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2010届上海市实验学校高三化学月考试卷 12/17相对原子质量：H1C12S32Fe56Cu64Ag108一、本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项1以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式 C2H6OB.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子 37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 2下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A钠 B铝 C溴 D氯3下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂白织物B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢D次氯酸消毒餐具 4. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水5下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 C焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.二、本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项6加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是 AAgNO3 BPb(NO3)2 CZn(NO3)2 DNaNO3 7下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A乙醇和水都能与钠反应放出氢气 B烧碱和纯碱的溶液都呈碱性CCH2=CH2和SO2能使溴水褪色 D苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀8下列离子方程式书写正确的是A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32HClO D在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+HCO3-2OH- CO32-NH32H2O 9久置空气中会发生变质但颜色基本没有变化的物质是（ ）A亚硫酸钠粉末 B苯酚晶体 C过氧化钠粉末 D硫酸亚铁晶体10下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是28811下列装置，当通过相同电量时，右侧电极上有气体产生且质量最大的是（ ）A B C D水12制备和收集下列气体可采用右图装置的是A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl13已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A5mol B6mol C7mol D8mol 14在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应t3t2t10c(mol/L)t(s)X或YDNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡15在密闭容器中，可逆反应X(g) +Y(g)2Z(g)+Q（Q0），若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）A增大了X或Y的浓度B使用了催化剂C增大了反应体系的压强 D升高了反应的温度16设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）A在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NAB1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NAC1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NAD在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA17250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A醋酸的电离度：abcB溶液的pH值：bacCa、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D从b点到c点，溶液中的比值减小三、本题共24分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分18下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A熔点：离子晶体和金属晶体B电离常数：25时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液C酸性：氯元素形成的含氧酸和硫元素形成的含氧酸DpH：25的纯水和60的纯水19将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)Bc(HAc)c(Cl)c(Ac)c(H) Cc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Dc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)20已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，正确的是ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOBNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物21pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是 ANa2CO3过量 BNa2CO3恰好与醋酸完全反应CNa2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D两种酸都过量22将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量可能为 Fe2O3:8gNaNO2:20.7gFe2O3:8gNaNO2:16.56gFeO:7.2NaNO2:13.8gFe2O3:8gNaNO3:25.5gABCD四、填空题23A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：ABMX Z最简氢化物是含氢量最高的有机物单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个最简氢化物的水溶液呈酸性原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子最高价氧化物对应的水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是 ，A的原子的最外层电子的轨道表示式_；（2）X在元素周期表中的位置为_周期_族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 _；（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。23（共8分）（1）三角锥形，（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3 NaNO3 + H2O +CO2（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl （1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3 （2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。（3）若按反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。24（本题8分）（1） 24e （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab(图1)(图2)CO25工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_；(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_；选择适宜的催化剂， _（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热； (3) 该反应平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。 a升高温度； b充入He气 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化剂25（共8分）（1）0.075mol/Lmin（1分） （2）放热， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）五、实验题：26某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。反应装置供选择的装置浓硫酸NaOH溶液（1）选择制取SO2的合适试剂_；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置_（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置_；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有白色沉淀，证明有Na2SO4生成稀盐酸BaCl2溶液 上述方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，_（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。a加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b加足量硫酸酸化的氯化钡溶液c过滤 d洗涤 e蒸发结晶 26（共12分）（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）（1分），将加在A和B之间（1分） （4）SO2+ Na2O2 Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）（6）acd（2分） 27利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO47H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 （选填序号）。 a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解 （2）往过滤得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。（4）沉淀C的化学式是_；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是 ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。（5）过滤出MgSO47H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42操作是 。27（12分，除标明外，每空1分，未答全均扣0.5分）（1） b c （2）Mn2+ClOH2OMnO22HCl; 促进Al3、Fe3水解（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO42H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO42H2O的溶解度（或减少CaSO42H2O的溶解）（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液12 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42。六、有机题：28已知：成环碳原子数5的环烷烃性质与饱和链烃相似。1mol环烃A (C8H12) 可与2mol H2发生加成反应生成环烃B(C8H16) ，B的环上一溴代物只有两种。试推测：（1）B的结构简式为_； （2）满足以上条件的A的结构有多种，写出其中能与HBr发生1，4-加成的A的结构简式_；（3）A的一种分子，1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C，C不能使溴水褪色，写出C的一氯代物可能的结构简式_。（4）已知： 若1 mol A在上述条件下反应后，得到2mol ，则A的结构简式为_。28（共8分）（1） （2分） （2）（各1分，共3分）（3）（各1分，共2分）（4）（1分）29已知： 芳香烃A能发生下面一系列化学反应：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式： G _， A _；（2）写出下列反应的反应类型：_，_，_；（3）书写下列反应的化学方程式： _（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是_（填编号）；（5）是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 _。29（共12分）（1），（各1分，共2分）（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）（3），（2分） （2分）（4）C与G（1分）（5）（2分）七、计算题： 30在氢