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质量守恒定律学案姓名 班级 【史料再现】1673年英国科学家波义耳在左上敞口容器中加热金属汞发现反应后物质质量比反应后物质的质量增加了。1777年.法国化学家拉瓦锡利用右上密闭容器中研究了氧化汞的分解中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。发现反应前后各物质的质量相同。【提出问题】在化学反应前后，反应前的物质的质量和反应后的物质的质量相等吗？【猜想与假设】在化学反应前后物质的质量是 【设计实验】【进行实验，收集数据】实验名称红磷的燃烧铁和硫酸铜碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前的质量反应后的质量对比【得出结论】 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 【反思与评价】1、造成碳酸钠和稀盐酸反应不平衡的原因是？小结：我们应该从 、 、 方面去探究反应前后称量质量不相等的原因 。注意事项：根据化学史实，有气体参加或有气体产生的反应需要在 的环境中进行。2、分析铁和硫酸铜反应的质量变化。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【结论】大量实验证明， 反应的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。这个规律就叫做质量守恒定律。【质量守恒定律应用】1、镁条燃烧后为什么剩余的固体质量增加了？分析与讨论： 2、加热高锰酸钾制取氧气后为什么剩余固体的质量减少了？分析与讨论： 【探究本质】用以下的图例画出加热氧化汞分解微观示意图2HgO2Hg+O2 Hg汞原子 O氧原子 结论：质量守恒定律的实质是：化学反应前后原子的 ， ， 不变。【评价与反馈】1、根据质量守恒定律，2g氢气与足量的氧气反应，生成18g水，则参加反应的氧气的质量是（ ） A、8 B、16g C、20g D、32g2、物质发生化学变化时，反应前后一定变化的是（ ）A、分子种类 B、原子数目 C、原子种类 D、元素种类3、某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，请根据题目要求回答下列问题（已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠）（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，在试管中加入铁钉，称量总质量为m1，然后取下烧杯，将试管中的铁钉投入烧杯中，发生反应的实验现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯、试管及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“”“”）m1 m2说明质量守恒请从微观的角度分析守恒的原因是 （2）如图2，若在小烧杯中装有碳酸钠粉末，小试管中装有稀盐酸称量小烧杯中所有物质的质量为m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为
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