2,下列有关判断错误的是()。a.原子半径:xyhyo4c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;d项说明y的非金属性比x强。答案:d4.下列结论正确的是()。粒子半径:s2-cl-s氢化物稳定性:hfhclh2s离子还原性:s2-cl-br-i-单质氧化性:cl2s酸性:h2so4hclo4分散系中分散质粒子的直径:fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液a.b.c.d.解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐增强,离子还原性逐渐减弱,单质氧化性增强;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,气态氢化物稳定性逐渐减弱,离子还原性增强,单质氧化性减弱,故错误,正确。又因为分散系中分散质粒子的直径大小顺序为浊液胶体溶液,故正确,选c。答案:c5.下列关于元素周期律的叙述正确的是()。a.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现b.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化c.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现d.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,a错;金属无负价,f无正价,o没有+6价,c错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,d错。答案:b6.某元素r的气态氢化物的化学式为h2r,则r的最高价氧化物对应水化物化学式是()。a.h2ro3b.hro3c.h3ro4d.h2ro4解析:元素r的气态氢化物的化学式为h2r,则r的负价为-2,r为第a族元素,最高正价为+6,选d。答案:d二、双项选择题7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第a族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则()。a.原子半径:丙丁乙b.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性c.丙与乙形成的化合物具有两性d.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析:乙与丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,知甲、乙在第二周期,丁在第三周期,所以甲是n,乙是o,丁是s,丙原子最外层电子数与电子层数相等,可推知丙为al。答案:ac8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是()。元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1a.乙的常见氧化物有两种b.气态氢化物稳定性:丙丁c.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d.原子半径大小:甲ph310.a、b、c、d四种短周期元素,原子序数dabc,且a、b同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为: ,b、c可形成化合物b3c2,据此填空:(1)a的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)a、b、c、d四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)b和c最高价氧化物对应水化物化学式分别为和。答案:(1)硅sih4(2)npsimg(3)mg(oh)2hno311.现有四种短周期元素x、y、z、w,其中:x、w原子的电子层数与最外层电子数之比分别为31和13;y原子是元素周期表中原子半径最小的;z的l层电子数是k层电子数的2倍。请回答下列问题:(1)x元素在周期表中的位置是。(2)由x与w、y与w组成的原子个数比为11的化合物化学式分别是、。(3)向na2sio3溶液中缓慢通入zo2,反应的离子方程式是;由y、z、w元素