12氧化还原反应12.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级 姓名 学号2012级高一化学学案（12）【学习课题】2.3.1氧化还原反应（第一课时） 【学习目标】知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法：培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。【学习重点难点】理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系【先学后教】1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应_反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2_反（5）Zn2HCl = ZnCl2H2_反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应【以学定教】【知识点一】氧化还原反应：一、从得氧失氧角度来分析：1氧化反应：物质 氧的反应2还原反应：物质 氧的反应3实例：(1)CuO C CuCO2 ，从CuO来看是反应，从H2来看是 反应(2)CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是 反应。(3)Fe2O3 + 3CO=2Fe+3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是 反应。【思考1】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【思考2】上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应：1、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。2、还原反应：物质所含元素的化合价 的反应。3、氧化还原反应：物质所含元素的化合价有 的反应。4、实例：（1）S + O2 加热 SO2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）（2）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）【巩固练习】从化合价升降的角度判断下列反应哪些是氧化还原反应？（1） H2Cl22HCl （2）CaOCO2= CaCO3 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）MgCO3 MgOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）2HClNa2CO3=CO2H2O +2NaCl （8）Mg(NO3)+2NaOH=2NaNO3 + Mg(OH)2（9）NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O （10）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（11）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （12）2NaCl2 2NaCl【总结】常见元素的化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：1电子得失型：2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 2电子对偏移型：H2Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应3、氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。4、还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。5、氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。【总结】氧化还原反应的特征和实质：1、氧化还原反应的特征：元素的 的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。2、氧化还原反应的实质： (电子得失或偏移)。3、氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。4、氧化还原反应概念的比较：得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应【知识点二】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：【例】判断下列哪些是氧化还原反应，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（1） CaO + H2O = Ca (OH)2 （2） C + O2 = CO2 （3） CaCO3 = CaO + CO2 （4） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （5） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （6）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 【总结】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：1_反应都属于氧化还原反应。 2_反应都属于非氧化还原反应3化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有_的化合反应一定属于氧化还原反应。4分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_的分解反应，一定属于氧化还原反应。【注意】四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应【巩固练习】1下列反应中属于氧化还原反应的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABC2下列反应属于非氧化还原反应的是( )AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCuOCO=CuCO23下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【知识点三】氧化还原反应的有关概念：1、氧化剂和还原剂：（1）氧化剂： 电子(或电子对 )的物质在反应时所含元素的化合价 ，本身被 （2）还原剂： 电子(或电子对 )的物质在反应时所含元素的化合价 ，本身被 2、氧化性和还原性：（1）氧化性：物质 电子的性质，氧化剂在反应中所表现出来的性质（2）还原性：物质 电子的性质，还原剂在反应中所表现出来的性质3、氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被 生成的物质（2）还原产物：氧化剂被 生成的物质4常见氧化剂: 5、常见还原剂： 6、氧化还原反应与科学、技术、社会：（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用： 、 、 等（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害： 、 、 等 【总结】氧化还原反应的基本概念及其关系： 【巩固练习】1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn22下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe3下列说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO5分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。【当堂检测】1下列变化过程一定属于还原反应的是( )AHClMgCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe22下列反应中，S元素的化合价升高的是( ) AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4 DSO2SO23下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O25下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失6下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列四个反应2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClO CH2O(g)COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 2012级高一化学教案（12）【学习课题】2.3.1氧化还原反应（第一课时） 【学习目标】知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法：培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。【学习重点难点】理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系【先学后教】1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应_反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2_反（5）Zn2HCl = ZnCl2H2_反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应【以学定教】【知识点一】氧化还原反应：一、从得氧失氧角度来分析：1氧化反应：物质 氧的反应2还原反应：物质 氧的反应3实例：(1)CuO C CuCO2 ，从CuO来看是反应，从H2来看是 反应(2)CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是 反应。(3)Fe2O3 + 3CO=2Fe+3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是 反应。【思考1】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【思考2】上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应：1、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。2、还原反应：物质所含元素的化合价 的反应。3、氧化还原反应：物质所含元素的化合价有 的反应。4、实例：（1）S + O2 加热 SO2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）（2）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）【巩固练习】从化合价升降的角度判断下列反应哪些是氧化还原反应？（2） H2Cl22HCl （2）CaOCO2= CaCO3 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）MgCO3 MgOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）2HClNa2CO3=CO2H2O +2NaCl （8）Mg(NO3)+2NaOH=2NaNO3 + Mg(OH)2（9）NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O （10）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（11）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （12）2NaCl2 2NaCl【总结】常见元素的化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：1电子得失型：2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 2电子对偏移型：H2Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应3、氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。4、还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。5、氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。【总结】氧化还原反应的特征和实质：1、氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。2、氧化还原反应的实质：电子的转移 (电子得失或偏移)。3、氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。4、氧化还原反应概念的比较：得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应【知识点二】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：【例】判断下列哪些是氧化还原反应，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（1） CaO + H2O = Ca (OH)2 （2） C + O2 = CO2 （3） CaCO3 = CaO + CO2 （4） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （5） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （6）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 【总结】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：1_反应都属于氧化还原反应。2_反应都属于非氧化还原反应3化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有_的化合反应一定属于氧化还原反应。4分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_的分解反应，一定属于氧化还原反应。【注意】四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应【巩固练习】1下列反应中属于氧化还原反应的是(C)2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABC2下列反应属于非氧化还原反应的是(C)AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCuOCO=CuCO23下列说法正确的是(D)A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【知识点三】氧化还原反应的有关概念：1、氧化剂和还原剂：（1）氧化剂： 电子(或电子对 )的物质在反应时所含元素的化合价 ，本身被 （2）还原剂： 电子(或电子对 )的物质在反应时所含元素的化合价 ，本身被 2、氧化性和还原性：（1）氧化性：物质得 电子的性质，氧化剂在反应中所表现出来的性质（2）还原性：物质失 电子的性质，还原剂在反应中所表现出来的性质3、氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被 生成的物质（2）还原产物：氧化剂被 生成的物质4常见氧化剂: O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl35、常见还原剂：活泼的金属单质，以及C H2 CO等6、氧化还原反应与科学、技术、社会：（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用： 、 、 等（金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害： 、 、 等易燃物的自燃食物的腐败 钢铁的锈蚀【总结】氧化还原反应的基本概念及其关系： 【巩固练习】1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn22下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe3下列说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO5分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂