分析化学课后作业.docx

酸碱滴定1 已知琥珀酸（HCHO）（以HA表示）的p4.19，p5.57，计算在pH为4.88和5.00时HA、HA和A的、和。若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度解：当pH=5.00时，以H=10mol/L代入上述各式可得：=0.109，=0.702，=0.189 pH4.88，C0.01mol/L时，HA0.010.1451.4510mol/LHA0.010.7107.1010mol/LA0.010.1891.8910mol/L2. 将pH值6.37、4.43换算成H， pOH值3.28、9.86换算成H，H0.0139mol/L、2.0710mol/L换算成pH值解：pH6.37H4.2610mol/LpH4.43H3.7210mol/LpH3.28H1.9110mol/LpH9.86H7.2410mol/LH0.0139mol/L pH1.86H4.2610mol/LpH4.683查出下列各酸的p值，计算各酸共轭碱的值。HPO；HCO；苯甲酸；NH。解：p-lg/7.5910，6.1710，2.14101.310，1.6210，4.67104计算下列溶液的pH值：0.10mol/LNaHPO；0.05mol/LKHPO。解：(1) pH1/2(p + p)1/2(2.12 + 7.21)4.67(2) pH1/2(p + p)1/2(7.21 + 12.67)9.945计算下列溶液的pH值：0.05mol/L醋酸0.05mol/L醋酸钠；0.1mol/L醋酸钠；0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾。解：(3) pH1/2(P + P)1/2(2.89 + 5.41)4.156计算用NaOH液（0.mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？解：pOH5.78pH8.22选酚酞 7若用HCl液（0.02mol/L）滴定KOH液（0.02mol/L）20.00ml，试计算计量点到0.1%、化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH值。可以采用何种指示剂？解：化学计量点前：化学计量点时，为KCl + HOpH7.0化学计量点后，pH95酚酞甲基红均可8滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（0.3030mol/L）38.00ml，并又用了HCl液（0.2250mol/L）4.00ml回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。解：解之：M118.790.2500CaCO结晶溶于45.56mlHCl液中，煮沸除去CO后用去NaOH2.25ml，中和过量的酸，在另一滴定中用43.33mlNaOH液恰好中和46.46mlHCl液，计算酸、碱溶液的浓度。解：0.1158mol/L46.460.115843.330.1242mol/L10取工业用NaCO液1.000g溶于水，并稀释至100.00ml，取其中25.00ml，以酚酞为指示剂消耗HCl液（0.1015mol/L）24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂，消耗同样浓度的HCl43.34ml,问（）该工业碱中有哪几种碱？（）计算各种碱的百分含量解：VVV2V组成为NaOH + NaCO11用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH液（0.1000mol/L）时，用中性红为指示剂，滴定到pH7.0为终点；用百里酚酞为指示剂，滴定到pH10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。解：12以HCl液（0.01000mol/L）滴定NaOH液（0.01000mol/L）20.00ml，甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0为终点；用酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较合适解：（1）pH4.0，H10mol/L，OH10mol/L终点在化学计量点后： （2）pH8.0，H10mol/L，OH10mol/L终点在化学计量点前：显然用酚酞比用甲基橙误差小，选用酚酞较好。滴定分析的计算1 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含HSO约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制HSO液1L，应取浓硫酸多少毫升？2有一KOH（0.5540mol/l）100.00ml，问需加水多少毫升才能配成0.500mol/L的溶液？3试计算KCrO标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、FeO和FeO的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe溶液，按下式反应CrO + 6Fe + 14H2Cr + 6Fe + 7HO解：CrO + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7HO4.滴定0.1600g草酸试样，用NaOH液(0.1100mol/L)22.90ml，试求草酸试样中HCO的百分含量。解：2NaOH + HCO NaCO + 2HO5.将0.5500g不纯CaCO溶于HCl液（0.5020mol/L）25.00ml中，煮沸除去CO，过量HCl液用NaOH液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH液直接滴定HCl液20.00ml消耗20.67ml，计算试样中CaCO的百分含量。解：2HCl + CaCO CaCl + CO + HO计算过量HCl溶液的毫升数为6称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe，用0.2000mol/LKCrO溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中FeO的百分含量。解：1molFeO和1/3CrO作用，故有重量分析法1计算下列情况的换算因素称量形式被测组分AlOAlBaSO(NH)Fe(SO)6HOFeOFeO称量形式被测组分换算因素AlOAl 2Al/AlOBaSO(NH)Fe(SO)6HO(NH)Fe(SO)6HO/2BaSOFeOFeO2FeO/3FeO 2测定1.0239g某样品的PO的含量时，用MgCl，NHCl，NHHO使磷沉淀为MgNHPO。过滤，洗涤后炽灼成MgPO称量得重0.2836g。计算样品中PO的百分含量。（PO分子量141.95，MgPO分子量222.25解：3 分析芒硝NaSO10HO样品，估计纯度约为90%。用BaSO重量法测定，每份需称样品多少克？解：BaSO为晶形沉淀，在重量法中一般规定晶形沉淀获得的残渣为0.20.5g。设获得BaSO沉淀为0.5g，需称样xg:M=322.2；M=233.40.5322.2/233.4=0.69020.6902/x=90%，x=0.8g 4 称取0.3675gBaCl2HO样品，将钡沉淀为BaSO，需用0.5mol/LHSO溶液若干体积？解：为使被测组分完全沉淀，一般需加入20%50%过量的沉淀剂需用HSO的重量=0.3675HSO/BaCl2HO=0.1474HSO0.5mol/L相当于0.049g/ml,若多加50%:0.14741.5/0.049=4.5ml 5 称0.1758g纯NaCl与纯KCl的混合物，然后将氯沉淀为AgCl沉淀，过滤，洗涤，恒重得0.4104gAgCl。计算试样中NaCl与纯KCl的百分含量各为若干？解：设NaCl为x(g)：则KCl为0.1758 - x(g)x(AgCl/NaCl) + (0.1758 - x)(AgCl/KCl)=0.4104 x=0.07110gNaCl%=0.07110/0.1758100%=40.40%KCl%=(0.1758-0.07110)/0.1758100%=59.60% 6 氯霉素的化学式为CHONC，有氯霉素眼膏试样1.03g，在闭管中用金属钠共