【红对勾】高中化学 第三章单元评估 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 第三章单元评估 新人教版必修1 时间：90分钟总分：100分第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()a. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料b. al2o3是两性氧化物，常用其作耐火材料c. al(oh)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物d. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()a. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物b. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的h的反应c. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应d. 钠不能置换出盐中的金属3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生血红色沉淀42010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色b. nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()a. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大b. 两者物理性质与化学性质差不多c. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金d. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7表示下列反应的离子方程式正确的是()a金属钠加入到cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab金属铝加入到naoh溶液中：al2ohh2o=alo2h2c铁粉加入到fecl3溶液中：fe2fe3=3fe2d铜片插入到agno3溶液中：cuag=cu2ag答案1. c。用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，a错。al2o3是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，b错，al(oh)3能与胃酸中的hcl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，c正确。明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的al(oh)3有净水作用。2. cd。钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的h将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。3c。赤铁矿的主要成分是fe2o3，a错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成fe3o4和h2，b错误；c项中2fecl3fe=3fecl2，过滤可除去过量的铁粉，c正确；fe3与scn反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，d错误。4b。h2、s燃烧时火焰均有颜色，a项错误；钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，故c项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故d项错误。5d。caco3与co2、h2o反应生成ca(hco3)2，与nahco3不反应，a项错误；向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的hcl时，发生反应为coh=hco，不生成co2，b项不正确；等质量的nahco3和na2co3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成co2的物质的量分别为mol、mol，很明显molmol，即nahco3产生的co2多，c项不正确；向na2co3饱和溶液中通入co2将发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3，由na2co3转化为nahco3，溶解度减小了，nahco3晶体析出，d项正确。6d。7c。na与cuso4溶液反应时，na先与h2o反应生成naoh和h2，生成的naoh再与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀，即2nacu22h2o=cu(oh)22nah2，a项错误；铝与naoh溶液反应的离子方程式应为2al2oh2h2o=2alo3h2，b项错误；fe3具有较强氧化性，可将fe氧化为fe2，c项正确；d项中电荷不守恒。8. 将固体x投入过量y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则x和y可能依次是()a. 钠和氯化铝溶液 b. 铝和烧碱溶液c. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 d. 锌和稀硫酸9. 在500 ml 1 moll1fecl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的naoh溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()a. 0.5 mol b. 1 mol c. 0.75 mol d. 不能确定10下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()aalcl3溶液中加入过量的氨水 bmgcl2溶液中加入过量的氨水cal2(so4)3溶液中加入过量的koh溶液 dmgso4溶液中加入过量的koh溶液11. (双选)按图装置持续通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则x、y可以是()a. h2和nahco3 b. co和na2co3c. co和cuo d. h2和fe2o312将cu片放入0.1 moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为()a32 b35 c34 d4313. (双选)将体积相等的alcl3和naoh溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()a. al3和al(oh)3 b. al(oh)3和alo c. al3和al2o3 d. al3和alo14镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()a物质的量之比为32 b质量之比为32c摩尔质量之比为23 d失去的电子数之比为8915.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明na2co3与nahco3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()a甲为nahco3，乙为na2co3b要证明nahco3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a烧杯中的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中a烧杯中的澄清石灰水无明显变化16将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml c(oh)1 moll1的溶液，然后向溶液中滴加1 moll1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 ml，则该合金中钠的质量为()a0.46 g b0.69 g c0.92 g d0.23 g答案8. a。b、d不能生成白色沉淀；c不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。9. c。n(fecl3)1 moll10.5 l0.5 mol，与适量铁反应2fe3fe=3fe2生成0.75 mol fecl2，加入naoh溶液后生成0.75 mol fe(oh)2，后又转化为0.75 mol fe(oh)3。10c。因al(oh)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如h2co3)和弱碱(如nh3h2o)，故在alcl3溶液中加入过量氨水，生成的al(oh)3不会溶解，而在al2(so4)3溶液中加入过量的koh不会产生白色沉淀；mg(oh)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。综上所述，c项符合题意。11. ac。由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有co2气体产生，同时“p处燃烧”说明有可燃性气体存在。a项中nahco3受热分解：2nahco3na2co3h2oco2，产生的co2使澄清石灰水变浑浊。同时h2可燃，符合题意。b项中co可燃，但na2co3受热不分解，无co2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。c项中co可燃，且cocuocuco2，产生co2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。d项中h2可燃，但3h2fe2o32fe3h2o，无co2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。12c。反应的化学方程式为cu2fe3=2fe2cu2。设溶液的体积为1 l，生成的n(fe2)2a，则消耗的n(fe3)2a，生成的n(cu2)a，因此反应后溶液中n(fe3)0.1 mol2a，所以有关系式：(0.1 mol2a)2a23，得出a0.03 mol。溶液中c(cu2)0.03 moll1，反应后溶液中c(fe3)(0.120.03)moll10.04 moll1，故溶液中cu2与fe3的物质的量之比为34。13. ab。因不知al3与oh的相对多少，就无法判断是alcl3有一半剩余还是有一半al(oh)3又转化为naalo2溶解了，故a、b都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为al(oh)3而非al2o3，c错。d中两种都是可溶性微粒，也不正确。14a。根据图示，mg、al产生h2的体积相等，则mg、al失去的电子数相等，2n(mg)3n(al)，故n(mg)n(al)32，mg、al的摩尔质量之比为89，质量之比为43。15c。选项a，从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大试管内的小试管温度低一些，为了证明na2co3的稳定性大于nahco3的，该套管实验中乙为na2co3，甲为nahco3，正确。选项b，无水硫酸铜遇h2o变蓝，正确。选项c，实验过程中nahco3受热分解产生co2，b烧杯中澄清石灰水变浑浊，错误。选项d，由于na2co3受热没有分解，无co2气体产生，所以a烧杯中澄清石灰水无明显变化，正确。16c。解答该题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为naoh、naalo2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，naalo2恰好完全反应生成al(oh)3沉淀，此时溶液中的溶质只有nacl，故n(na)n(na)n(cl)0.04 l1 moll10.04 mol，则铝钠合金中m(na)0.04 mol23 gmol10.92 g。17往cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()a. 不溶物一定是铜 b. 不溶物一定含铜，但不一定含铁c. 不溶物一定是铁 d. 溶液中一定含有fe2，但不一定含有cu218. 有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 ml、4 moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 moll1氢氧化钠溶液的体积为()a. 1 000 ml b. 500 ml c. 100 ml d. 1 500 ml答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19. (15分)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物试剂或方法实验现象或结论化学方程式naoh溶液(na2co3)nacl溶液(na2so4)na2so4溶液(nahco3)nahco3溶液(na2co3)na2co3固体(nahco3)20.(7分)某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量naoh稀溶液，有气体放出，过滤得到固体a和无色溶液b；将中所得固体a洗涤后分成两份。一份加入cuso4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体c和棕黄色溶液d。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(2)固体c的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液d中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_或_。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为_。答案17. b。由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中无cu2和h，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中一定含fe2，一定无cu2。18. a。由化学方程式：mg2hcl=mgcl2h22al6hcl=2alcl33h2mgcl22naoh=mg(oh)22naclalcl33naoh=al(oh)33nacl可知，当镁、铝全部以mg(oh)2、al(oh)3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为nacl。由氯元素守恒及钠元素守恒得：n(nacl)n(hcl)n(naoh)，即0.5 l4 moll12 moll1v(naoh)。解得：v(naoh)1 l1 000 ml。答案为a。19. 石灰水，过滤产生白色沉淀ca(oh)2na2co3=caco32naohbacl2溶液，过滤产生白色沉淀na2so4bacl2=baso42nacl稀硫酸产生无色气体2nahco3h2so4=na2so42co22h2oco2气体na2co3转化为nahco3na2co3co2h2o=2nahco3加热nahco3转化为na2co32nahco3na2co3co2h2o20.解析：(1)由步骤知，能与naoh溶液反应且放出气体的只有al，反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2。(2)由步骤知，所得固体a不能与cuso4反应，说明固体a中无单质铁存在；加入稀硫酸得到棕黄色溶液d，可以判断d中含有fe2(so4)3，则原固体粉末中应含有fe2o3或fe3o4(二者含有fe3)；剩余固体为不反应的碳单质。c的氧化物有co、co2，只有co2能与na2o2反应。(3)fe3处于高价态，具有强氧化性：2fe3fe=3fe2。(4)根据问题(1)、(2)的判断可知：混合物中一定含有碳和al单质；含铁元素的物质可能是fe2o3也可能是fe3o4；fe2o3和fe3o4中均含有fe3，其中fe3o4中还含有fe2，因此通过检验步骤所得的棕黄色溶液中是否含有fe2就可以判断fe的氧化物是fe2o3还是fe3o4；根据fe2具有还原性可以设计实验，如使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：(1)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)2co22na2o2=2na2co3o2(3)2fe3fe=3fe2(4)alfe2o3fe3o4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液d，若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有fe3o4；若紫色溶液不褪色，则说明原混合物含有fe2o3(其他合理方法也可)21(13分)ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知：a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素。(1)写出下列物质的化学式：e_，f_，j_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应、的离子方程式(各写一例)：_；_；_。22(12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入na2o2，在通入co2之前，关闭k1和k2。在试管内装入试剂x后，打开k1和k2，通入co2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入na2o2后，通入co2前，关闭k1和k2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂x是_；在实验乙中，试剂y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备co2所用的反应物最好选用_(填编号)。a大理石b小苏打c烧碱d盐酸e稀硫酸f稀硝酸23.(9分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。探究一实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入v ml 2.0 moll1naoh溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是_。naoh溶液的体积v_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(3)欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(4)若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。答案21.解析：c与naoh溶液反应得e，d与氨水反应得f，且e在空气中转变为f。结合学过的fe(oh)2到fe(oh)3的转化，推测e为fe(oh)2，f为fe(oh)3。又因a、b、c、d、e、f