江苏省溧阳市高二化学周末作业19（无答案）苏教版.doc

南渡高中高二化学周末作业（十九）1、下列说法中正确的是 （ ）a、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c、熵增加且放热的反应一定是自发反应d、非自发反应在任何条件下都不能实现2、已知下列热化学方程式：zn（s）1/2o2（g）zno（s） h 351.1kjmol1hg（l）1/2o2（g）hgo（s） h 90.7 kjmol1由此可知反应zn（s）hgo（s）zno（s）hg（l）的焓变为 （ ）a、260.4 kjmol1 b、441.8 kjmol1c、260.4 kjmol1 d、441.8 kjmol13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）a、al 1s22s22p63s23p1 b、o2 1s22s22p6c、na+ 1s22s22p6 d、si 1s22s22p24、已知co(nh3)63+呈正八面体结构，若其中有两个nh3分子分别被h2o取代，所形成的co(nh3)4(h2o)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 （ ）a、2种 b、3种c、4种 d、6种5、13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtwthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 （ ）a、13c与15n有相同的中子数 b、13c与c60互为同素异形体c、15n与14n互为同位素 d、15n的核外电子数与中子数相同6、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是 （ ）a、6和8 b、16和8 c、12和9 d、11和67、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 （ ）a、ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的某酸溶液等体积混合 b、ph=2的某酸溶液与ph=12的某碱溶液等体积混合c、ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合d、103 moll1的盐酸和6104 moll1的氢氧化钡溶液各10 ml混合后再稀释100倍8、在某溶液中再溶解ch3coona晶体后，测得溶液中c（na+）与c（ch3coo）约相等，则溶液可能是 （ ）a、naoh溶液 b、hcl溶液 c、koh溶液 d、ch3cooh溶液9、在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3+水解有关的反应是 （ ）fecl3与cu的反应 fecl3与h2s的反应 fecl3与ki的反应 fecl3滴入沸水中 fecl3滴入苯酚中 fecl3与nahco3溶液的反应 fecl3的溶液配制需加入一定量的酸a、 b、 c、 d、10、下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）a、h2o+h2o h3o+oh b、hco3+oh h2o+ co32c、hco3+h2o co32+h3o+ d、co32+h2o hco3+oh11、若aam+与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）a、b=anm b、离子半径am+bnc、原子半径ab d、a的原子序数比b大（m+n）12、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno45h2c2o46h 2mn210co28h2o，该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 ml水溶液为待测液； 取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4； 用浓度为0.1000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。请回答： 滴定时，将kmno4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。13、a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应开始时，a、b的体积相同。已知：2no2（g） n2o4（g） h0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是v（a） v（b）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞k2，气球b将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时，no2的转化率（a）将 ；若通入等量的ne气，则达到平衡时，a中no2的转化率将 ，b中no2的转化率将 。（3）室温时，若a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器a中充入4.6g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时n2o4的物质的量为 。14、u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种短周期元素。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，其在w2中燃烧可生成淡黄色固体。z的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。y的单质也是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为 ；yw的电子式为 ；x在周期表中的位置为 。（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）u、v、w分别与氢元素可形成10电子氢化物。u、v的氢化物中沸点较低的是（写化学式） ；v、w的氢化物分子中结合h能力较强的是（写化学式） ，请用一个离子方程式加以证明 。（4）zw2气体通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体vw，请用一个离子方程式表示有关反应 。（5）已知通常状况下1 g z在w2中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示z燃烧热的热化学方程式 。15、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ；某元素r的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。（4） 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（nm）0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（nm）0时，该元素属于非金属元素。试回答：a、第n（n2）周期有 种非金属元素（含零族元素）。b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作a族）。四、计算题21、常温下，fes的ksp=6.251018（设饱和溶液的密度为1g/ml）。若已知h2s饱和溶液在常温下，c（h+）与c（s2）之间存在以下关系：c2（h+）c（s2）=1.01022，在该温度下，将适量fes投入h2s饱和溶液中，欲使溶液中c（fe 2+）达到1mol