高二化学选修4反应热与盖斯定律练习.doc

高二化学 反应热与盖斯定律 练习目标一：能通过题干中的已知热化学方程式，准确计算目标方程式的反应热。例1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq)= CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_ _。 巩固1. 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H2蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H3CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H4回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H=。目标二：能将题干中的文本、图表信息转化为热化学方程式，并应用盖斯定理求算目标反应。例2 用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。巩固2. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol-1 ICO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l） H2O（g） H3=+44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）： 反应II的H2= kJmol-1。跟进训练【反馈1】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H=_ kJmol1【反馈2】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为 A332 B118 C350 D130【反馈3】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；化学选修四第一单元化学反应与能量练习答案：例1： H1H2H3巩固1：H3 + H4例2： 2HCl(g) +