高考化学 考前“保持手感”热身练24.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练2491 r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2zxz2；yz2y2z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）a.r2x2z2y2 b.x2r2y2z2 .y2z2r2x2 d.z2x2r2y292已知在热的碱性溶液中，nal发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( )a b d93 (铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰2(n3)2加热可发生如下分解： 2(n3)2xyn22。在600时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（ ） a+4 b+6 +4和+6 d094已知：向mn4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fel2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉i试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )a 上述实验证明氧化性：mn4l2fe3i2b 上述实验中，共有两个氧化还原反应 实验生成的气体不能使湿润的淀粉i试纸变蓝d 实验证明fe2既有氧化性又有还原性9. r28n-离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mn4-，若反应后r28n-离子变为r42-离子又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2，则n的值是( ) a、1 b、2 、3 d、496l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得l2： 2l3+h224+h24 = 2l2+24+22+2h2；下列说法正确的是( ) al3在反应中失去电子 bl2是氧化产物 h224在反应中被氧化 d1ml l3参加反应有2ml电子转移97工业上制造金刚砂（i）的化学方程式如下：i2+3i+2，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）a2 ：1 b1 ：2 ：3 d3 ：98发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为2h8n2，燃烧时所用的氧化剂是n24，燃烧产物只有n2、2和h2，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为（ ）a12b2134d4399在l3+6hl=l+3l2+3h2中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )a、1：6 b、6：1 、1： d、：1100.xr2+yh+2 mr3+nh2中，对m和r2+、r3+判断正确的是( )a、m=4，r2+是氧化剂b、2m=y，r3+是氧化剂、m=4，r2+是还原剂 d、m=，r3+是还原剂101.已知2fel32i=2fel22li2，h2i2=2hi，下列叙述正确的是( )a、氧化性fe3i2 b、氧化性i2fe3、还原性fe2ih2 d、还原性fe2h2i102下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是( ) a、n2+4h2=2nh3+h2 b、2h3h+a(l)2=2hl+a(h3)2 、i2+2nal3=2nai3+l2 d、4hl+mn2=mnl2+l2+2h2103l2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得l2：2l3 + h224 + h24 2l2+ 24 + 22+ 2h2下列说法正确的是( )al3在反应中得到电子bl2 是氧化产物h224在反应中被还原d1 ml l3 参加反应有 2 ml 电子转移104已知：向mn晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fel溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉i试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )a上述实验证明氧化性：mnlfe3+ ib上述实验中，共有两个氧化还原反应实试验生成的气体不能使湿润的淀粉l试纸变蓝d实试验证明fe2+既有氧化性又有还原性10等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）al3(加mn2催化剂，加热) bmn4(加热)h22(水溶液，加mn2催化剂) dhg(加热)106下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）a反应前后，元素是否有电子转移 b反应前后，元素是否有化合价变化反应前后，是否有氧元素参加 d反应前后，是否有氢元素参加 107对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）a不可能是氧化还原反应 b只能是复分解反应可能是置换反应 d可能是化合反应108下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ana+、ba2+、l-、42-b a2+、h3-、1-、+ mn4-、+、i-、h+ d h+ 、l- 、na+ 、32-109属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）aa32h+ a2+2h2 b2fe2+l2 2fe3+2l-h3-+ 2h2 d2na2h2 2na+2h-h2 110下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）a2 b2 dh24ba4111氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）azn2hlznl2h2 b2h2232h2 h2 h2 d2h2 2h22112下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）al2i26h2=10hl2hi3b2l22a（h）2=al2a（l）22h2 mn24hl=mnl22h2l2d2nal2h22nahl2h2113下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）a2h2232h2b2mn42mn4mn222l3 2l32d2h24=4h2114氢化钙可以作为生氢剂(其中ah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：ah2+2h2=a（h）2+2h2，其中水的作用是 （ ）a既不是氧化剂也不是还原剂 b是氧化剂是还原剂 d既是氧化剂又是还原剂11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4n32hn34n29h2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）a3 b4 11 d3116在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。117火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2n3+=2+2n2+2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。118阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重0g的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用fe23来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是2，反应后2转变成有机物（用甲醛：h2表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素是 剂，（2）中的2 剂，写出（2）中的离子方程式 。119实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4hl（浓）mn2l2mnl22h2试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶a中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。120近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： + 2r27 + h24（稀） 2+ 24+ r2(4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）h24在上述反应中表现出来的性质是 a 酸性 b 氧化性 吸水性 d 脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 。参考答案91. a 92. 93. b 94. a 9. b 96. 917. b 98. a 99. d 100. 101. a 1022. d 103. a 104. a 102. a 1026 ab 107 108 109bd 110a 111b 112d 113ad 114b 11a116得到 ；还原； 失去； 氧化； 2fe+3l22fel3；3；fe+2hl=fel2+h2；强 117氮和硫；