11级高一化学导学案（8）.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 授课时间：2011年 月 日（星期 ） 总序第 课时 主编：陈海燕 班级 姓名 学号 高一化学教学案（1.2化学物质及其变化）【学习课题】1.2.3氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1 学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2 理解被氧化、被还原的概念。3 氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【导学】 1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2_反应（5）Zn2HCl = ZnCl2H2_反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应【研学】一、 氧化还原反应1氧化还原反应的定义思考1请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）COCuO CuCO2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）（2）C H2O CO H2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）（3）S + O2 加热 SO2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）（4）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 物质发生氧化反应 元素的化合价 （填升高或降低） 物质发生还原反应 元素的化合价 （填升高或降低）【总结】1从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3氧化反应和还原反应是否同时发生 ？ 4. 氧化反应和还原反应是否一定有氧的得失 【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价升降的角度分析。（1） H2Cl22HCl （2）CaOCO2= CaCO3 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）MgCO3 MgOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）2HClNa2CO3=CO2H2O +2NaCl （8）Mg(NO3)+2NaOH=2NaNO3 + Mg(OH)2 2氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系结合课堂练习一分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。 【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O【当堂检测】1.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应3反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。4下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO2 5分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 6请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化