江西省玉山一中高三化学板块复习测试卷（板块二、基本理论）新人教版(1).doc

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块二、基本理论）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1关于热化学反应的描述中正确的是a.hcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1b.co(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1c.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2以下液体均处于25，有关叙述正确的是a.某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐b. agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同c. ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍d.ph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na)c(ch3coo)3用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是a.以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为o22h2o4e4ohb.以naoh溶液为电解液时，负极反应为al3oh3eal(oh)3c.以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4某学生欲完成反应2hcl2ag2agclh2设计了下列四个实验，你认为可行的是5若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：cu+2h+=cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸6在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+2h2ohco32oh。则下列说法正确的是 a. 稀释溶液，水解平衡常数增大 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度，减小 d. 加入naoh固体，溶液ph减小7有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的ph及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是aph：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等bph：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等cph：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等dph：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等8常温下在20 ml 0.1 mol/l na2co3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/lhcl溶液40 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(co2因逸出未画出)，如右图所示。则下列说法不正确的是a.0.1 mol/l na2co3溶液中：c(na)c(h)2c(co32)c(hco3)c(oh)b.在a点c(na)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)c.常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d.0.05 mol/l nahco3溶液的ph89下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为na2s2（右罐）和nabr3（左罐），放电后，分别变为na2s4和nabr。下列说法正确的是a电池充电时，阳极电极反应式为：3br-2ebr3 b电池放电时，负极电极反应式为：2s22+2e=s42c电池放电时，电池的总反应方程式为：na2s43nabr2na2s2nabr3d在充电过程中na+通过膜的流向为从右到左10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，673 k，30 m pa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如右图所示。则下列叙述正确的是 a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点值大二非选择题 ：（共50分）11（10分）已知h2b在水溶液中存在以下电离：一级电离：h2bhhb， 二级电离：hbhb2请回答以下问题：.nahb溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是 。.若0.1 mol/l的h2b溶液在某温度下的ph3，c(b2)1106 mol/l，则h2b的一级电离度为 。.某温度下，在0.1 mol/l的nahb溶液中，以下关系一定不正确的是 。a.c(h)c(oh)11014 b.ph1c.c(oh)2c(h2b)c(hb)c(h) d.c(na)0.1 mol/lc(b2).某温度下，feb(s)fe2(aq)b2(aq)的平衡常数表达式为kspc(fe2)c(b2)，feb在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。则下列说法错误的是 。a.a点对应的ksp等于b点对应的ksp b.d点无沉淀生成c.可以通过升温实现由c点变到a点 d.此温度下，ksp4101812（14分）某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度的起始浓度都为零，反应物a的浓度（moll-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：请根据上述数据，完成下列填空：.在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol l-1 min-1 。.在实验2，a的初始浓度c2 mol l-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（选填、）,且c3 1.0 mol l-1（选填、）。.比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ 。13（13分）右图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状态）气体。请回答下列问题：.直流电源中，m为极。 .pt电极上生成的物质是 ，其质量为_g。.电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_ _ 。.agno3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，agno3溶液的ph ，h2so4溶液的浓度 ，h2so4溶液的ph_ 。.若h2so4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的h2so4溶液为 g。14（13分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。.根据左表中数据，在右图中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 .体系中发生反应的化学方程式是 。.列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率： 。.该反应达到平衡时反应物x的转化率等于 。(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂），得到z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ 、_ 、 _ 。板 块 二1b 2c 3a 4c 5a 6b 7d 8b 9c 10a11（10分）（1）无法确定 nahb溶液中同时存在两个平衡：hbhb