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文档简介

化学能与热能的相互转化 1 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 2 断裂化学键需要吸收能量 形成化学键要放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 复习 3 判断是放热反应还是吸热反应 1 从物质本身的总能量分析 a 反应物的总能量之和E反 生成物的总能量之和E生 放出能量 为放热反应 b 反应物的总能量之和E反 生成物的总能量之和E生 吸收能量 为吸热反应 2 从化学键的角度分析 a 断裂化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量 为吸热反应 b 断裂化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量 为放热反应 吸热反应 放热反应 在化学反应中 体系要遵循能量守恒定律 二 化学能与热能之间的转化 1 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 合二为一 质能守恒定律E mc2 2 如何转化 化学能 热能 电能 光能 化学反应 能量变化 热能变化 主要 实验2 1 放出大量气泡 温度升高 该反应是放热反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 产生有剌激性气味的气体 杯底的水结冰 混合物变成糊状 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 该反应是吸热反应 实验2 2 实验2 3 该反应是放热反应 结论 反应实质 H OH H2O 常见的放热 吸热反应 放热反应 酸碱中和 HCl NaOH NaCl H2O 所有的燃烧反应 C O2 CO2 金属与水和酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 吸热反应 大多数分解反应 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多数的化合反应 CaO H2O Ca OH 2 以H2 CO C为还原剂的还原金属氧化物的氧化还原反应 点燃 缓慢氧化 食物的腐败 三 化学能的应用 利用热量进行生活 生产和科研 利用热能使很多化学反应得以发生 如 放热反应 吸热反应 大于 小于 小于 大于 金属与酸或水的反应 金属氧化物与酸或水的反应 可燃物的燃烧或缓慢氧化 酸碱中和 大部分的化合反应 大部分的分解反应 以C CO H2为还原剂的氧化还原反应 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应 总结 练习 下列选项中 属于放热反应的是 属于吸热反应的是 煅烧石灰石制生石灰 稀释浓硫酸 炸药爆炸 酸碱中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 2 如右图所示 把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中 试管中开始放入几小块镁片 再用滴管滴入5mL盐酸于试管中 试回答下列问题 1 实验中观察到的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 写出有关反应的离子方程式 4 由实验推知 MgCl2溶液和H2的总能量 填 大于 小于 等于 镁片和盐酸的总能量 镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气
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