福建省建瓯市高中化学 第一章 元素周期表练习 新人教版必修2.doc

第一章 元素周期表练习1、下列粒子半径大小之比大于1的是（ ）a、k+/k b.ca/mg c、 p/s d 、 cl/cl_2、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）a、原子序数xy b、原子半径xyc、离子半径xy d、原子最外层电子数xy3、下列说法正确的是（ ）a、非金属元素r所形成的含氧酸盐（marob）中的r元素必定呈现正价b、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐c、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸d、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是（）a、6和8 b、16和8 c、12和9 d、11和165、 某元素r的气态氢化物的式量为34，最高价氧化物的式量为142.求该元素的气态氢化物和最高价氧化物的化学式。同步练习（第二课时）1、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）a、金属间发生的置换反应 b、1mol金属单质在反应中失去电子的多少c、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d、金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易2、下列递变情况不正确的是（ ）a、na、mg、al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强b、p、s、cl最高正价依次升高，对应气态氢化物的稳定性增强c、c、n、o原子半径依次增大d、na、k、rb氧化物对应的水化物碱性依次增强3、元素周期表由左到右的18列中，下列有关说法错误的是（ ）a、第16、17列的元素都是非金属元素b、第1列元素和第17列元素原子半径递变的趋势相同c、第2列元素原子最外层都有2个电子d、在18列元素中，第3列元素的种类最多4、同周期的x、y、z三种元素，其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为hxo4 h2yo4h3zo4。则下列推断正确的是（ ）a、原子半径：xyz c、气态氢化物的热稳定性：zyxb、非金属性xyz d、最低价态的阴离子的还原性：xyz5、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（11）（12）（1）写出下列元素符号：_, _ , _,（11）_（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是（写元素符合，下同）_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_, 呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式是：_.（4）在表中元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_（写元素符号），怎样用化学实验证明？在与（12）中，化学性质较活泼的是_（写元素符号），怎样用化学实验证明？同步练习（第三课时）1、镭是元素则期表中第iia族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）a、镭比钙的金属性更强 b.在化合物中呈2价c、镭是一种放射性元素 d、氢氧化镭呈两性2、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）a 、be（oh）2是两性氢氧化物 b、砹（at2）是有色固体c、srso4是难溶于水的白色固体 d、lioh是难溶于水的碱 3、请你根据元素周期表预测：（1）锗的金属性与非金属性，锗能否与酸和碱都能发生反应；（2）geo2在水中的溶解性；（3）ge（oh）4酸和碱性；（4）geh4的热稳定性。4、x、y、z是3种非金属主族元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。试回答：（1）x元素单质的化学式是_，y的元素符合是_。 x（2）比z元素原子序数小18的元素是_，它的单质通常有 y_和_两种同素异形体。 z5、a、b、c、d四元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，a原子的l电子层数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题；（1） 四种元素的符号a_b_c_d_ 它们原子半径大小顺序_（2） 四种元素的离子结构简图a_b_c_d_ 他们的离子半径大小顺序_（3）四种元素的最高价氧化物的水化物的化学式_， 分别比较酸性和碱性强弱_（4）写出气态氢化物分子式_，比较其稳定性_，理由是_bdad5可设：该元素的最高正价数值x，那么该元素的负价绝对值为8x，气态氢化物的化学式为h8xr，最高价氧化物的化学式为r2ox（x为奇数），或为rox/2（x为偶数）；r的相对原子质量为a。根据题意有：8x+a=34 16x+2a=142 8xa=142 将式与式联立解所得为5，气态氢化物的化学式为rh3,最高价氧化物的化学式为r2o5。将式与式联立解所得x的值不合题意。答案：气态氢化物的化学式为rh3，最高价氧化物的化学式为r2o5。答案：1、b 2、c 3、a 4、b 5、（1）n si s ca (2) k f ar (3) hcio4 koh al(oh)3 3hclo4+ al(oh)3=al(clo4)3+h2o hclo4+ koh=kclo3+ h2o koh+ al(oh)3=kal(oh)4 (4) f k (5)na (略)答案：1、d 2、d 3、（1）锗位于分界线的左下方，既有金属性又有非金属性，金属性略强，其单质与酸、碱都能发生反应。（2）由于锗元素和硅元素同主族，性质相似，所以geo2都不溶于水。（3）ge（oh）4既有酸性，也有碱性，属于两性氢氧化物。（4）geh4的热稳定性比ch4、sih4、ash3等弱，受热非常容易分解。4、（1）f2 s （2）p 白磷 红磷5、（1）s c