【教学课件】《酸和碱的中和反应》（人教）PBL式教学_2.pptx

畅言教育 本课时编写 成都市第二十中学张雪王开英 学习目标 1 知道酸和碱之间发生的中和反应 2 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 以及中和反应在实际中的应用 3 会用PH试纸检验溶液的酸碱性 了解溶液的酸碱度在实际中的意义 4 会用分析 归纳的方法对有关信息加工处理 5 会用观察的方法辨析事物 6 学习化学应理论联系实际 7 进一步增强学习化学的兴趣 写出下列常见物质的化学式 HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 我会填空 探究活动一 酸和碱之间会发生化学反应吗 分组实验 蓝色沉淀逐渐溶解消失 溶液变成蓝色 无明显现象 探究活动二 氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢 向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞溶液 再向其中逐滴加入稀盐酸 并用玻璃棒不断搅拌 观察实验现象 溶液由红色逐渐变成无色 化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 探究活动二 氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢 我会思考 思考 这四种物质在结构上有什么共同点 盐 由金属离子和酸根离子构成化合物 碱 酸 水 中和反应 我会归纳 1 下列化合物中属于盐的是 A CO2B Ca OH 2C Na2CO3D H2SO4 C 2 下列物质之间的反应属于中和反应的是 A 2NaOH CO2 Na2CO3 H2OB CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C Fe 2HCl FeCl2 H2 D 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O D 课堂练习 中和反应的实质 探究活动三 中和反应的实质是什么 反应前 反应后 1 如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液时 有关粒子之间反应的示意图 下列说法错误的是 A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C 两种溶液混合时 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D 两种溶液混合时 钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 D 我会思考 1 一块土壤酸性太强 不利于作物的生长 怎样降低土壤的酸性 2 做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中 应怎样处理 3 治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al OH 3 它的作用原理是什么 写出化学方程式 Al OH 3 HCl 探究活动四 中和反应在实际生活中的应用 3 AlCl3 3H2O 1 农业上 改变土壤的酸碱性 在酸性土壤中加入 熟石灰 2 工业上 处理工厂的废水 如中和硫酸厂排放的废硫酸常用 3 医药上 治疗胃酸过多 蚊虫叮咬等 熟石灰 中和反应在实际生活中的应用 中和反应 应 用 农业 工业 医药 定义 实质 课堂总结 你知道橘子汁和白醋显酸性还是碱性 哪种酸性更强 生活中的化学 在生产生活和科学研究中 有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的 经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度 溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法 pH pH的范围通常在0 14之间 pH 7溶液显酸性 pH 7溶液显中性 pH 7溶液显碱性 知识探索 测定pH最简便的方法是用pH试纸 pH试纸 知识探索 酸溶液变稀 酸性变弱 pH变大 碱溶液变稀 碱性变弱 pH变小 活动探究 使用的注意事项 1 不能直接把试纸浸入试液 否则会污染试液 2 不能先用蒸馏水湿润pH试纸 否则会稀释试液的浓度 测出来的pH就不准确了 在测定某未知待测液时 先用水润湿pH试纸 其测定结果会如何 若未知液显酸性 则pH偏大 若未知液显碱性 则pH偏小 若未知液显中性 则pH不变 测定生活中一些物质的pH 说明它们的酸碱性 3 4 7 6 7 4 5 10 3 4 7 6 7 11 12 13 动手试一试 如图 身边一些物质的pH 下列说法正确的是 A 胃酸过多的人不宜多吃柠檬B 橘子的酸性比牛奶弱C 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红D 西瓜属于碱性食品 A 知识探究 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 测定人体内排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 了解溶液的酸碱度有重要的意义 例如 知识探究 溶液的酸碱度对头发有什么影响 对你选择洗发液有什么启示 健康的头发 受损伤的头发 你能解释吗 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高 使碱性溶液的pH降低 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 应加水或碱性溶液 应加水或酸性溶液 练习 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中该溶液的酸碱度变化如图 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质是 填化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液