江西省景德镇市高三化学第二次质检试题新人教版.doc

景德镇市2014届高三第二次质检试卷理综化学试卷本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量：h: 1 li:7 b：11 c: 12 o: 16 na:23 p：31 s:32 cl:35.5 fe: 56 cu: 64 br:80 第卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是abcd物质na2o2三硝基甲苯浓h2so4ccl4危险警告标识8.设na为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是a标准状况下，2.24 l cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1na b常温常压下，11.0g c3h8中含有共价键的数目为2.5nac常温常压下，1 l 0.1 moll-1 nh4no3溶液中no3的数目为0.1nad30g甲醛（hcho）和醋酸的混合物中含碳原子数目为na9.已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2 d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i210.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a先滴加bacl2溶液，再加稀hno3生成白色沉淀，且沉淀不溶解。原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加naoh溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh411.下列图示与对应的叙述相符的是： 图1 图2 图3 图4a图1表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph。b图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 b。c图3表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应。d图4表示将1.000 mol/l氨水滴入20.00ml1.000 mol/l盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线12体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 a.该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色b.滴入酸性kmno4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。c.1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4mol和7mol d.该分子中的所有碳原子不可能共平面硫酸铅电极无水licl-kcl钙电极电池壳13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb下列有关说法正确的是：(pb的相对原子质量：207)a正极反应式：ca+2cl- - 2e- cacl2b常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。c放电过程中，li+向负极移动 d每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpb第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26(15分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素c的最高价氧化物的电子式为 ；元素g的离子结构示意图为 。（2）元素l位于周期表的第 族， 1mol/l lm2溶液500ml与0.4 mol k单质恰好完全反应的离子方程式为_。（3）化合物x是由b、e、g三种元素组成，其水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)（4）d和g组成的化合物gd，被大量用于制造电子元件。工业上用g的氧化物、c单质和d单质在高温下制备gd，其中g的氧化物和c单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。（5）制取粗硅的过程中，sio是反应中间产物，隔绝空气时sio和naoh溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式_27.（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中co2的含量和有效地开发利用co2正成为化学家研究的主要课题。（1）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数k= 。 实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或 取值范围)。 实验4，若900时，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均为1mol，则此时 v正 v逆（填“” ，“=”）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（4）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为210-4mol/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 _mol/l。（5）以二甲醚（ch3och3）、空气、h2so4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。28.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(pcl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）k3k2k1浓盐酸碱石灰黄磷冷水naoh溶液mno2co2f a b c d e已知黄磷与少量cl2反应生成pcl3,与过量cl2反应生成pcl5 pcl3遇水会强烈水解生成 h3po3和hc1。遇o2会生成p0cl3,p0cl3溶于pcl3,pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题：(1)a装置中制氯气的离子方程式为 。(2)b中所装试剂是 ,e中冷水的作用是 f中碱石灰的作用是_ (3)实验时,检査装置气密性后,先打开k3通入干燥的c02,再迅速加入黄磷。通干燥c02的作用是 。粗产品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后.通过_(填实验操作名称）,即可得到较纯净的pcl3。(5)通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数 迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 ml溶液； 取以上溶液25.00ml,向其中加入10.00 ml 0.1000 mol/l碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/l的na2s2o3,溶液滴定 重复、操作,平均消耗na2s2o3,溶液8.40ml已知：h3po3+h2o+i2= h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中pc13的质量分数为_。沉淀沉淀残渣电解废旧镍电池电极材料na2c2o4溶液naoh溶液n i (oh) 3镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni（oh）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图已知：nicl2易溶于水，fe3+不能氧化ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如表所示：m（oh）nkspph开始沉淀沉淀完全al（oh）31.910-333.434.19fe（oh）33.810-382.532.94ni（oh）21.610-147.609.75回答下列问题：（1）根据表数据判断步骤依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式），则ph1 ph2（填填“”、“=”或“”），控制两种沉淀析出可利用 。aph试纸 b石蕊指示剂 cph计（2）已知溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o，则反应的化学方程式是 第步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。（3）中阳极反应产生的气体e为 ，验证该气体的试剂为 。（4）试写出反应的离子方程式_37.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号） a：键 b：键 c：氢键 d：配位键 e：分子间作用力 f：金属键 g：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是_a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgal d晶格能由大到小：naf nacl nabrnai（3）caf2结构如图所示，cu形成晶体的结构如所示，为h3bo3晶体结构图(层状结构，层内的h3bo3分子通过氢键结合) 图 图 图 图i所示的晶体中与ca2+离子最近且等距离的ca2+离子数为 ，图iii中未标号的cu原子形成晶体后周围最紧邻的cu原子数为 ； h3bo3晶体中b原子杂化方式_ ; 三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，h3bo3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 （4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_个碳原子；若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ _cm(用代数式表示)38.（15分）固定和利用co2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物f可用下列反应 制得：(1) a的名称为_, d中官能团的名称为_(2)由a也可以制取e，其发生反应的反应类型依次为_(3)写出下列反应的方程式： de: _ b+ef：_(4)g是e的同分异构体,满足下列条件的g的结构有_种 结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种 1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的h2（标况）。(5)下列关于有机物d或e的说法屮，正确的有_(多选不给分)（a）d是烃的衍生物，属于芳香族化合物（b）d分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（c）e的核磁共振氢谱有4个吸收峰（d）e能发生加成反应、取代反应和消去反应景德镇市2014届高三二检（理综）化学参考答案选择题（每题6分，共42分） 713 dacbacb26、（除第（3）第一空1分，其余每空各2分，共15分）（1） （2）viii 10fe2+6br - +8cl2=10fe3+3br2 +16cl-（3）碱性，（1分） alo2-+2h2o al（oh）3+oh-（4）al2o3+3c+n2 2aln+3co (5) sio+2naoh=na2sio3+h2 27、（每空2分，共14分）（1）1/ 6或0.17 1 （填0a/b1亦可） c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-) c(oh-) （4）5.6105（5）ch3och3-12e+3h2o=3co2+12h+28、（每空2分，共14分）（1）mno2+4h4+2cl- mn2+cl2+2h2o（2）浓hso4；冷凝pcl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的h2o进入烧瓶和pcl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）79.75%36、（共15分） （1）fe(oh)3 al(oh)3 c （4分） (2) nicl2+na2c2o4+2h2o=nic2o42h2o+2nacl （2分）烧杯、漏斗、玻璃棒；（3分） 滤