1、水溶液

第三章物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 下列哪些是电解质 哪些是非电解质 NaClKNO3溶液熔融KNO3盐酸CuCO2NH3 什么是电解质 什么是非电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物 电解质 联想 质疑 酸 碱 盐的水溶液能导电 纯水能导电吗 一 水的电离 定性 精确的实验证明 纯水能微弱地电离 生成自由移动的H 和OH 所以水是一种极弱的电解质 水的电离是一个可逆的过程 在一定温度下可以达到电离平衡 其过程遵循化学平衡移动原理 电离平衡常数为 变形为 K H2O H OH 实验证明25 时 KW H OH 1 10 14mol2 L 2 KW叫水的离子积常数 简称水的离子积 在一定温度下 K H2O 是常数 则 H OH 也为常数 KW H OH 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 KW只与温度有关 温度越高 KW越大 观察与思考 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些 右移 增大 增大 增大 左移 左移 减小 减小 增大 减小 减小 不移动 不变 不变 不变 减小 影响水的电离平衡的因素 交流研讨1 向右移动 向左移动 向左移动 向左移动 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 减小 不变 不变 Kw是温度的函数 随温度的升高而增大与溶液的成分无关 抑制水的电离 促进水的电离 抑制水的电离 酸 碱 思考 1 纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积 2 水溶液中KW中的 H OH 是指溶液中的 H OH 还是指水电离产生的 H OH 1 Kw只随温度变化 温度升高则Kw增大 若没有指明温度 通常是指在25 时 即认为Kw 1 10 14 mol L 2 2 水的离子积是水电离平衡时的性质 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 H 或 OH 1mol L的溶液 即稀水溶液中的 H 与 OH 的乘积是一个常数 3 不管任何稀的水溶液中 水电离产生的 H 和水电离产生的 OH 一定相等 注意 练习 1 下列说法正确的是 A HCl溶液中无OH B NaOH溶液中无H C NaCl溶液中既无OH 也无H D 常温下 任何物质的水溶液中都有H 和OH 且Kw H OH 10 14 D 2 Kw仅仅是温度的函数 下列关于Kw与温度关系的叙述中 正确的是 A 温度越高 Kw越大B 温度越低 Kw越大C 随着温度的升高 Kw可能增大 也可能减小D 随着温度的升高 Kw肯定增大 H 和OH 浓度同时升高 AD 3 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其离子积为KW25 1 10 14 KW35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低B 在35 时 纯水中 H OH C 水的电离常数K25 K35 D 水的电离是一个吸热过程 D 观察思考 实验 强 强 弱 亮 亮 暗 1 以上水溶液导电能力有何不同 溶液导电能力取决于什么 2 氯化氢 醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化 它们最终的存在形式如何 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷 暗 弱 写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHH2SO4H2CO3NH3 H2ONaHCO3NaHSO4 CH3COO H SO42 2H HCO3 H OH NH4 HCO3 Na SO42 H Na HCO3 H CO32 一 电解质在水溶液中的存在形态 1 强电解质 在稀的水溶液里能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 大部分盐存在形态 水合离子 2 弱电解质 在稀的水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 少数盐 两性氢氧化物存在形态 水合分子 主要 和水合离子 强电解质的电离过程是不可逆的 电离方程式用 如 HCl H Cl 3 溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 弱电解质的电离过程是可逆的 电离方程式用 如 CH3COOHH CH3COO 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在Kw 10 14mol2 L23 某温度下 某液体 H 10 7mol L 则该溶液一定是纯水 交流研讨 根据室温条件下水的离子积 计算并填写下表空缺 1 0 10 12 1 0 10 12