化学使世界变得更加绚丽多彩.doc

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩(总第一课时)一、课标要求1、知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、过程与方法：通过具体的探究活动认识到学习化学的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及现象。4、情感态度与价值观：亲近化学,热爱化学，体验探究活动及学习化学的乐趣。二、实验准备1、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓硫酸、高锰酸钾、酚酞、稀盐酸2、酒精灯、玻璃棒、试管、白纸、小型喷雾器。三、课堂程序1、提问激情、引入课题。2、实验启趣。 白花变红 现象： 魔棒点灯 现象： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象：3、化学的研究对象研究自然界已存在的物质及其变化，如食盐（氯化钠）。调味品防腐氢氧化钠，肥皂，造纸，纺织，印染等制盐酸氯气 漂白粉食盐（氯化钠） 塑料，农药 化工原料 有机合成制盐酸氢气 金属冶炼化肥有机合成创造自然界不存在的新物质，如半导体、超导体、有记忆能力的新材料。知道物质内部组成、结构及其变化规律的科学。结论：化学是研究物质的_、_、_及其_的科学。四、阅读教材，联系你所知道的谈谈人类古代的化学知识。1、火的发现和利用。（利弊） 2、冶金工业。 铜的冶炼 铁的冶炼3、陶瓷工业 4、酿造业：酒、醋5、黑火药：硝（硝酸钾）、磺（硫磺）、碳(木炭) 6、纸 7、染料五、你想了解近代化学理论是如何建立的吗?阅读教材后列出提纲,并与小组成员交流。六、看图说话。七、你想了解这些名词吗？（你通过什么方式获得相关信息？）超导体、 纳米、 绿色化学、 扫描隧道显微镜。八、你学完本课题后最深的感受是什么？课题2 化学是一门以实验为基础的科学(第一课时 总第二课时)一、课标要求1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，2、学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。3、过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，4、并能进行实验，5、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。6、情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切7、关系，8、关注与化学有关的社会问题，9、认识学习化学的价值。二、实验准备1、澄清石灰水2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）三、课堂程序1、化学实验、科学探究化学是一门以实验为基础的科学。A、阅读教材，了解炼丹术，炼金术对现代社会的积极和消极影响。积极发明化学实验器具。 消极长生不老药、点石成金、脱离实际发明合成物质的有效方法。 不法分子制假、哗众取宠创造分离物质的方法：过滤，蒸馏。B、科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。2、知识准备：物质密度比水小，会浮于水面。b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。3、实验探究一探究活动（或实验）报告姓名 合作者 班级 日期 天气探究活动名称探究活动目的实验用品实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释文字表示反应式观察蜡烛的制作材料烛芯 外壳 点燃前 观察蜡烛的颜色、状态、形状 色 态 状用小刀切下一块石蜡，投入水中密度比水 ， 溶于水，硬度 密度 硬度 溶解性 点燃蜡烛 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分 层。 层最明亮， 层暗石蜡有可燃性，其火焰分 层， 层最亮，灼热；固体颗粒最多的是 层，最暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒后取出火焰的 层温度最高， 层温度最低 层温度最高，加热用的是 层用一干燥烧杯，罩住火焰上方，片刻，取下火焰上方烧杯，迅速向烧杯内倒少量石灰水振荡 烧杯内壁有 ， 石灰水 蜡烛燃烧生成了 和 ，反应式 熄灭蜡烛 1 将蜡烛熄灭观察 2 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有 白烟 蜡烛燃烧时先由 状态转变成 状态，再 ，而后燃烧问题和建议 反思与体会自我评价组内（他人）评价四、观察化学实验的基本方法变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。五、你还能用蜡烛做那些实验？请与同学讨论，设计方案并完成。六、课外准备：每小组准备二根饮料管，预习活动与探究二课题2 化学是一门以实验为基础的科学 (第二课时 总第三课时)一、课标要求1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观的观察、描述和记录实验现象。4 过程与方法；能有意识地发现生活中值得探讨的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3、情感态度与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。二、实验准备1、澄清石灰水，水。2、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片（干燥、洁净）、水槽。三、课堂程序2 检查实验准备情况。3 你对科学探究方法的八个环节心中有数吗？7 知识准备。（你还可以继续查询有关资料，并通过实验验证你的假设，做出正确的结论。） 二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在下述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。技能准备：排水法收集气体（观察学习）。8 实验探究二。探究活动（或实验）报告姓名 合作者 班级 日期 天气探究活动名称探究活动目的实验用品实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释文字表示反应式用排水法收集气体 在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。 集气瓶中的水 集气瓶内充满 呼出的气体 （溶、不溶）于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上。 气体 色无色的气体密度比空气 （大或小）探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石灰水振荡。盛空气的集气瓶内石灰水 盛呼出的气体的集气瓶内石灰水 呼出的气体是 二氧化碳+石灰水 碳酸钙+水将燃着的木条插入另一个盛呼出的气体的集气瓶中。 燃烧的木条 二氧化碳 燃烧取一块干燥的玻璃片对着呼气，并于放在空气中的另一块玻璃片比较。 对着呼气的玻璃片上有 人呼出来的气体中有 问题和建议 反思与体会自我评价组内（他人）评价 5、通过探究活动，你认为化学学习的特点是什么？写出你的想法，并看看是否与他人不谋而合。6、下面是某同学观察蜡烛燃烧时记录的各种实验现象：蜡烛受热时从顶端开始逐渐熔化成液态；烛芯上吸附有熔化后的液态蜡烛；烛芯逐渐变为黑色；蜡烛火焰分为三层；火焰底部呈淡蓝色；中部火焰呈现明亮的白色；外部火焰呈黄色，边缘部分不整齐；外焰处有热量放出；火焰周围的固态蜡烛逐渐液化；蜡烛逐渐变短；熔化后的液体下流的过程中有凝结为固体；烛芯处出现黑烟，同时闻到一股特殊的气味；蜡烛是白色固态圆柱状,投入水中可浮于水面。你能将其按变化前，变化中，变化后三个时间段及形态，外观，能量变化三个方面分类吗？课题3 走进化学实验室(第一课时 总第四课时)2 课标要求1、知识与技能：能进行药品的取用等基本操作。2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，3、通过讨论或探究，4、自己总结某些实验操作要点。5、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，6、严谨的科学态度，7、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。二、实验准备1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。三、课堂程序2 了解实验室规则，特别注意安全教育。4 识记化学实验室药品的一些图标。（教材14页）5 学习药品的取用。（一）原则：实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。（二）固体药品取用： 粉末状药品取用：一斜二送三直立块状固体药品取用：一横二放三慢竖技能训练：按、操作方法操作，做（实验1-1）（实验1-2）。（三）液体药品的取用：观察老师操作后，讨论：a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？练习量筒和胶头滴管的使用。注意：量筒使用“一选二平三不”。一选二平三不试一试：使用量筒时如果仰视读数，俯视读数时，读数有什么影响？做实验1-3。实验现象碳酸钠粉末中加盐酸锌粒中加盐酸四、通过本节课的学习（练习），你的成功之处是什么？还有什么有待改进？课题3 走进化学实验室(第二课时 总第五课时)一、课标要求1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。二、实验准备1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。三、课堂程序1、学习酒精灯的使用方法。一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；不少于酒精灯容积的1/4（为什么？） 三禁止：2、做（实验1-4）酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。3、探究活动三。探究活动（或实验）报告姓名 合作者 班级 日期 天气探究活动名称探究活动目的实验用品实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释文字表示反应式取三支试管，各加入3毫升水。一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。加热到沸腾，所需时间约为 一支试管的底部与灯芯接触加热。加热到沸腾，所需时间约为 一支试管的底部放在外焰部分加热。加热到沸腾，所需时间约为 讨论A、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ B、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ C、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ D、如何给试管中的液体进行预热？ 归纳给物质加热的方法 问题和建议 反思与体会自我评价组内（他人）评价6 做（实验1-5）。实 验现 象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质5、学习仪器的洗涤并练习。A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液-用自来水振荡洗-试管刷刷洗-放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。6、整理实验桌和实验室。四、请你按实验室的规范要求，把你用的玻璃杯（玻璃瓶）洗干净并谈感受。五、作业：在实验室里做加热高锰酸钾制氧气的实验时，某同学取一支刚洗过的洁净试管，用药匙向直立的试管中装入少量高锰酸钾，用试管夹夹住试管口，放在酒精灯的外焰上集中加热放药品的部位。实验结束后，将剩余的固体药品放回原药瓶，用自来水冲洗试管，然后放回试管架上，再将酒精灯吹灭，盖上灯帽放回原处。该同学以上的操作中，有哪些不正确？试一试用列表的方式指出并说明原因。(第二课时 总第五课时)第一单元整理与小结（总第六课时）一、知识网络图示组成结构化学的研究对象 性质变化规律提出问题设计实验方案研究化学的重要途径是 进行实验 观察科学探究,而其重要手段 描述和记录是化学实验 分析与讨论 交流体验结论问题及建议药品的取用规则固体 块状固体粉末状固体取药 多量:倾倒液体 少量:用胶头滴管定量:量筒化学实验的基本操作 酒精灯 使用方法注意事项物质的加热 仪器给物质加热 方法 液体固体注意事项洗涤仪器 方法注意事项二、基本知识提炼整理2 化学是一门使人类生活变得更加美好的自然科学,它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。它与人类进步和社会发展的关系非常密切。3 化学学习的特点为：关注物质的性质、变化、变化过程及现象。（教材第9页）3、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。科学探究的方法：包括提出问题，猜想或假设（探究活动的目的），制定计划，进行实验（实验步骤），收集证据（包括观察到的现象、测量到的数据及其他资料），解释与结论，反思与评价，表达与交流。4、对化学实验进行观察，把握好观察的角度；对实验现象进行描述，注意描述的清晰性和准确性。变化前，观察并记录物质的颜色，状态，气味等。变化中，观察并记录反应中出现的发光，放热，变色，生产沉淀，放出气体及其他现象。变化后，记录生成物的颜色，状态，气味等。描述现象注意三个方面：形态，外观，能量变化。5、对实验结果进行分析，讨论实事求是，通过交流能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。6、药品的取用原则实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室。药品的用量：未说明用量取最少量，固体盖满试管底部，液体取1至 2毫升。7、固体药品的取用方法。粉末状：一斜二送三直立 块状： 一横二放三慢竖8、液体药品的取用方法。倾倒法；量取法。量筒的使用：“一选二平三不”。9、酒精灯的使用方法。一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；不少于酒精灯容积的1/4（为什么？） 三禁止：10、给物质加热方法。a、b、c、d、e、11、仪器的洗涤方法。A、玻璃仪器的洗涤倒尽废液-用自来水振荡洗-试管刷刷洗-放指定位置B、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。第二单元 我们周围的空气课题1 空 气（总第七课时）一、课标要求1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。二、实验准备1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷三、课堂程序（一）空气是由什么组成的？ 1、思考并回答你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。学生猜想：教师演示：现象：文字表达式:学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。讨论(第23页及25页)：识记：空气的成分（ 计算）（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？纯净物：定义 举例混合物：定义 举例（三）空气是一种宝贵的资源。阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。氧 气氮 气稀 有 气 体用 途（四）还记得化学学习的特点吗? 物质的性质有物理性质和化学性质,物理性质:试一试:描述氮气的物理性质。（五）保护空气。阅读资料，了解空气污染物的主要成分。B、观察图2-8，小组讨论：在你身边发生过哪些污染空气的事？大气污染造成哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？四：做一做调查与研究（第28页）课题2 氧 气（总第八课时）一课标要求2 知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。4 过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。6 情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。二实验准备2 集气瓶（充满氧气）4个，毛玻璃片4块（与集气瓶配套）；3 燃烧匙1个、细铁丝一根、坩埚钳一把、小木条若干、硫粉、木炭、铝箔。三课堂程序1、回忆与引入：氧气的用途有哪些？ 什么是物理性质？2、活动与探究：观察一瓶氧气 (注意怎样闻药品的气味?)然后阅读教材第29页。3、归纳与小结：氧气的物理性质颜色气味状态标态下密度与空气密度（1.293克/升）比较熔点沸点是否易溶于水4、活动与探究：做实验2-2，2-3，2-4。5、观察与分析实验编号反应前物质反应后物质反应现象文字表达式2-22-32-46、氧气的化学性质 _ 7、讨论与交流：A、第30页讨论B、有三个集气瓶，分别盛着氧气、二氧化碳和空气，可用什么方法鉴别？C、在做铝箔燃烧实验时，为什么要在集气瓶底部放一些细沙或盛少量水？四、反思与小结：通过这节课学习，我的收获和体会是 五、通过查阅资料，试一试与同学交流人类在什么时候应用氧气，什么时候要隔绝氧气？课题2 氧 气 （总第九课时）一课标要求1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化、化合反应、分解反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辨证观点和严谨求实的科学态度。二课堂程序1、知识回放：叙述硫、铝(铁)在氧气中燃烧的现象。 用文字表达式表述磷、硫、铝与氧气的反应。2、讨论与交流：中的三个反应的有什么共同特征?3、分析与小结：（1）化学变化（化学反应）：试一试列表比较物理变化和化学变化物理变化化学变化定义根本特征伴随现象 (判断时参考)实例二者的联系（2）化学性质:试一试列表比较物理性质和化学性质物理性质化学性质 定义范围判断方法举例3、化合反应：4、氧化反应：5、缓慢氧化：如：6、氧化物： 探究A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O5有什么相同之处？B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。三 ：应用与练习2 固体物质受热变成气体，这种变化（ ）A、一定是物理变化 B、一定是化学变化 C、可能是物理变化，也可能是化学变化 D、既不是物理变化，也不是化学变化4 下列变化中不包含有缓慢氧化的是（ ）A、农家肥料的腐熟 B、动植物的呼吸C、酒和醋的酿造 D、石灰浆逐渐变硬6 氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）A、密度比空气大 B、能支持燃烧 C、不易溶于水 D、无色无味8 下列性质中，属于化学变化的是（ ）A、颜色 B、沸点 C、硬度 D、可燃性10 能够使带火星的木条复燃的气体是（ ）A、氧气 B、空气 C、二氧化碳 D、水蒸气12 下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶要预先留少量水或铺一层细沙的是（ ）A、木炭 B、红磷 C、铝箔 D、硫磺13 硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A、发出明亮的蓝紫色火焰B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热D、硫粉逐渐减少18 为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ）A、红磷 B、氧化汞 C、二氧化锰 D、氯酸钾四：反思与体会通过这节课的学习，我的收获和体会是： 第三单元 自 然 界 的 水课题1 水 的 组 成（总第十三课时）一课标要求2 知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别，并可做出初步判断。4 过程与方法：了解人类认识物质世界的过程和方法，体会科学研究和思维的方法。6 情感态度与价值观：通过电解水的实验，认识实验研究和创新思维的重要性。二实验准备1 直流电源、水槽、带电极导线若干、试管2支、硫酸（或氢氧化钠）；2 酒精灯、火柴。三课堂程序1、水的认识简介2、水的物理性质色、态、味熔沸点密度4时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处?)重要性能水能溶解多种物质形成溶液等3、水的组成(1)做实验3-1现象:结论:通电文字表达式：水 氢气+氧气(什么反应类型?) 体积比 2 1简记为：负氢（父亲）4、认识氢气物理性质：氢气是一种无色，无臭，难溶于水的气体。想一想：氢气可用什么方法收集？化学性质：具有可燃性和还原性。相同条件下是密度最小的气体。5、单质和化合物的区别与联系分类单 质化 合 物概念由同种元素组成的纯净物由不同元素组成纯净物举例氧气、氢气、铁、铜氧化铝、二氧化硫、过氧化氢联系它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物思考：由同种元素能否组成混合物？四、阅读45-46页资料，体会科学家严谨的科学态度和实事求是的工作作风。五、课外活动：试设计实验验证植物体内有水课题2 分子和原子（总第十四课时）一课标要求1 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2 过程与方法：通过认识实验与探究,培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。3 情感态度与价值观：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。二实验准备1 烧杯（250毫升）、水、品红。2 烧杯3只（50毫升）、水、酚酞、浓氨水、烧杯（500毫升）1只。三课堂程序1、从生活经验和实验事实入手了解分子的运动及客观存在。A、做实验3-2B、引导学生观察图3-6、3-7，进行爱国主义教育。C、做活动与探究现 象解 释探究1探究2烧杯A烧杯BD、结合物理知识讲解分子的概念概念：保持物质化学性质的最小粒子。把握这一概念时应注意：1分子是构成物质的一种粒子，2是保持着物质化学性质的最小粒子，3“最小不4是绝对意义的最小，而5是保持物质化学性质的最小”；6在物理变化中，7分子不8变，9在化学变化中分子改变。10分子的特征：不11断运动，12有间隙，13有大小、形状和质量。E、讨论49页1、22、引导学生观察图3-12（有什么发现？）结合图3-13引出原子的概念。原子的概念、特征概念：特征：原子的质量和体积都非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隙。3、分子、原子的比较分类分子原子 区 别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子 联 系都是构成物质的基本粒子 质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动当中 同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同 都具有种类和数量的含义 四、布置学生完成家庭小实验五、做练习六、布置作业课题3 制 取 氧 气（总第十课时）一课标要求1 知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。2 过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。4 情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。二实验准备(1)试管（3支）、木质垫、酒精灯、铁架台（带铁夹）、带导管的橡皮塞、棉花、水槽（盛满水）、集气瓶（带有毛玻璃片）、烧杯、坩埚钳(2)过氧化氢溶液（3%）、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、铁丝。三课堂程序（1）回忆与引入：举例说明什么是化学反应？ 如何检验氧气？（2）活动与探究： 认识药品：观察双氧水、高锰酸钾的颜色、状态 双氧水（H2O2） 高锰酸钾（KMnO4） 做实验2-5实验编号现 象原 因(1)(2)(3)（3）讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到什么结论。归结与小结： _药品 _ 实验室制氧气 反应原理 _ _（4）比较分析：制氧气的反应原理的文字表达式的特点。归纳小结：分解反应： 反应特点： 表达式：(5)实验探究：做实验2-6阅读教材：P34-35页原理总结；催化剂：理解为：(6)阅读教材；P38，如何大量制取氧气。归纳小结：工业上制氧气的方法是 其做法是 四、反思与小结：学完本节课，我的收获和启示 五、课外学习：P36活动与探究。课题3 制 取 氧 气（总第十一课时）一课标要求1、知识与技能:了解实验室制氧气的的反应原理。2、过程与方法:通过探究氧气的制法,认识催化剂作用,掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。二实验准备 高锰酸钾、铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、棉花。三知识准备1、药品：实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体的方法，2、由于高锰酸钾制氧气既不3、要催化剂也不4、要很高的温度，5、只要稍6、稍7、加热，8、有氧气放出。所以本实验采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。2、反应原理： 加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、收集方法：排水法：氧气不易溶于水 向上排空气法：氧气的密度比空气略大 4、实验装置：制取氧气的实验装置包括两个主要部分：由酒精灯、试管、铁架台组成主体的发生装置；由导气管、集气瓶和水槽组成的收集装置。四技能准备 1、连接仪器时，应按从下至上，从左至右的顺序进行。2、检查气体发生装置的气密性应在装入高锰酸钾药品之前进行，否则若气密性不好，重新安装或更换仪器都不方便。3、靠近试管口的地方放置一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；试管口略向下倾斜；铁夹应夹在离试管口1/3处。4、盛满水的集气瓶用玻璃片盖好，瓶口水面处不能留有气泡。只有当水槽中的导气管口连续、均匀放出气泡时，才能开始收集氧气，以保证收集到的氧气的纯度。5、氧气收集完毕，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂。五探究实验按实验指导和实验报告的实验步骤进行探究实验，并完成实验报告。六反思与小结；实验室用高锰酸钾制氧气。1、药品2、反应仪器发生装置的选择:由于高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体,且反应都需要加热,故采用大试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、导管等仪器装配反应装置。 收集装置的选择：选用水槽、集气瓶等仪器。3、装置组成4、反应特点5、收集方法 6、操作步骤检查装置的气密性。 把药品斜铺在试管底部（如果是高锰酸钾，需在试管口放一团棉花）。用带导管的塞子塞紧试管口。 把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 把集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中。 点燃酒精灯，加热试管。 当导管口气泡连续均匀地逸出时开始收集。 停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。 取出集气瓶，正放在桌面上。 7、检验验满验性8、放置9、 注 意 事 项（1）酒精灯内的酒精不应超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4。 （2）酒精灯外焰要对准装有药品的部位加热。 （3）药品要斜铺在试管底部，便于加热。 （4）铁夹应夹在试管的中上部（大约距管口1/3处）。 （5）试管内导管应稍露出胶塞即可，便于气体排出。 （6）试管口要略向下倾斜。 （7）加热时要先预热，然后再对准装有药品的部位加热。 （8）用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀地放出时再收集，否则收集到的气体不纯。当集气瓶口外有大量气泡逸出时，表示气体已经收集满了。 （9）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。 （10）排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，向上排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶的底部。 （11）用高锰酸钾制取气体时，试管口处要放一团棉花。 （12）由于氧气密度比空气的密度略大，所以盛氧气的集气瓶应正放在桌面上。第二单元整理与小结（总第十二课时）一、知识网络图示氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途二氧化碳：（占0.03%）其他气体和杂质（占0.03%）物理性质 无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气略 大，液态氧、固态氧均为淡蓝色点燃碳+氧气空 点燃硫+氧气 点燃磷+氧气气 化学性质 点燃铝+氧气 点燃镁+氧气 点燃铁+氧气点燃石蜡+氧气氧气：（占21%） 工业制法:分离液态空气二氧化锰过氧化氢 水+氧气 原理 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气制法 固体加热制取气体的装置实验室制法 实验装置 固体和液体反应，不用加热制取气体的装置收集方法：排水法、向上排空气法操作步骤注意事项验满、检验用途：供给呼吸、支持燃烧二、物质分类纯净物物质混合物三、基本概念1 物理变化、化学变化2 物理性质、化学性质3 化合反应、分解反应4 氧化反应、缓慢氧化四、专题总结及应用例一如图2-39所示是测定空气中氧气含量的实验装置,请根据实验回答问题。选用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的实验现象是什么?待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,又可观察到什么现象?写出反应的文字表达式。燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？例二下列物质燃烧的有关现象中，描述错误的是（ ）A白磷燃烧冒黑烟B铁丝在氧气中燃烧火星四射C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D一氧化碳燃烧发出蓝色火焰例三根据如图所示实验装置，回答有关问题：用双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气可采用的装置组合是 ，反应的文字表达式为 ，其中二氧化锰起 _作用。在化学反应前后_和_不变。用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的文字表达式为 用B装置进行实验时，试管口应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。第四单元 物质构成的奥秘（总第十九课时）一课标要求1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。 3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。二课堂程序（1）原子的构成1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。 铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2、学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。识记： （每一个质子带一个单位的 电荷）（居于原子中心带正电） （不带电）原子 （每一个电子带一个单位的 电荷）讨论：在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？你能画出氢原子的模型吗？3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？（1）核电荷数=（2）（3）（4）（二）相对原子质量2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2、 引入相对原子质量概念：理解：3、练习查相对原子质量。71页练习34、相对原子质量的计算方法。根据定义计算：原子的质量相对原子质量（Ar）= 一种碳原子质量的1/12由质子数和中子数计算：相对原子质量（Ar）=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？四、练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）A化学变化中反应物分子的分解B反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成D原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是 ，核电荷数是 。4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。5、1个碳12原子的质量是1.99310-26kg，1个氯原子的质量是5.88810-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子