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初中化学知识点及解读：(八年级全一册)绪言：化学使世界更加绚丽多彩一、知识结构二、具体内容1.化学的地位和作用（如图）2化学的研究对象：化学是研究物质的组成，结构，性质以及 变化规律的科学。3化学的发展历程(1)古代: 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 中国古代化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 古代化学成就(名称，制造时发生的变化)：(2)近代: 道尔顿、阿伏加德罗原子分子论：原子论：物质都是由原子构成的；原子是不可分割的实心球体；同种原子的质量和性质都相同。分子论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础（化学成为一门独立的科学）。元素周期表: 1869年 门捷列夫 发现了元素周期律和元素周期表。到21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000万种。 (3)现代化学: 纳米化学4化学的发展前景：美国科学家提出绿色化学概念，绿色化学又称环境友好化学(一般化合反应符合绿色化学反应)。四特点P6（充分利用资源和能源、采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件反应减少废物向环境排放；提高原子利用率实现零排放；安全、健康、环保的产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染第一单元：走进化学世界一、知识体系二、具体内容课题1：物质的变化和性质 自然界物质变化的两种重要形式（区别物质和物体）（一）、物质的变化1物理变化(1) 概念：没有生成其它物质的变化 (2)表现：形状的改变；状态的变化注：记住下列物质的化学式、颜色和状态胆矾(蓝矾)CuSO45H2O蓝色固体 硫酸铜粉末 CuSO4, 白色固体 胆矾溶液(硫酸铜溶液) 蓝色液体(3)特征(实质)：是原物质2.化学变化(1)概念：生成其它物质的变化，又叫化学反应。(2)表现：发光、放热；变色；产生气体；生成沉淀还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等 例子：石灰石与盐酸反应现象：固体逐渐变小，表面有气泡产生，导管口有气泡，澄清的石灰水变白色浑浊。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)特征(实质) 生成新物质注：判断化学变化和物理变化的依据是在元素种类不变的前提下，看是否有新物质生成。3.物理变化和化学变化的关系 化学变化一定包含物理变化；物理变化不一定包含化学变化（二）、物质的性质1.物理性质(1)概念：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质。(2)包括：颜色，状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性,延展性、吸附性等。2.化学性质(1)概念：物质在化学变化中表现出来的性质。(2)包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性、金属的活动性、着火点、能与发生反应等。课题2：化学是一门以实验为基础的科学学习化学的途径：1.观察、记录和分析：观察的方式：充分利用(除味觉以外的)感知器官 实验前、实验时、实验后2.科学探究(例子)： (1)探究蜡烛 补充(反思) a.火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）b.比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 c.检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 d.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 (2)探究人呼出的气体a.如图1：这种收集气体的方法叫排水法。如何判断气体已经收集满集气瓶口有气泡冒出。b.如图2：分别向呼出的气体和空气注入等量的石灰水，振荡。你观察到的现象是装空气的瓶中无明显现象、装呼出气体的瓶中石灰水变白色浑浊，从而判断呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。 c .如图3：将燃烧的木条分别插入两个瓶中，你观察到的现象是装空气的瓶木条正常燃烧、装呼出气体的瓶中木条燃烧不旺盛，从而判断呼出气体中氧气含量比吸入的空气少。 d.如图4：对干冷的玻璃片哈气，你观察到的现象是呼气的玻璃片上有小水珠，放置在空气中的玻璃片没有明显现象，结论:呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。 反思交流实验中,哪些设计不严密，怎样改进？结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多3.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课题3：走进化学实验室1常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(必须垫上石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是一一试管, 烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(2)量筒： 用途；量取液体体积。注意事项：量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。如果读数时俯视实际值偏小，读数时仰视实际值偏大。(3)托盘天平：使用及注意：先调整零点；称量物和砝码的位置为“左物右码”；托盘天平能称准到01g；称量物不能直接放在托盘上。般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的 纸，在纸上称量。易潮解的或只有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)酒精灯: 用途：用于加热 注意事项：酒精灯的使用要注意“三不”：a：不可向燃着的酒精灯内添加酒精：b：用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯： c：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄(玻璃灯帽的酒精灯要提拉一下。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的23也不应少于14酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物质。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。(原理：隔绝空气或氧气)。(5)铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在距试管口13处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套：用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。(6)漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口尖嘴处与盛接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口溢出。(7)其他仪器及用途 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。烧杯；用作配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。铁架台：用于固定和支持各种仪器集气瓶：用于收集或贮存少量气体。(注意：一般不用作反应容器，不能加热)(8)连接仪器装置2化学实验基本操作(1)药品的存放； 一般固体约品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。(2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口，在把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。(3)液体药品的取用 I.取用大量液体时, 用倾倒的方法，倾倒时试剂瓶口应紧挨试管口，瓶塞应倒放，标签向着手心，以防止液体流下，腐蚀标签。液体体积不应超过试管容积的1/3。II滴管的使用：a先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口(小口容器)上方滴加c使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽d滴管用完，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e胶头滴管使用时千万不能伸入容器中（口大除外）或与器壁接触，否则会造成试剂污染(4)实验室的药品取用原则：三不原则：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：在没有说明用量的情况下液体取l2mL；固体只需盖满试管底部；用剩药品处置原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。(5)称量(量取)药品 量筒只能准确到01毫升；天平只能准确到01克：用天平称量药品时，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在 玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里进行称量。(6)给药品加热：给试管里的，固体加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流引起试管炸裂：加热前应先给试管预热，然后再固定在药品下方加热。给试管里的液体加热时，试管内的液体不超过试管容积的1/3：加热时应向上倾斜约45度；3.简答： (1)细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? 防止腐蚀桌面和污染试剂。(2)倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?防止液体外洒或飞溅。 应该缓慢的倾倒。(3)拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处?防止残留的液体流下腐蚀标签。(4)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处? 防止药液挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质。便于下次使用。(5)加热试管里的液体时能否将试管口对着人，为什么，不能。液体沸腾时会喷出伤人(6)如果试管外壁有水, 能否不擦干直接加热?为什么?不能。试管受热不均会炸裂。(7)将液体加热个沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?不能。试管骤冷使试管炸裂。(8)如何给试管中的液体进行预热?先用酒精灯的外焰给试管中下部来回移动。(9)给试管里的药品加热后，发现试管炸裂了，请你分析炸裂的原因有哪些? 加热前没有预热：试管外壁有水：给固体加热时试管口略向上倾斜了： 加热时试管触到了灯芯：(5)加热后立即用冷水冲洗。(10)洗过的玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器已经洗干净。洗净的试管应倒放在试管架上。注：实验操作错误归纳（图示）指出下列实验操作的错误，并分析错误可能引起的后果第二单元：我们周围的空气一、知识结构二、具体内容课题1: 空气 (一).空气中氧气体积分数的探究1. 拉瓦锡经典实验第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）(1).装置(如右图)：(2).实验时所发生的化学方程式为2Hg+O22HgO 2HgO2Hg+O2(3).结论：拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15的结论。2.测定空气中氧气含量的实验(1)实验现象：红磷燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生浓厚的白烟。等到燃烧停止，温度冷却到室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶内，集气瓶内水面上升了约为集气瓶内原空气体积的15，白烟消失。(2)分析原因：红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，气体减少，压强减少，小于外界大气压，在大气压的作用下水进入集气瓶。又因为氧气体积约占空气体积的15，所以进入的水的体积是瓶内空气体积的15。反应的化学方程式：4P+5O22P2O5(3)实验的结论：氧气约占空气总体积的15。(4)装置中水和铁夹的作用集气瓶底留少量水的作用：a.吸热、降温、减压，防止瓶塞弹开；b.防止迸发的磷火炸裂瓶底；c.吸收白烟烧杯中的水用于测定氧气的体积实验前用弹簧夹夹紧胶管的目的：防止红磷燃烧瓶内气体膨胀从导管逸出, 引起测定值偏大。(5)实验注意：红磷过量，点燃红磷“要立即伸入瓶内并把塞子塞紧的原因防止瓶内气体膨胀逸出。(6)实验结果分析：进入集气瓶内的水小于15的原因是：红磷的量不足；装置没有冷却到室温就打开弹簧夹；装置气密性不好；导管没有灌水；燃烧匙在瓶中过浅。进入的水的体积大于15的原因：实验开始前没有夹紧弹簧夹。点燃红磷后没立即(红磷始终过量)伸入集气瓶内并塞紧瓶塞(根据红磷是否过量有两种情况)(7)此实验的其它收获：从另一侧面反应氮气的物理性质是难溶于水，化学性质是不能燃烧、也不能支持燃烧。注意：实验原理：取一定体积的空气，让氧气转化成固体或液体，使空间内压强减小，其它液体进入空间内，补充氧气的体积。所以：能否用铁代替红磷?不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷?不能原因：碳和硫能在空气中燃烧消耗氧气，但生成二氧化碳和二氧化硫气体使集气瓶内气体体积基本不变（略变小），气体压强基本不变，水很难进入集气瓶中。(二). 空气的成分1.空气中氧气含量：空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2.空气中各成分的用途：(1)氧气的用途：潜水、医疗急救等(供给呼吸)、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行(支持燃烧)。上述用途都利用了氧气的氧化性。(2)氮气的用途：制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。解释：食品包装袋中充入氮气的目的是防腐、抗挤压。食品包装袋可充入的气体有氮气、二氧化碳、空气。充入空气只能起到抗挤压的作用。(3)稀有气体：包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)等。它们都没有颜色、没有气味，性质很不活泼。稀有气体的用途：由于稀有气体化学性质稳定，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用(稳定，增大压强提升钨的熔点)；稀有气体在通电时能发山不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等：氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术：氮可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。解释：用稀有气体或氮气做保护气焊接金属时，气焊是物理变化，气割是化学变化。用稀有气体制霓虹灯原因是稀有气体通电时发出不同颜色的光。用氦气灌充探空气球的原因是氦气的密度比空气密度小，且化学性质稳定。3.基本概念：(1)纯净物是只由一种物质组成的，特点：具有固定的组成和性质。(2)混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。如空气、糖水等。(三)保护大气1.空气污染原因：化石燃料的燃烧；工厂废气未经处理就排放、汽车尾气未处理就排放。2.污染物：气体：SO2 、NO2、CO； 固体：烟尘3.危害：引发环境问题(温室效应、酸雨、臭氧层破坏)严重损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡4.保护措施：首先检测(空气质量日报有哪些内容，能够对空气质量日报进行对比) 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、臭氧和可吸入颗粒物(烟尘)等。注：目前又加入了PM2.5保护方法：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源(煤燃烧脱硫)，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等课题2：氧气的性质1氧气的物理性质(回描述)：在通常状况下，氧气是无色无味的气体，氧气的密度比空气的密度略大，它不易溶于水，在氧气为101Kpa时，氧气在一183时变成淡蓝色液体，在一218时变成淡蓝色雪花状固体。注:学会氧气的检验方法： 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 验满:用带火星的木条放在集气瓶口2. 氧气的化学性质(氧化性)：熟悉下列实验(分别在空气中在氧气中燃烧) 碳在O2燃烧 硫在O2燃烧 铁丝在O2燃烧 (1)氧气与下列物质反应现象物质现 象反应方程式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热C+O2CO2磷在氧气中发出白光产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量S+O2SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体2Mg+O22MgO铁在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)概念：化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应是物质与氧(氧元素)发生的反应。二者的关系：注：铁的燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。(记住实验操作，能分析出实验失败的原因)(3)总结：氧气具有氧化性：氧气在氧化反应中提供氧，它只有氧化性。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟，钢铁生锈等都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化的特点不发光，但放热。缓慢氧化放出的热量不能及时散失，达到物质的着火点，就引起自然。 氧化反应分类： 剧烈氧化：燃烧 爆炸 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热3. 有关氧气性质实验的注意事项：(1)为了使木炭与氧气完全反应，其操作的方法是由瓶口向下缓慢插入。(2)硫在氧气中燃烧，集气瓶底要预先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。铁在氧气中燃烧集气瓶底要留少量水或铺一层细沙的原因防止生成的熔化物溅落下来炸裂集气瓶底(3)在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，使用前铁丝往往要打磨，原因是：除锈。且最好选用细的铁丝。铁丝前要绑一根火柴的目的引燃铁丝，铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝的受热面积，提高局部温度，使铁丝更易燃烧。当火柴快燃尽时，伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气不充足。(4)硫在氧气中燃烧时，集气瓶口要盖玻璃片的原因是防止生成的二氧化硫逸散到空气中，污染空气。课题3：氧气的制法(一).催化剂1.探究实验：过氧化氢溶液在常温下(或见光)能缓慢分解成水利氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不能复燃。在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速。右侧实验后还要补充那些实验才能说明二氧化锰是催化剂2.催化剂概念(会应用：探究催化剂) 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。催化剂特性：多样性：同一反应可以有不同的催化剂； 专一性：一种催化剂只能催化某个反应。说明：催化剂不能改变生成物的质量，一般认为催化剂在中间过程中参与了反应，特点：a能够改变反应速率，不能改变产量：b反应前后质量不变：c反应前后化学性质不变二氧化锰不是专做催化剂用的，如：分解高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物。3.分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。4.记住几种物质的颜色与状态：汞：银白色液体 氧化汞：红色固体； 氧气：无色气体； 红磷：暗红色固体；五氧化二磷：白色固体；氮气：无色气体；硫磺：淡黄色固体；二氧化硫：无色气体木炭：黑色固体；二氧化碳无色气体；铁丝：银白色固体；四氧化二铁：黑色固体；过氧化氢溶液：无色液体；氯酸钾：白色固体； 氯化钾：白色固体；高锰酸钾：暗紫色固体；锰酸钾：绿色固体； 二氧化锰：黑色固体；液氧：淡蓝色液体；固态氧：淡蓝色雪花状固体。(二).氧气的制法1.实验是制法： 2H2O2 2H2O + O2(1)实验室制氧气原理： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2 说明：用氯酸钾利二氧化锰混合制取氧气的实验中氯酸钾和二氧化锰一般按质量比3:1混合。过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法，只有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中在过氧化氢溶液制取氧气的操作中，分液漏斗等仪器制取氧气装置的优点：可以控制产生氧气的速率，可以随时添加液体。(2)气体制取与收集装置的选择(下图)(绘画会选择) 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性(3)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂若用排空气法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部 (4)问题：某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些?a.用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；b.用排水法收集，没等气泡连续均匀放出时就开始收集。.如何检验一瓶气体是否是氧气? 将带火星的木条伸入集气瓶内；带火星木条复燃：则证明收集到的气体是氧气。.用排空气法收集氧气如何验满? 将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，则证明氧气已经收集满了。.用排水法收集氧气如何已经知道已经收集满了?集气瓶口外侧有气泡冒出。.能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不和水反应。能用向上排中气注收集氧气的原因是氧气的密度比空气密度略大，且不与空气中的成分发生化学反应。(5)装置图画法：2. 工业制法：(资料考试内容)工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。(1)分离液态空气法：根据液态氮和液态氧的沸点不同，分离空气。(由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了) (2)膜分离技术：第三单元： 物质构成的奥秘一、知识结构二、具体内容课题1：分子和原子(一)基本概念：1分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；2原子：原子是化学变化中的最小粒子；(二)分子的性质：1分子的质量和体积都很小，但真实存在。2分子总是在不停地做无规则的运动，在加热的情况下，分子能量增大，分子的运动速率加快。3分子间是有间隔的；通常情况下，相同质量的同一种物质的固态间隔最小，液态间隔稍大，气态间隔最大：物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时变大，遇冷时变小的缘故，但分子本身没有改变，它的化学性质也没有改变。4. 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。5. 探究分子不断运动的实验(1)品红实验：(说明水分子不断运动，品红颗粒被水分子撞击后运动)(2)氨分子运动实验：.向盛有约40ml蒸馏水，的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色为无色。说明蒸馏水不能使酚酞溶液变色。.取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。溶液由无色变成红色。说明浓氨水能使酚酞溶液变红色。.现象：A烧杯中溶液由无色变成红色。.解秆上述现象的原因：B烧杯中浓氨水有挥发性，分子是不断运动的，氨分子从B烧杯运动到A烧杯中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。 注：变形实验(如右图)6.教材图片解读：(1)从微观角度解释产生上述现象的原因：分子是不断运动的，受热，分子能量增大，运动速率加快，使分子间的间隔增大，水由液态变成气态此变化是物理变化，因为水分子本身没变。 (2)右图是氧化汞分解微观模拟图，此变化的实质是：在加热的条件下，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氧原子直接构成金属汞。由此总结化学变化的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，也可直接构成物质。 (3)右图是电解水的微观模拟图，从微观的角度回答：分解反应一般是分子分成原子，原子重新组合成新的分子此反应的实质：在通电的条件下，水分子发生破裂转化成氧分子和氢分子从分子的角度看，水的蒸发利水的分解两变化的不同之处：水蒸发分子本身没变，分子间的间隔变大；水的分解水分子发生了变化，变成了氢分子和氧分子(4)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，从微观角度回答下列问题两种反应物的共同之处是每个反应物的分子都有两个相同的原子构成此反应中发生变化的是氢分子和氯分子，没有发生变化的是氢原了和氧原了由此总结，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化（三）化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数（四）两种微粒的区别：1分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。2物理变化和化学变化的本质的区别：(宏观)是否有新物质生成；(微观)是否有新分子生成（五）用分子的观点认识纯净物、混合物；物理变化、化学变化；1由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身不变；发生化学变化时它的分子起了变化，变成了别的物质的分子；2纯净物是由一种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的。（六）能用分子的知识分析并解释生活中的现象：如：l. 湿衣服为什么在阳光下和通风处比在阴凉背风处易晾干：有阳光的地方温度较高，分子运动较快，通风的地方分子运动较快，水分子能够较快地运动到空气中去； 2为什么装有空气的注射器比装有水的注射器更易压缩：分子间有间隔，气体物质的分子间隔比液体物质的分子间隔大，在加压的条件下，间隔更易变小；（七）能通过微观化学变化获得信息的能力：如：下图表示氢气(H2)和氯气(Cl2)在点燃条件下反应生成氯化氢(HCl)的微观模拟图，请回答从图中能获得哪些信息？1宏观信息：(1)发生了什么反应：氢气和氯气反应生成氯化氢；(2)元素守恒：在化学变化前后，元素的种类不变；(3)物质的宏观组成：氢气由氢元素组成； (4)反应基本类型：该反应为化合反应2微观信息：(1)物质的分子构成：氢气是由氢分子构成的；(2)分子的原子构成：氢分子由氢原子构成； (3)不同分子的原子构成：个氯化氢分子由一个氯原子和个氢原子构成； (4)化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的原子；(5)原子守恒：化学反应前后，原子的种类和数目不变。课题2：原子()、原子的构成：1.得出原子构成的探究(提供材料) (1)模型观察：给出图片,你能发现原子构成的那些知识？ (2)卢瑟福粒子大角散射实验：2.原子的构成： 因为核内质子数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3.构成原子的各种粒子之间的质量关系：原子的质量主要集中在原子核上，即：原子质量=质子质量+中子质量(电子质量可以忽略不计)4.构成原子的各种粒子之间的数量关系：(1)在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，(2)质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中了。(3)同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同(二)核外电子的排布1.图片感悟核外电子运动的特点：分层运动2.原子结构示意图各部位代表的含义及特点3.用原子结构示意图表示118原子在元素周期表的位置： 你能发现哪些规律？(1).核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子(若第层为最外层时，最多容纳2个电子)(2)元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素, 原子电子层数相同，电子层数二周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4.元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子为阳离子非金属元素：最外层电子数一般多于4个，易得电子为阴离子稀有气体元素：最外层屯子数为8(He为2)，不易得失电子5.相对稳定结构：最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构6.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦元素与镁元素的化学性质不相似)6.离子（1）.概念：带电的原子或原子团（2）.分类及形成：阳离子(原子失去电子而形成)带正电 阴离子(原子得到电子而形成)带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、 元素化学性质发生了改变。（3）.从微观的角度解释氯化钠的形成过程：钠与氯气反应，每个钠原子失去1个电子形成钠离子，每个氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子与氯离子相互作用而结合成化合物氯化钠。（4）. 判断物质是由原子、分子或离子的构成： (三)、相对原子质量：1.概念(能描述)2.公式 标准碳原子(即C-12 ) 是6个质子6个中子相对原子质量质子数+中子数 张青莲的贡献课题3：元素()、元素1.概念：具有相同核电荷数(即核内质子数)的类原子的总称。注意：(1)元素和原子的区别和联系 元素:宏观概念，只论种类不论个数，谈组成原子:微观概念，既论种类又论个数，谈构成.物质是由元素组成，只讲种类，不讲个数，如：二氧化硫是硫元素和氧元素组成；.元素是一类原子的总称。这类原于的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质了数不同，元素种类不同；.化学反应前后元素种类不变；.只有相同质子数的粒子不一定是同种元素；(例如：水分子和氖原子).由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，但一定不是化合物，由不同种元素组成的物质可能是化合物，可能是混合物，但定不是单质；(如由O2、O3组成的混合物).物质既可以用宏观概念(物质、元素)描述也可以用微观概念(分子、原子等)来描述。如：关于酒精(C2H5OH)的描述：a.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成：b.酒精是由酒精分子构成：c.酒精分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成；d.1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成；e.酒精分子中碳、氢、氧二种原子的个数比是2:6:1 非金属元素(2)元素的分类 金属元素稀有气体元素(3)分子、原子、元素、物质的关系(如右图)(4)元素分类物质分类与分子、原子、元素的关系(如右图)：2.地壳中元素含量：地壳中含有各元素按质量分数由大到小顺序为(如右图)：O Si A1 Fc Ca3.生物细胞中元素含量(人体内)：OCHNCaPKSNaClMg注：元素之最：地壳中含量最多的金属元素为Al；人体内含量最多的金属元素为Ca，海水中含量最多的元素都为 O，海水中含量最多的金属元素为 Na 。(二)、元素符号1.采用的符号2.书写方法：一大二小表示某种元素表示该种元素的一个原子 一个氧原子 如O： 氧元素 如O： 氧元素 3.表示意义： 说明：金属、稀有气体和固态非金属只的元素符号还可以表示物质（单质）；如：Fe、He 、C 、Si等在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。 4.记住常见元素符号：（27个）(三)、元素周期表1. 区：分为金属区和非金属区(两种颜色)2周期：每横行叫一个周期：既共有七个周期（同一周期的电子层相等）3族：每个纵行(族)周期表共有18个纵行，每个纵行叫一个族，(8、9、10)三个纵行组成一个族)共有16个族（同一族的元素化学性质相似）4. 格：从每一格中能获得的信息是：元素符号、元素名称、原子序数(质子数)、相对原子质量(能间接求出中子数)第四单元： 自然界的水一、知识体系二、具体内容课题1：保护水资源(一).人类拥有的水资源：1.地表的71被覆盖，海洋占全球总储水量的96.5；淡水占地球总水量2.53，可利用的淡水占淡水总量的30.4，但供人类利用的淡水占全球总水量1%(0.65%)2.可利用的淡水资源短缺：(1)原因：人类生活、生产的用水量不断增加；水资源受到污染(未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等)(2)危害：3.海洋是地球上最大的储水库，海洋中有80多种元素，海洋中含有最多的盐类物质是NaCl4.我国水资源状况分布不均，人均量很少(二).爱护水资源(国家节水标志含义)：(1)注重两方面： 一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染(2)节约水资源的做法：即提高水的利用率。 生活：提倡一水多用如：使用节水型器具或及时关闭水龙头等；农业：改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业：提倡对水重复利用，循环使用(3)水体污染的来源：工业三废(废水、废气、废渣)的污染、农业(化肥和农药)的污染、生活(污水)的污染(4)水体污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会危害人体健康(5)预防水体污染：工业：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之达标后排放；农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活：生活污水也应逐步实现集中处理后排放注：水华：主要是指水中投入或溶入水生生物所需的特养物质后，水中某些营养元素(如：N、P、K)含量过高，导致水中藻类疯长，繁殖水质恶化有腥臭味，造成水中鱼虾死亡的现象课题2：水的净化天然水：自然界的水都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物(一).生活中水的净化1.农村：(明矾净水的原理)2.城市：(自来水工业)净化过程：原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水(二).水的净化的方法 1.静置：沉淀包括静置沉淀、吸附沉淀(明矾作絮凝剂)。明矾净水原理：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来净水。2.过滤：(1)概念：过滤操作是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。 (2)仪器：铁架台、烧杯、漏斗，玻璃棒 (3)注意事项：一贴、二低、二靠3.吸附：利用活性炭的吸附性。 活性炭在净水过程中的作用：不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 活性炭净水器入水口在下方的原因：难溶性杂质沉降，防止残渣堵塞活性炭，延长净水器使用寿命。4.蒸馏：(1)蒸馏：(成本较高，只适用于少数比较特殊的地方，例如医疗上的蒸馏水)(2)仪器：铁架台、酒精灯、蒸馏瓶、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶(3)注意：冷凝管下端进水，上端出水，这样水流方向的优点：有利于冷水和水蒸气进行热传递，冷凝效果好蒸馏瓶中加入几粒沸石的目的: 防止加热时出现暴沸。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导管较长起冷凝作用。(4)说明：既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是：蒸馏(5)自制净水器(三)硬水与软水1.概念：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水：例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：雪水、雨水2.鉴别方法：取等量的两种液体，加入等量的肥皂水，搅拌，泡沫泡消失水面有浮渣产生是硬水，泡沫不消失的是软水3.长期使用硬水的危害：洗涤时，浪费肥皂，洗不干净衣服，时间长衣物变硬；锅炉长期用硬水容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。4.硬水软