《第四节 常见的盐》教案2.doc

第四节 常见的盐教案【学习目标定位】能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。【课前准备区】现有下列物质HCl、NaCl、NaOH、C2H5OH，试回答下列问题：(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？(2)请设计可能的分类标准，使其中一种物质单独属于一类，另三种物质均不属于这一类。【课堂活动区】知识点一：电解质和非电解质【探究活动】1、实验探究(1)用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液NaO H溶液稀盐酸蔗糖溶液乙醇溶液(2)根据上述实验结论可推知，有些化合物的水溶液_导电，有些化合物的水溶液_导电。2、以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？【归纳总结】(1)电解质的概念电解质：_ _。如：NaCl、NaOH、HCl。非电解质：_。如：蔗糖、乙醇等。(2)电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为_ _。金属能够导电是因为_。【迁移应用】1、现有下列12种物质：H2SO4；液氨；氨水；铝条；氯化钠；石墨；氢氧化钡；二氧化硫；水；Na2O；盐酸；乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。【理解感悟】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔化状态下能否导电。学习时注意把握两点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。(2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。2、下列说法正确的是_。酸、碱、盐都是电解质电解质都是易溶于水的物质能导电的物质都是电解质NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质NaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【理解感悟】(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。(3)溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。知识点二：酸、碱、盐在水溶液中的电离【探究活动】1、电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是_。2、试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3【归纳总结】分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：(1)酸是：_。(2)碱是：_。(3)盐是：_。【迁移应用】3、下列电离方程中，正确的是()A、Ca(OH)2=Ca22(OH)B、FeCl3=Fe23ClC、H2SO4=HSOD、Al2(SO4)3=2Al33SO【思维启迪】电离方程式的书写要求：(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。4、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。【课堂小结】电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点不同点水溶液或熔融状态_导电水溶液和熔融状态_导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身_，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身_所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、酒精【答案及解析】【课前准备区】(1)上述四种物质同为化合物，它们都是由两种或两种以上元素组成的纯净物。(2)分类标准1：组成元素是否有碳元素，分类结果：含有碳元素，为有机物；不含碳元素，为无机物。分类标准2：其水溶液是否导电，分类结果如何？下面将从化合物的水溶液能否导电的角度，进一步探究物质的分类及其应用。【课堂活动区】知识点一【探究活动】1、(1)灯泡发亮；灯泡发亮；灯泡发亮；灯泡不亮；灯泡不亮；酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电(2)能；不能2、氯化钠晶体中的Na和Cl存在着静电作用，不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。氯化钠晶体溶于水(或受热熔化)时，晶体中Na与Cl之间的静电作用被破坏，从而离解成能够自由移动的Na和Cl。在外加电场的作用下，Na和Cl分别作定向移动而导电。【归纳总结】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物(2)电解质能够离解为自由移动的离子发生电离的结果；金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。【迁移应用】1、(1)(2)(3)2、知识点二【探究活动】1、表示电解质电离过程的式子2、(1)HCl=HCl；H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH(3)BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；Al2(SO4)3=2Al33SO【归纳总结】(1)电离时生成的阳离子全部是H的化合物(2)电离时生成的阴离子全部是OH的化合物(3)电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物【迁移应用】3、D解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H；D项正确。4、(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)；解析：根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。【课堂小结】均为化合物；能；都不能；能发生电离；不能发生电离【课后练习区】1、D2、B解析：化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。3、A解析：食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的H和OH，水是电解质。NaHSO4为酸式盐，Ca(OH)2为碱，均为电解质。4、A解析：在酸、碱、盐等电解质中，酸本身不含有离子，只有溶于水后，在水分子作用下，电离产生离子，如H2SO4、HCl等，故它们在熔融状态不导电；而碱、盐本身常含有离子，溶于水或熔融状态下，均能发生电离，产生离子而导电；但要注意的是NH4HCO3受热分解，无法导电。5、C解析：B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6、B解析：溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4可电离出H，但它是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。7、D解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的才是酸。8、B解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。9、A解析：因为该化合物在熔融状态下能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。10、B解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。11、Fe2(SO4)3=2Fe33SO2a molL13a molL1解析：Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO 1 2 3 a c(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)2a molL1，c(SO)3a molL1。12、(1)稀硫酸、空气；氯化氢BaSO4；二氧化碳、氨气；铜、金属汞(2)氯气不能填入上表；它是单质(属于纯净物)而不是化合物，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入以上5类。13、(1)C(2)Cu(NO3)2=Cu22NOKOH=KOH(3)减弱解析：(1)因为H3PO4电解质本身不导电，加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)若在烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减少，溶液的导电性减弱。14、亮；由亮变暗至熄灭；逐渐变亮；无变化解析Ca(OH)