无机推断学案及练习题.doc

2014届高三化学专题复习无机推断突破口总结一、特殊的物质总结：1、物质颜色（1）.有色固体： 红色： 红褐色： 黄色： 浅黄色： 蓝色： 绿色： 黑色：炭粉、 紫黑色： 白色： （2）.有色溶液：Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Cu2+（ 色）、MnO4-（ 色）、Fe(SCN)3（ 色）久置浓HNO3 （ 色） 石蕊（ 色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）.有色气体：Cl2（ 色）、Br2(g)（ 色）、NO2、（ 色）、I2（ 色）、O3（淡蓝色）2、物质状态液态单质： ； 液态化合物： 等；气态单质： 等； 气态化合物： 等。二、特殊反应现象总结（1）焰色反应： Na 色； K 色（透过蓝色钴玻璃）。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色： 在 中燃烧；(淡)蓝色： 、 、 等在空气中燃烧；黄色： 在空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在 中燃烧；白烟：Na在 或P在空气中燃烧；NH3 与 、 等挥发性酸 。 白雾：有 极易溶于水的气体产生；（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色： ； （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体： （5）使品红溶液褪色的气体： （加热后又恢复红色）、 （加热后不恢复红色）（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体： ；（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： 。（8）具有漂白性的物质： （9）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子： ；（10）不溶于强酸和强碱的白色沉淀： ；（11）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是： 。（12）可溶于NaOH的白色沉淀： ；金属氧化物： ；（13）可溶于HF的酸性氧化物： ；（14）能与NaOH溶液反应产生气体的单质： ；化合物： ；（15）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是： ；（16）通入过量二氧化碳产生白色沉淀的溶液： ；（17）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是： ； ； 。 （18）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素： ；（20）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 或 。（21）与酸、碱都能反应的无机物： ；（22）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3 化学发应方程式分别为 （23）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（24）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+ 、AgNO3+ 、Al3+ 、AlO2-+ 、等；（25）见光易分解的物质： ；（26） 与 相遇产生大量的白烟（27）常温下两气体混和能发生反应的是 （28）在常温下： 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；三、 常见物质间的转化关系1三角转化： 2连续转化：氨气硫化氢C钠SN2醇四、置换反应总结：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属五、其它特殊反应总结：1、与碱反应产生气体 铵盐：2、与酸反应产生气体 3、与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物4、既能酸反应，又能与碱反应单质： 化合物： 、 、 、 、 。A 则A为 5、受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐6、归中反应： 7、特殊反应条件（1）常用到催化剂的反应:（2）高温：铝热反应、 制玻璃、 烧石灰、 制粗硅、 水与铁反应等； 制水煤气（3）放电： (4)电解 电解饱和食盐水： 电解硫酸铜溶液 电解硝酸银溶液8重要工业生产反应：煅烧石灰石：煅烧黄铁矿石、接触法制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 氨的合成：工业上制硝酸：氯碱工业：工业制取漂粉精：金属的冶炼：玻璃工业：工业制粗硅：制肥皂： 工业上制盐酸六、反应条件对反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 HNO3(稀)Cu= Zn+H2SO4(浓)= HNO3(浓)Cu= Zn+H2SO4(稀)= 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4170Cl2+2NaOH= 140C2H5OH 高温C2H5OHHOC2H5 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OFeHNO3(热、浓)= FeHNO3(冷、浓)( )NaO2 NaO2 3溶液酸碱性.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应，方程式为 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4催化剂不同，产物不同、甲苯 Cl2 甲苯+Cl2C2H5ClNaOH C2H5ClNaOH 5、反应物量不同，生成物不同1、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)2、CO2 (O2充足) ； CO2 (O2不充足)3、FeHNO3(稀) 3Fe8HNO3(稀) 4、酸性氧化物（多元弱酸）与碱：（写离子方程式下同）Ca(OH)2CO2（少量）： Ca(OH)2 CO2(过量)： 5、酸式盐+碱沉淀 NaHCO3(少量)+Ca(OH)2： NaHCO3(过量)+Ca(OH)2： 6、AlCl3 NaOH（少量）： AlCl3NaOH(过量)： 7、NaAlO2HCl(少量)： NaAlO2HCl（过量）： 8、Na2CO3+HCl(少量)： Na2CO3+HCl(足量)： 9、AgNO3+NH3H2O(少量)： AgNO3+NH3H2O(过量)： 实弹演练1.A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质间存在如下图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。回答下列问题：(1)若甲是常见金属，在转化中为还原剂，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。 (2)若组成乙、丙的元素在同一周期，组成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素组成。甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是常见的金属。若上图所示的反应通常在溶液中进行。回答下列问题：丙在周期表中位于 周期 族； 丙与C反应的离子方程式 ；当化合物A与甲的物质的量之比为2：3时恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为 。2、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。3、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：（1）H的名称是 。（2）E的两种用途是 、 。（3）反应的化学方程式是 （4）反应的离子方程式是 4、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极：_ _ 阴极：_ _（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）5、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_ ，反应的现象是_ 。反应的化学方程式是_ ，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。6、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离于是_。(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。7、 AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。 （1）则E为_。 （2）写出反应的离子方程式_。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_。8、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知： 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。 丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：_ 正极：_。（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_。（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_。（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_。9、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格： (1)A是_。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。(4) 当X是强碱时，B跟Cl2反应的化学方程式是_。10、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD 。(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： (3)若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A位于周期表中 _(填周期、族序数)。11、A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填写）。(2)单质A是_ _（填“金属”、 “非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。(3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A化合物甲单质B化合物乙”的化学方程式 ；(4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A化合物甲单质B化合物乙”的化学方程式： ；(5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？ ，若可能，写出符合反应“单质A化合物甲单质B化合物乙”的化学方程式： 。 12.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。13. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。14.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。15. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。16.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。17已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，