高二化学期中复习题.doc

高2013级高二化学上期期中考试1以下能级符号不正确的是A2d B3s C4p D5f2根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于 As区 Bp区 Cd 区 Dds区3、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体而且该分子或离子空间的构型为V形的是ASO2BNF3 CH3O DOF24、有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH 甘油 A B和 C和 D5、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下有关该过程认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似6、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 7、下列现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D8、在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p9、某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素10、以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是 A B C D11、下列说法正确的是A硼电负性和硅相近 B键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间12、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D该元素原子第四电子层上有5个空轨道13、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p1的原子 B2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子 CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子14、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子 15、某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方16、下列对分子的性质的解释中，不正确的是A水很稳定（1000以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关BCu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数17、非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径BA，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是AA可能在第3周期A族 BB+离子半径大于A2离子半径CA的电负性大于B的电负性 DA的第一电离能小于B的第一电离能18、已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华。在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是Cl Cl ClCl Cl ClAlAlA氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C氯化铝的结构式为： ，分子结构中有配位键D在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电19、CuSO45H2O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是AH2O作配体时，Cu与H2O形成键 B H2O的配位能力大于NH3C乙醇可减小离子晶体的溶解 DCu(NH3)4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成20、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，E离子的电子排布式为_，B原子的电子排布图为_ _。根据对角线规则,Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式_C、D、E可组成离子化合物DxEC6，该化合物的化学式是_。该物质为配合物，其中中心原子为_， 内界为_。若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是_（填序号）。 X单质可以把Y从其氢化物中置换出来X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强与H2化合时X单质比Y单质容易电负性：XYI1(X)I1 (Y)21、 第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。 （1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布 ；（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_; 向溶液中加入乙醇后产生的现象_；原因为_ _ （3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272.26425.25以任意比互溶 1 mol乙分子含有_ 个键；丙分子的中心原子采取_ 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。 22、A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)A的最高价氧化物的化学式为_，中心原子的VSEPR构型为 _。(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)D的元素符号是_，它的核外电子排布式的简化式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_ 23、 羰基铁Fe（CO）5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式 _。（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为_ 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_ 和 _ （填化学式）。（3）有以下物质：SO2Cl2 C2H6 CS2 HClO H2O2 含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_；24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，d在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是 _。（填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 _,原因是：_ （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为_ ，请写出生成此配合离子的离子方程式：_（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为_该配合物的配体是_、_ 25、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _、 B_、C_； （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强的是_；（填写电子式） （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_； （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是_ 杂化，分子空间构型为_ （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子B(OH)4离子方程式是_。26、（结合具体物质解释）根据下列某些短周期元素的性质回答问题。原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1