化学暑期达标试题 专题（13）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（13）原创试题1.为进一步预防、控制和消除正己烷职业危害事故的发生，维护大运期间社会稳定，自2011年6月份以来，南山区卫生监督所开展了正己烷职业危害专项整治行动，对辖区内使用正己烷的单位进行职业卫生监督。下列有关说法错误的是（ ）a.正己烷的同分异构体系统命名可能2甲基戊烷 b.正己烷的同分异构体系统命名可能2，2二甲基丁烷 c.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有1种d.正己烷的同分异构体的一氯代物可能有5种【解析】本题考查烷烃的同分异构体知识点。正己烷的分子式为c6h14，同分异构体有：己烷、2甲基戊烷、3甲基戊烷、2，2二甲基丁烷、2，3二甲基丁烷。不含本身的同分异构体4种。答案：c原创试题2.某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表，则下列有关说法不正确的是( )溶质所含离子物质的量浓度c332a若m是，则c为3.5b若使浓度降低，可以加入试剂h2o2c若m是，则配制溶液所用的溶质不一定是3种d若加入bacl2溶液能产生两种沉淀，则m可能是【解析】a项，若m为，则2+2= +2，则c=3.5，对；b项，加入h2o2可将fe2+氧化为fe3+，而使其浓度窿降低，对；c项，若使用了( nh4)2fe(so4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，对；d项，与、不能共存，错。答案.d原创试题3：某合作小组同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是： ；（2）该同学利用上图装置将铜片与稀硝酸反应，通过收集并测量no气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”），原因是 ；（3）某合作小组同学将纯净的铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。该反应的离子方程式为_。化学小组测定反应过程中不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合探究实验目的和表中数据，你得出的结论是_；根据实验中的结论，猜想一段时间后反应速率明显加快可能是 的影响。若用实验证明该猜想（不考虑尾气处理），除稀硝酸、铜片外，还需要选择的合理试剂是 。【解析】测量气体体积由于一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成一氧化氮，使得体积不准，所以不能用该方法测定一氧化氮；纯净的铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。根据表格中数据，发现温度变化不明显，说明速率加快不是温度引起的，可能是生成物质起到催化作用导致的。答案：(1)打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）(2)不可行（1分）；no会与装置中空气反应，生成no2溶于水，使测得的no气体体积不准（1分）（3）3cu8h2no33cu22no4h2o （2分） 温度不是反应速率明显加快的主要原因（1分）生成物质其催化作用（1分）；硝酸铜（或一氧化氮或硝酸铜和一氧化氮）（1分）原创试题4. 有机化合物a-h的转换关系如下所示:已知：（1）有机物h相对分子量在130180之间，氧的质量分数为31.57%，其余的为碳和氢。有机物a的名称是。（2）ab反应的反应类型是 。（3）酯类化合物c的结构简式是 。（4）a发生银镜反应的化学方程式是 。（5）h有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其在核磁共振氢谱中出现五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的是 （写出结构简式）。（6）f与hcho合成高分子树脂的化学方程式是 。【解析】（1）结合题中信息可知a中含有醛基，有机物h相对分子量在130180之间，氧的质量分数为31.57%，可以确定，则确定n(o)=3, 则，所以a中含一个醛基（rcho），h中增加一个碳原子（），可以确定有一个羧基(45)和一个羟基(17)， ch（13）r为（c6h5-），则a为、h为。在催化剂作用下与h2发生加成反应得到b为。和发生酯化反应生成的c为。a能被银氨溶液发生氧化反应，即+2ag(nh3)2oh+2ag+3nh3+ h2o。（5）符合条件的同分异构体：含hcoo、oh、ch3三个侧链，即hcoo、oh在苯环邻位和间位，甲基各有4种不同结构，hcoo、oh在苯环对位，甲基有2种不同结构；含hcooch2和oh两个侧链，可以在苯环邻位、对位和间位有3种异构体。即共有13种同分异构体。核磁共振氢谱中出现五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体，即。结合缩聚得到的产物，反应物体中有甲醛，联想到酚醛缩合反应，可确定f为。由e为和f可知g为酯，据此可写出水解反应的化学方程式。4.（1）苯甲醛（1分） （2）加成反应（1分） （3） （1分）（4）+2ag(nh3)2oh+2ag+3nh3+ h2o （2分） （5）13 （2分）， （1分） （6）（2分）原创试题5：某研究性学习小组欲探究so2能否与bacl2溶液反应生成baso3沉淀。查阅资料得知常温下baso3的ksp为5.4810-7，饱和亚硫酸中c(so32-)=6.310-8moll-1。(1)将0.1moll-1的bacl2溶液滴入饱和亚硫酸中，(填“能”或“不能”)生成baso3沉淀，原因是(请写出必要的推断过程)。(2)浓硫酸的沸点为338c，酒精灯火焰的温度为400500c，甲同学用装置i进行实验，发现bacl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：；白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。打开弹簧夹，通入n2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中未见沉淀生成。操作的目的是，洗气瓶b中的试剂是 。(4)丙同学取乙实验后的c中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。anaoh溶液 bnaal(oh)4溶液 ch2o2溶液 d酸性kmno4溶液 【解析】本题考查以实验探究的形式考查化学反应原理及实验基本操作，解题的关键是熟悉相关原理及实验操作。(1)c(so32-)=6.310-8moll-1，而c(ba2+)=0.1mol/l，baso3的ksp为5.4810-76.310-80.1=6.310-9，所以不能形成沉淀。(2) cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+ 2h2o，由于白色沉淀不溶于盐酸所以是硫酸钡。根据酒精灯的火焰温度及浓硫酸的沸点可知在加热的条件下，浓硫酸挥发出来进入氯化钡溶液与之反应，或者是生成的亚硫酸钡被氧气氧化。(3)排除装置内的空气(o2)，饱和nahso3溶液来除去可能挥发出的硫酸。(4)一定是氧化剂，由于高锰酸钾有颜色，只能是双氧水。答案：(1)不能 此时溶液中c(ba2+)0.1 mol l-1，c(so32-)6.310-8mol l-1，其浓度商q=c(ba2+)c(so32-)0.16.3