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化学平衡图像 1 反应速率 时间曲线 3 百分含量 压强或温度 时间曲线 4 百分含量 温度 压强 时间曲线 常见图像分类 时间图 5 百分含量 压强 温度曲线 2 物质的量 浓度 时间曲线 例 根据下图回答下列问题 确定t1 t2 t3时刻的操作 A 浓度减小B 加压C 降温 该反应正向是 吸 放 热反应 气体物质的量 增大 减少 的反应 放 增大 一 速率 时间图像 看图技巧 1 改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的 则是物质浓度发生改变2 改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点 则是温度改变或是压强改变3 改变条件反应速率变化但是平衡不移动 则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 练习 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g 正反应放热 上图表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质的初始加入量 下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂B t3时降低了温度C t5时增大了压强D t4 t5时间内转化率最低 t t1 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v t2 t3 v 正 v 逆 t4 t5 t6 A C 时间 0 看图技巧 先拐先平数值大 1 T1与T2的高低2 是放热反应还是吸热反应 问题 1 T1 T2 答案 2 放热反应 二 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 物质产率 时间曲线 时间 产率 0 问题 1 T1与T2的相对大小2 该反应是放热反应还是吸热反应 答案 1 T2 T12 吸热反应 时间 A 0 问题 1 P1与P2的相对大小2 m n与p q的大小 答案 百分含量 时间图像 A 达到平衡后 若使用催化剂 C的质量分数增大 B 化学方程式中一定有n p q C 平衡后 增大A的量 有利于平衡正向移动 D 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 可逆反应mA s nB g pC g qD g 反应中 当其它条件不变时 C的质量分数与温度 T 和压强 P 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 D 练习 3 某逆反应为 A g B g nC g 下图中的甲 乙 丙分别表示在不同条件下 生成物C在反应混合物中的体积分数C 与反应时间t的关系 若图甲中的a b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况 则曲线表示的是有催化剂时的情况 若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况 则此可逆反应的正反应是 热反应 若图丙中的P1 P2两条曲线分别表示在不同压强时的情况 则n应满足的条件 C C 0 0 a P1 b P2 甲 丙 t t a 吸 C t 0 T2 T1 乙 n 2 强化练习 三 百分含量 转化率或产率 压强 温度曲线 T m np q H0 看图技巧 图象中有三个量时 定一议二 P m np q H0 P H0 m np q 对于mA g nB g kC g H QkJ mol 有如图所示的变化 则 p1与p2的关系是 m n与k的关系是 T1与T2的关系是 Q与0的关系是 T2P2 T1P2 T1P1 p1 p2 T1 T2 m n k Q 0 强化练习 5 图中表示外界条件 t p 的变化对下列反应的影响 L 固 G 气 2R 气 H 0y轴表示的是 A 平衡时 混合气中R的百分含量 B 平衡时 混合气中G的百分含量 C G的转化率 D L的转化率 B 强化练习 下列反应符合下图P v变化曲线的是A H2 g I2 g 2HI g B 3NO2 g H2O l 2HNO3 l NO g C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g D CO2 g C s 2CO g 四 由速率 压强 温度 图像 看图技巧 找平衡点 V正 V逆 下列反应符合下图T v变化曲线的是A 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0B N2O3 g NO2 g NO g H 0C 3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g H 0D 2CO g CO2 g C s H 0 变式练习 mA s nB g qC g HqC X点时的状态 V正 V逆D X点比Y点混和物的正反应速率慢 B C 五 百分含量 转化率或产率 压强 温度 平衡图像 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中NO的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是 A a点B b点C c点D d点 C 2NO O22NO2 H Q 0 看图技巧 图像上的点为平衡点 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A 反应开始到10s 用Z表示的反应速率为0 158mol L s B 反应开始到10s X的物质的量浓度减少了0 79mol LC 反应开始到10s时 Y的转化率为79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 六 物质的量 浓度 时间图像 看图技巧 1 物质的量 浓度 减少的是反应物 增加的是生成物 前后量不变的是催化剂2 转化量之比 化学计量数之比 可求知反应方程式的化学计量数3 反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零 则是可逆反应 1 达平衡前的情况 2 达到平衡点P后加压 A 增加 说明平衡向左移动了 七 其他图像举例 看图技巧 可逆反应的最大程度即化学平衡状态 例 相等物质的量的X气体和Y气体混合后 一定条件下发生反应 X g Y g 1 放 2 T1 3 不能 4 1 nZ g 保持压强不变 经时间t Z气体在反应混合物中的体积分数与温度 T 的关系如图 所示 1 此反应的正反应方向是 填吸热或放热 反应 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是 若保持T1不变 此时间为t1 请在图 上描绘出Z 与时间t的关系曲线 3 其他条件不变 在T T1的某一温度时 该反应能否建立平衡 填能或不能 4 若在T2时增大压强 达新平衡时Z 将增大 则化学方程式中n的取值为 方法总结 解题方法和步骤 2 看图象 一看面 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒夏特列原理挂钩 二看线 看清曲线的走向 变化的趋势 三看点 看线的特殊点 起点 拐点 终点 交点 最高点 四看要不要做辅助线 有多个变量时 定一议二 1 审题 紧扣可逆反应的特征 搞清反应的吸 放热情况 体积的变化 有无固体 纯液体物质参加或生成等 3 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 得出图像中的隐含信息 练习1 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 AD A B物质的