《盐类的水解》教案3.doc

盐类水解：盐类的水解规律教案教学 课题 专题 盐类水解：盐类的水解规律单元第三单元盐类水解节题第1课时：盐类的水解规律教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)过程与方法通过实验培养学生的实验能力。情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动回顾1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是： 2、写出下列物质电离方程式：水、醋酸 一水合氨 氯化氨活动与探几种盐溶液的酸碱性1、盐的类型及溶液的酸碱性盐溶液NaClCH3COONaNH4Cl溶液酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐讲解2、水解原理 H2O H+ + OH (水是极弱电解质) AB= Bn + An+ (盐类是强电解质) HB(n1) A(OH)n (形成弱电解质)实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子。促进水的电离。3、与中和反应的关系：盐+水 酸+碱(两者至少有一为弱)理解蘸、点练习讨论后理解教学过程教师主导活动学生主体活动的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。4、水解规律有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性(讨论1) (1)醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？ (讲解)酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导，即显酸性。(讨论2)(2)酸式盐溶液的PH值可能怎么样？(讲解)若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4典型例题【例1】浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)_.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液.(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。识忆理解(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。教学过程教师主导活动学生主体活动课堂练习1下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( )(A)HCO3+H2O H3O+CO32(B)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(C)HS+H2O H2S+OH(D)NH4+H2O NH3H2O+H+2等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是( )(A)0.2molL1K2S(B)0.2molL1Ba(OH)2(C)0.2molL1NaCl(D)0.2molL1CH3COOH3表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是( )(A)c(Na+)= c(HCO3)(B)c(H+)c(OH)(C)c(Na+)c(HCO3)(D)c(OH)c(H+)4物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按c(CO32)由小到大排列的顺序是( )(A)(B)(C)(D)5某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5103mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。112(00上海).等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是CA.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO33 (06重庆)温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是AABCD4 (06江苏10)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe