高二化学小高考复习学案4.doc

第四讲 铝及其化合物班级姓名【复习目标】1关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；2了解铝及其重要化合物的主要物理、化学性质；3通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。【复习过程】【知识梳理1】铝的相关知识点：1、铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为_。2、铝和稀HCl或稀硫酸反应：(离子方程式) _；常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。3、铝能和强碱（NaOH）溶液反应：_，离子方程式_；4、铝与某些氧化物的反应 铝粉和某些氧化物的混合物叫铝热剂，它们之间的反应就叫铝热反应。Al与Fe2O3反应：_。这类反应的特点是放出大量热，使生成的金属呈液态。可以应用在焊接钢轨和冶炼难熔金属等方面。【例1】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （）制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作出食物膨化剂；用Al(OH)3制成胃药；制防锈油漆。 ABCD【知识梳理2】铝的化合物的相关知识点：1、 氧化铝(Al2O3)是典型的两性氧化物，不溶于水，熔点很高。氧化铝和强酸反应生成铝盐，和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐。氧化铝的用途：（1）冶炼铝的原料；（2）耐火材料。与NaOH反应：_，_。铝的冶炼：（电解氧化铝）2Al2O3 4Al + 3O2。2、 氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，不溶于水。（1）氢氧化铝和HCl、NaOH发生反应的离子方程式为：_、_；（2）制备：实验室常用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，化学方程式：_；离子方程式：_；（3）受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。3、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾是一种复盐，十二水合硫酸铝钾晶体俗名为明矾，化学式KAl(SO4)212H2O，它是一种无色晶体，易溶于水。溶于水的电离方程式为_。（2）明矾是一种常用的混凝剂，明矾净水原理是：_。【例2】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） NaHCO3； (NH4)2CO3； Al2O3； Al(OH) 3； Al。A全部BCD【巩固练习】1、下列物质中属于纯净物的是（）A铝热剂B铝土矿C明矾D铝合金2、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B稀硫酸C溴水D氢氧化铁胶体3、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（） AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+4、在水溶液中能大量共存的离子组是 （）AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO425、下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O6、我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）AFe元素的化合价升高 BAl被还原CFe2O3发生氧化反应 DAl是还原剂 7、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DH2SiO38、铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是（）A铝土矿 B大理石 C明矾 D石英9、下列有关铝的叙述中不正确的是（） A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气10小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用11实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水12.下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H213在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_ _；（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是_ _。14.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L15.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 、 。 16.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制