第三章第2节氮的循环.ppt

第2节氮的循环 氮肥生产 思考 1 空气中N2所占的体积比大约多少 谁首先验证了这一事实 2 过去与现在比N2所占的体积比有没有大的变化 3 为什么空气中N2的含量能保持基本不变 一 自然界中氮的循环 水体中 2 人类的氮循环 土壤中 土壤中 细菌分解 二 氮循环中的重要物质 氮气是一种无色 无味 无毒的气体 难溶于水 氮气是有氮原子构成的双原子分子 两个氮原子间通过三对共用电子对构成 每个原子都达到饱和结构 要破坏这种牢固的结合 需要很高的能量 所以 常温下 氮气的化学性质不活泼 很难与其他的物质发生反应 但在一定条件下 氮气能与氧气 氢气等物质发生反应 氮气 思考 闪电是大家熟悉的自然现象 你知道在雷电交加的时候 空气里的氮气和那些物质发生了化学反应 产生了那些物质 为什么说 雷电肥庄稼 交流 研讨 在自然界中氮的循环中涉及很多含氮物质 请指出它们的物质类别和其中氮元素的化合价 自然界中氮的循环包括多种形式的含氮物质的转化 有的对人类的生产 生活有益 有的有害 请举例说明 自然界中的氮的循环所涉及的物质 二 氮循环中的重要物质及其变化 1 氮气的性质 在通常情况下 化学性质不活泼 很难与其它物质反应 但在一定条件下能与O2 H2等物质反应 无色 有毒不溶于水课件 N2与O2 H2反应 swf 使自然界中游离态的氮转化为化合态的氮的过程 课件 雷雨发庄稼 swf 高能固氮 生物固氮 合成氨课件 合成NH3 swf 仿生固氮 思考 下列属于氮的固定的是 A 在放电条件下N2与O2反应生成NOB 在一定条件下N2与H2反应生成NH3C 在一定条件下NH3与HCl反应生成NH4ClD 在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3 从氧化还原角度分析 讨论 NO2溶于水生成硝酸和NO 工业上利用这一反应制取硝酸 3 一氧化氮和二氧化氮 第2节氮的循环 第二课时 一 氨和铵态氮肥 观察实验 你看到了什么现象 形成喷泉 烧瓶内溶液呈红色 色气味的体 密度比空气的密度 溶于水 没有颜色 有刺激性 1体积水能溶解约700体积氨气 1 氨的物理性质 2 为什么烧瓶内溶液呈红色 思考 1 除了利用这个实验装置以外 如果没有胶头滴管 喷泉实验怎么完成 小 极易 气 3 氨 氨的物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 极易溶于水 观察与思考 喷泉实验课件 NH3喷泉 swf 思考 氨气溶于水是简单的溶解过程吗 喷泉显红色说明了什么 4 铵盐 铵态氮肥 主要成分 NH4 NH4 2SO4 NH4HCO3 NH4Cl 硝态氮肥 主要成分 NO3 有机氮肥 主要成分 尿素 CO NH2 2 下面学习 铵盐的性质 观察与思考 课本P75 第二教材 P82课件 NH4Cl分解 swf课件 NH3的性质及制取 swf 加热时 氯化铵分解 并且在试管上端内壁有白色固体附着 加热时 氯化铵分解 冷却时又结合成氯化铵 受热时 碳酸氢铵分解 在试管内壁有水珠 石灰水变浑浊 受热时 碳酸氢铵分解 生成氨 二氧化碳和水 加热后 有刺激性气味的气体 并使湿润的红色石蕊试剂变蓝 NH4Cl与NaOH反应生成NH3 加热分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O NH4Cl NH3 HCl 与碱反应 NH4 OH NH3 H2O NH4HCO3应怎样保存 铵态氮肥为什么不能和草木灰混合施用 实验室制取少 少量氨气的方法 制取NH3课件 NH3的性质及制取 swf NH4Cl Ca OH 2 NH3 CaCl2 2H2O 5 硝酸课件 Cu与稀HNO3 swf 凭口上方有白雾出现 有刺激性气味 液体无色 浓硝酸无色 易挥发有刺激性气味的液体 都有气泡产生 溶液变兰色 浓硝酸 反应快 气体为红棕色 稀硝酸 反应慢 气体无色 浓 稀硝酸都跟铜反应 浓HNO3生成NO2 稀HNO3生成NO和H2O 铁与浓硝酸无变化 跟稀硝酸反应生成气体无色 溶液变成浅绿色 铁与稀硝酸反应 与浓HNO3发生钝化 见光分解 与绝大多数金属反应 Al Fe发生钝化 与C等非金属反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO 2H2O 6 人类活动对自然界氮循环和环境的影响 温室效应 水体污染 酸雨