高二化学08.4.doc

高二化学期中质量检测试题(卷)命题人: 闫丽平 检测人:江萍注意事项： 2010.101.本试题分为第卷1至3页, 第卷4至6页。 满分100分。2.答第卷前,考生务必将答题卡及第卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca -40 Cl -35.5第卷 (选择题,共50分)一. 选择题（仅一个选项符合题意, 14题每题2分，518题每题3分，共50分）1被公认为21世纪的理想能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气2“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是 A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. NH3、CO2、NO、雾 C. HCl、SO2、N2、粉尘 D. SO2、NO2、CO、烟尘3下列反应属于吸热反应的是 A炽热的碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应 B氢氧化钡溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应4下列叙述中正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 C. 热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。5已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是 A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量6. 已知方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H1571.6KJ/mol，则关于方程式 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H2？的说法正确的是 A. H1 H2 B. 该反应是吸热反应C. 该反应的H2-571.6kJ/mol D. 该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应7已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); H566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ/mol D. 566.0kJ/mol8.根据下列热化学方程式分析，C(S) + O2(g) CO2(g) 的H等于 C(S) + H2O(l) CO(g) + H2(g)； H1 + 175.3KJmol1 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)； H2 566.0 KJmol1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)； H3 571.6 KJmol1 A. H1 + H2 H3 B. 2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/29已知299 K时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定10下列关于物质及其变化的说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C不少化学反应都具有可逆性 D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化11下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液 C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液12对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)13. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，10秒内A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 大于1.6 mol14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A H2（g）+I2（g）2HI（g） B3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）16. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 往硫化氢水溶液中加 NaOH 有利于 S2的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. 将氨分离出来有利于合成氨反应17反应在25OC达平衡：N2O4 2NO2(正反应吸热)，增大压强（缩小体积），下列不变的是 颜色 平均相对分子质量 质量 密度 N2O4的转化率 A B C全部 D只有18在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Dab高二化学期中质量检测试题(卷)2010.10第卷（非选择题 共50分）题 号二三四总 分总分人得 分得分评卷人二填空题（每空2分， 共24分）19已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了50 kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。20高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe (s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)；（2）其他条件不变时，增大压强CO的转化率将 。21在一密闭容器内充入1molH2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H 0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ，反应速率会 。平衡 移动。（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2 (N2不参加反应)，反应速率会 。化学平衡 移动。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1mol N2 (N2不参加反应)，反应速率会 。 22现有可逆反应A（g）B（g） 3C（g），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。得 分评卷人三实验题（每空3分，共18分）23已知 2NO2（g）N2O4 （g） H0。如图所示，烧瓶A.B中装有相同浓度的NO2和N2O4 的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛有100ml 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水。现向烧杯甲的溶液中放25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色 ；（2）B瓶中气体颜色 。温度计硬纸片碎纸条 25题图 26题图24中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量。已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= 57.3kJ/mol，可见，强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在上面所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。（图中未画出环形玻璃搅拌棒）。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；（3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会 测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。得 分评卷人四计算题（25题,26题共8分）25 已知 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）； H572 kJ/mol，CO（g）1/2O2（g） CO2（g）； H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。26将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g) + nC(g)， 反应到2min时，容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.6 mol/(Lmin)。（1）求化学方程式中的计量数n值为 ；（2）求用B表示的反应速率为 ；（3）A的转化率是 。高二化学检测试题参考答案及评分标准 2010.10一、选择题（1-10题每空2分，1120题每空3分；共50分）12345678910DDACCBADCB11121314151617181920CDBBABDC二填空题（每空2分， 共24分）19 CH4(g)+H2O(g)=