黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学下学期第三次模拟考试（内用）试题（含解析）.docx

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试（内用）理综化学试题1.下列说法错误的是A. 铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料B. 用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D. 钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气【答案】D【解析】【详解】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。故选D。2.巧妙实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【答案】C【解析】【详解】A项、碳酸氢钠易分解，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，故A错误；B项、溴水和酸性KMnO4溶液只能验证SO2具有还原性，不能验证SO2具有漂白性，故B错误；C项、铁钉析氢腐蚀会有氢气生成，使容器中压强增大，铁钉吸氧腐蚀会消耗氧气，使容器中压强减小，故C正确；D项、氯化铵固体受热分解得到碱性气体氨气和酸性气体氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，氨气使湿润的酚酞试纸变红色，五氧化二磷吸收氨气，氯化氢使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，图中五氧化二磷和碱石灰的位置应对调（或两种试纸的位置应对调），故D错误；故选C。3.薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓【答案】A【解析】【分析】由结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，官能团为羟基，分子中含有六元环，结构不对称，属于脂环醇，可发生取代、氧化和消去反应。【详解】A项、薄荷醇分子式为C10H20O，分子中含有六元环，与己醇的烃基结构不相似，不是同系物，故A错误；B项、与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、分子中含有六元环，结构不对称，分子中有9类氢原子，则一氯薄荷醇共有9种，故C正确；D项、薄荷醇中羟基活泼性小于水中羟基活泼性，则薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓，故D正确。故选A。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NAB. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NAC. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数目为NAD. 铜锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2【答案】C【解析】【详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 gmol-1，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握物质结构、氧化还原反应电子转移计算、气体摩尔体积的应用条件是解答关键，D项为易错点，注意题目中未明确说明标准状况，无法计算H2的体积。5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序为WZYXB. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则（x+x+1）：（1+11）=5：4，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素。【详解】A项、电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为NaNOH，故A错误；B项、Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则热稳定性NH3H2O，故B错误；C项、由H、O组成的化合物有H2O、H2O2，由O、Na组成的化合物有Na2O、Na2O2，其中H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C错误；D项、由H、N、O 三种元素组成的化合物可以是酸 （HNO3、HNO2）、碱（NH3 H2O）或盐（NH4NO3、NH4NO2），故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素的推断和元素周期律的应用，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，应用信息推断元素为解答关键。6.我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-【答案】B【解析】【分析】由图可知，新型液硫二次电池放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，电极反应式为2S2-2e-= S22-，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，充电时，原电池的负极为电解池的阴极，正极为阳极。【详解】A项、放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，故A正确；B项、充电时，阳离子向阴极移动，电池左侧阴极，K+经交换膜向左侧移动，故B错误；C项、放电时，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应为I3-+2e-=3I-，故C正确；D项、放电时电池的总反应为2S2-+I3-=S22-+3I-，则充电时电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-，故D正确。故选B。【点睛】本题考查新型二次电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，掌握放电和充电的联系是解答关键。7.25时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示=-lg。下列说法正确的是A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4C. 滴加过程中不断减小D. b点溶液中c（HA）c（Na+）c（A-）c（OH-）【答案】B【解析】【分析】由图可知，25时，0.1molL-1NaA溶液与盐酸反应生成氯化钠和HA，a点时，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b 点时，溶液呈酸性；c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，K（HA）=c（H+）。【详解】A项、a 点pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），则c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A 错误；B项、K（HA）= ，c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，根据 c点坐标（0，3. 45）可求知 K（HA）=c（H+）=10-3.45，数量级为10-4，故B 正确；C项、滴加过程中= =，一定温度下 K（HA）、Kw均为常数，故保持不变，故C错误；D项、根据 b 点坐标（-1，5），可知 c（OH-）=1.0109molL1，=10，即 c（A-）c（HA），再根据溶液中始终存在的物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA）可知，溶液中c（Na+）c（ A-），则b点溶液中c（Na+）c（A-）c（HA）c（OH-），故D错误。故选B。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，注意反应时溶液中成分的变化对溶液酸碱性变化的影响及电离常数和水解常数是温度函数，能够利用电荷守恒和物料守恒进行相关的计算和判断是解答关键。8.利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是_，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：_。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）步骤中发生反应的离子方程式为_。（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是_。【答案】 (1). +4 (2). 过滤 (3). TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O (4). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5). 1: 4 (6). Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 (7). 防止Fe2+被氧化 (8). 取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+【解析】【分析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，溶液的pH增大，促进TiOSO4的水解沉淀，TiOSO4完全水解生成TiO2xH2O沉淀，过滤，滤渣为TiO2xH2O和Fe，滤液为FeSO4溶液；FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。【详解】（1）由化合价代数和为0可知，TiOSO4中钛元素的化合价是+4价；步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：+4；过滤；（2）TiOSO4在溶液中水解生成TiO2xH2O，水解的离子方程式为：TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，加入铁屑，铁与H+反应，溶液中c（H+）降低，水解平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O沉淀，故答案为：TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O；（3）FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；1：4；（4）步骤为FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2，故答案为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2；（5）亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（6）溶液B为硫酸铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+，故答案为：取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+。9.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁。已知：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g） H=akJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4 （s）+CO2（g） H=bkJmol-1则反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的H=_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。容器反应物甲8molCO2（g）、16molH2（g）乙molCO2（g）、xmolH2（g）、ymolCO（g）、zmolH2O（g）甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015min内平均反应速率v（H2）= _，该温度下反应的平衡常数K=_。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则、x、y、z需满足的关系是y=_，（用含x、w的代数式表示），且_。（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） H。温度、压强对乙苯平衡转化率的影响如下图所示：则该反应H_ 0（填“”“”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_。（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225时，反应速率v正=k正c（CO）c（NO2）、v逆=k逆c（CO2）c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=_。【答案】 (1). (2). 0.2 molL-1min-1 (3). 1.8 (4). x-2w (5). y=z (6). (7). p1p2p3 (8). 【解析】【分析】（1）由盖斯定律计算可得；（2）由题意建立三段式计算反应速率和化学平衡常数；等效平衡符合变化量之比等于化学计量数之比；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；【详解】(1) 将已知反应依次编号为、，由盖斯定律+得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），则H= kJmol-1，故答案为：；（2）由CO2的转化率为75%可知，二氧化碳的变化量为4 mol/L75%=3 mol/L，由题给数据可以建立如下三段式：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起（mol/L） 4 8 0 0变（mol/L） 3 3 3 3平（mol/L） 1 5 3 3015min内平均反应速率v（H2）=0.2 molL-1min-1；反应的平衡常数K=1.8；平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则甲乙为等效平衡，需满足(w-y):(x-y)=8:16，由变化量之比等于化学计量数之比可得：（8）：（16x）：y：z=1:1:1:1，解关系式可知y=z，y= x2w，故答案为：0.2 molL-1min-1；1.8；x2w；y=z；（3）由图可知，温度越高、乙苯的平衡转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则H0；该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则p1p2p3，故答案为：；p1p2p3；（4）反应达平衡时必然有v正=v逆，即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)，则 =k，故答案为：。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，注意盖斯定律的计算方法，明确等效平衡的处理以及化学平衡的本质是解答关键。10.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称_，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。则K2FeO4产品的纯度为_ %（保留1位小数）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (3). HCl (4). 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (5). 3C1O-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (6). 置于冰水浴中，加入适量饱和KOH溶液 (7). 94.3【解析】【分析】由反应原理和实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。【详解】（1）根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，故答案为：分液漏斗；防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气，故答案为：HCl；吸收多余的Cl2，防止污染空气；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥，故答案为：置于冰水浴中，加入适量饱和KOH溶液；（5）根据反应Cr（OH）4-+FeO42-Fe（OH）3+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根据题意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.03L0.01000mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为0.0003mol198g/mol10=0.198g，所以K2FeO4样品的纯度为100%=94.3%，故答案为：94.3。11.铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态铁原子核外共有_种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_。（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是_（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为_。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于_（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO_FeO（填“”“”或“=”），原因是_。（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_pm。【答案】 (1). 15 (2). (3). 2、4 (4). NCH (5). sp2 (6). 离子晶体 (7). 5 (8). (9). 相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高 (10). 1030 (11). 【解析】【详解】（1）铁元素的核电荷数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26种不同运动状态的电子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钴、镍的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，基态原子核外未成对电子数最少的Ni，价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，故答案为：15；（2）含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共价键，2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结合；酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性NCH，故答案为：2，4；NCH；（3）离子晶体固体中离子不能自由移动不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子可以导电，由高铁酸钾晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电可知，该晶体为离子晶体；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，故答案为：离子晶体；5；（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2