专题复习_水和常见的溶液.ppt

中考化学专题复习 专题一身边的化学物质 第二单元 水和常见的溶液 学习目标 1 水的组成2 硬水与软水的区别3 净水的常见方法 如 吸附 沉淀 过滤 蒸馏等 4 饱和溶液和溶解度的涵义5 溶质质量分数的简单计算了解溶液在生产 生活中的重要意义 有关溶液中溶质的质量分数概念计算 加水稀释的计算 预习检测 1 硬水与软水的区别在哪里 硬水怎样软化 2 有的物质溶解要吸热 有的要放热 举例3 过滤有哪些注意事项 4 石灰水的溶质是什么 重难点突破 ZHONGNANDIANTUPO 一 水 一 水的组成 负氢正氧一氧二氢 2 结论 1 宏观 水是由氢 氧两种元素组成的 水是一种化合物 2 微观 水分子是由氢原子和氧原子构成的 在化学反应中 分子可以再分 而原子却不能再分 二 水的净化1 净化水的常用方法 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 其中蒸馏净化程度最高 2 自来水生产过程水源沉降过滤吸附消毒配水 温度上升 如浓硫酸 固体氢氧化钠等温度下降 如固体硝酸铵等温度不变 如固体氯化钠 硝酸钾等 温度改变 生石灰 CaO 加入水中生成熟石灰 Ca OH 2 该过程是化学变化 二 溶液 2 饱和溶液与不饱和溶液 1 判定 一定温度 一定量溶剂 继续加入同种溶质后是否溶解 对某溶质已饱和了的溶液 还有可能继续溶解其他溶质 2 相互转化饱和溶液不饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降温 1 固体物质的溶解度 S 1 四个要素 一定温度 100g溶剂 达到饱和状态 单位是 克 2 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度T S 大多数固体 如KNO3等 T S 少数固体 如NaCl等 T S 极少数固体 如Ca OH 2 二 溶解度 3 溶解度曲线的含义表示物质溶解度随温度变化的情况 表示同一温度下不同物质的溶解度 表示不同温度下同一物质的溶解度 曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同 曲线上的点对应溶液为饱和溶液 曲线下方的点对应溶液为不饱和溶液 2 气体物质的溶解度 S气 1 五个要素 一定温度 压强为101kpa 溶剂为1体积 达到饱和状态 不带单位 2 影响因素内因 溶质和溶剂的性质 P S气 T S气 外因 温度 T 压强 P 三 溶质的质量分数 1 概念溶质的质量溶液的质量2 含义 若已知某溶液的溶质的质量分数为a 则m 溶质 a m 溶液 100 m 溶剂 100 a 溶质的质量分数 100 3 溶液的稀释 稀释前 后溶质的质量不变 即 m 浓溶液 浓溶液 m 稀溶液 稀溶液 4 一定溶质质量分数的溶液的配制步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶保存仪器 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 典型题精讲 DIANXINGTIJINGJIANG 1 右图是水的电解实验 该实验的主要目的是观察水分解的现象研究水分解产物的性质C 探究水分解的条件D 验证水由氧元素和氢元素组成 4 小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质 搅拌后 发现塑料片的水结了冰 她加入的物质是A 食盐B 硝酸铵C 生石灰D 氢氧化钠固体 5 将下列四种物质分别放入水中 能形成溶液的是A 泥土B 氢气C 蔗糖D 汽油 6 小明同学绘制了如右图所示A B两种固体物质的溶液度曲线 1 当温度为 时 A物质与B物质的溶解度相等 2 若将B物质从溶液中结晶析出 宜采用的方法是 3 我国有许多盐碱湖 湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 那里的人们 冬天捞碱 夏天晒盐 据此 你认为图中 填 A 或 B 物质的溶解度曲线与纯碱的相似 8 A B C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示 1 t1 时 A B C的溶解度大小关系是 用 或 表示 它们的饱和溶液中 溶质质量分数最大的物质是 2 t2 时 将A B C各25g分别放入100g水中 能形成饱和溶液的物质是 将其转化为不饱和溶液的两种方法有 11 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 请回答下列问题 1 计算配制100g溶质质量分数为5 的氯化钠溶液所需 氯化钠g 水g 2 用托盘天平称量所需的氯化钠时 发现托盘天平的指针偏向左盘 应 A 增加适量氯化钠固体B 减少适量氯化钠固体C 调节平衡螺母 3 将氯化钠和水依次倒入烧杯中 用玻璃棒搅拌 其目的是 12 某兴趣小组需要10 的氢氧化钠溶液和10 的硫酸溶液 进行中和反应实验 1 若选择40g上述氢氧化钠溶液 则