江西省百强中学高三化学上学期第二次月考试题（含解析）新人教版.doc

江西省百强中学2014届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）新人教版相对分子质量：c：12 h：1 o：16 fe：56 cl：35.5 na：23 al：27 cu：64 si：28 n：14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列说法正确的是asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b明矾在水中生成的al（oh）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒c玻璃是氧化物，成分可表示为na2ocao6sio2d生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为1：1ccao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2 2ca co3+o23在naio3的碱性溶液中通入氯气，可以得到na2h3io6。下列有关该反应的说法错误的是a. 在该反应中naio3作还原剂 b. 碱性条件下，氯气氧化性强于na2h3io6c. 反应中生成1mol na2h3io6，转移2mol电子 d. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1考点：氧化还原反应的基本概念。4下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是过量na2o2投入到fecl2溶液中 过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 na2sio3溶液中通入过量co2cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2 a全部 b c d考点：物质之间的反应。5工业上冶炼金属钼的化学原理为：2mos27o22moo34so2； moo32nh3h2o=(nh4)2moo4h2o；(nh4)2moo42hcl=h2moo42nh4cl； h2moo4moo3h2o；用还原剂将moo3还原成金属钼。则下列说法正确的是a上述、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应bmoo3是金属氧化物，也是碱性氧化物 ch2moo4是一种强酸d利用h2、co和al分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为332考点：基本概念。6对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是a盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2naohna2sio3+h2ob工业用fecl3溶液腐蚀铜线路板：fe3+cu=fe2+cu2+c酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4i+o2+2h2o2i2+4ohd食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2h+caco3=ca2+h2o+co2考点：离子反应方程式的书写。7下列叙述中正确的是a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，无论正滴和反滴，生成的al(oh) 3的质量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的co2相等c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的co2体积相同d二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小【答案】a【解析】试题分析：a、含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，正滴和反滴，生成的al(oh) 3的质量相等，正确；b、向a mol na2co3的溶液中滴加1.5a mol hcl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol hcl的溶液中滴加a mol na2co3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，错误；c、等质量的nahco3和na2co3所含的碳原子的确物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，错误； d、2al3h2；2nah2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多。错误。考点：基本常识。8已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是选 项 w x a 盐酸na2co3溶液 bnaoh溶液alcl3溶液 cco2ca(oh)2溶液 dcl2fe【答案】d考点：化合物之间的转化基本常识。9用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是a用甲装置可制得fe（oh）3胶体 b用乙装置可制得金属锰c用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d用丁装置能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀考点：无机物之间的相互转化基本常识。10工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco3d图中所示转化反应都不是氧化还原反应考点：铝冶炼基本常识。11在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含cu2+和fe3+c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+【答案】d【解析】试题分析：反应中可能遇到的反应方程式有：2fecl3fe3fecl2；cucl2fefecl2cu； a、可能是cucl2过量了，错误；b、只要有铜析出，就一定没有三价铁，错误；c、一定无三价铁，错误；d、正确。考点：金属铁跟氯化铁的化合反应，以及三价铁跟二价铜离子的氧化性的比较。12一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al1217h217mgh212al，得到的混合物y（17mgh212al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是a该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间b该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价c制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得d1mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14l，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.l1 考点：合金的有关知识。13将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是ab2 b反应中转移的电子数一定为2na c容器中一定没有残余的co2和水蒸气 da:b1考点：钠的有关计算。1425时，向浓度均为0.1mol.l1的fe(no3)3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，表示生成al（oh）3的物质的量与加入的naoh溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1105mol.l-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是a25时，fe（oh）3的溶解度大于al（oh）3的溶解度b25时，fe（oh）3的溶度积大于al（oh）3的溶度积c当生成的al（oh）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有naalo2d图中2ab6（cb）考点：难溶物的溶解平衡知识。15向三份同浓度的25ml盐酸中分别加入质量不等的nahco3、khco3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物)/g4.67.27.9v(co2)(标准状况)/l1.121.681.68下列分析推理正确的是 a根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 b混合物中nahco3的质量分数约为45.7% c. 根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 d盐酸的物质的量浓度为1.5mol.l-1考点：化合物的计算的知识。16铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为a1/2(a+b)mol b.(a-b)mol c1/2(ab)mol c(a+b)mol【答案】a【解析】试题分析：设铁为xmol氧化铁为ymol，依题意有：x+y=a， x-y=b。解之得：x=1/2(a+b)考点：铁的有关知识。二、非选择题17（12分）为测定na2co3和nahco3固体混合物中na2co3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图i所示装置测量产生co2的体积，乙同学利用图ii所示装置通过干燥管的增重测量产生co2的质量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 。（2）试剂x为 ；试剂y为 。（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。 a读数前应使整套装置冷却至室温 b调整z的高度使量气装置左右液面相平 c读数时视线与z内凹液面最低点相切 d读数前应通入一定量的n2使生成的co2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的na2co3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的na2co3的质量分数偏低的因素有（写一种） 。（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。 a取mg混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体 b取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 c取mg混合物充分加热，固体质量减少ngd将图ii装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验 考点：钠盐的有关知识。18（11分）某强酸性溶液x中含有ba2、al3、sio32、nh4、fe2、fe3、co32、so42、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液x中除h外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀e的化学式为 。（3）反应、中，属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体a的离子方程式： 。【答案】al3、nh4、fe2、so42；fe3；取少量x溶液于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液颜色变红，则证明含有fe3，若不变红，则表明不含fe3。fe(oh)33fe2no34h3fe3noh2o19（14分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn-离子，另一种废水中含有cr2o72-离子该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 a1 b1/2 c2 d不能确定若d=e=1，则b= 。若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 。（2）步骤中反应时，每0.4molcr2o72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 （3）取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，后又变黑色沉淀的离子方程式为 。（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生；2cu+= cu+ cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:【答案】：b61.12l4cr2o723s2o3226h6so428cr313h2ocu22ohcu(oh)2cu(oh)2(s)s2(aq)cus(s) 2oh(aq)2cuh2hcucu22h26cuh16hno36cu(no3)23h24no8h2o20(8分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中a、b、d、e、m、n、x、y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:（1）a为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则m为_ y为 。（2）a为金属单质时，若m为naalo2溶液，n为棕黄色溶液，反应的离子方程式是 。（3）反应在常温下进行时，