江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）a碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂b盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物c玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品d发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.1moll1 naoh溶液中na+的数目为0.1nab标准状况下，2.24 lccl4中的分子数目为0.1nac0.1mol na2o2与足量co2反应转移的电子数目为0.1nad3.2go2和o3的混合物含有的分子数目为0.1na3表示下列反应的离子方程式正确的是（）a金属钠加入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+b金属铝加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2c铁粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+3fe2+d铜片插入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag4赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子5下列单质或化合物性质的描述正确的是（）a食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同csio2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）sio2h2sio3na2o2al（oh）3fecl3 casio3abcd和7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）a甲为小苏打，乙为纯碱b要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a烧杯的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中都没有发现a烧杯的澄清石灰水变浑浊8现有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1moll1的hno3溶液200ml恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为（）a（2m1.6）克b2（m1.6）克c（m1.6）克d3.2克9下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂afecl3（aq）al3+（aq）naoh溶液、盐酸balcl3（aq）cu2+al粉cnahco3（aq）na2co3（aq）co2气体dfecl3（aq）cu2+fe粉aabbccdd10下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2； 向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，向alc13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； 向na2sio3溶液中通入过量的co2abcd11下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作a称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体b制备fe（oh）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加热煮沸至液体变为红褐色c证明碳酸的酸性强于硅酸co2通入na2sio3溶液中，析出硅酸胶体d萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出aabbccdd12把4.6g钠放入100ml 0.1mol/l alcl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）acl浓度不变b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3+d溶液中存在最多的是na+13如表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）选项化合物abcdycuoh2osio2fecl3wh2ofe3o4cocucl2aabbccdd14下列关于离子的检验方法一定正确的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出现红色则说明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含k+15如表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断ana2co3可与盐酸反应碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多对，对，有bcl2使鲜艳的红色花瓣褪色cl2具有漂白性对，对，有c铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为al和al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应对，对，无dna2o2能和co2、h2o反应生成o2过氧化钠可用作航天员的供氧剂对，对，有aabbccdd16将1.12g铁粉加到25ml 2moll1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）a溶液中n（fe2+）与n（fe3+）之比为6：1b氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5c铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（cl）基本不变d往溶液中滴加无色kscn溶液，不变色二、非选题部分（共52分）17以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：向上所得溶液中加入feso4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：（2）铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（3）向沸水中逐滴滴加1moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板写出该反应的离子方程式18从物质分类的角度可以推测物质的性质已知蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成其中sio2属于氧化物，mgo和fe2o3属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）现取一份蛇纹石试样进行实验：先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是再向滤液中加入naoh溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是，19某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2+、k+杂质离子，并尽可能减少alcl3的损失请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？（2）溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？；为此，改进方法是，写出该反应的离子方程式是20化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）将0.2moll1fecl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水用四氯化碳萃取碘水中的i2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水将混合气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶，除去co2中hcl21已知fe2o3与h2反应会因温度不同而可能生成fe3o4兴趣小组在用h2还原fe2o3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末x为探究x的组成，他们进行了如下实验（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此x是铁但乙同学不同意他的结论，原因是（2）乙同学：先将少量黑色粉末x放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴kscn溶液，溶液出现血红色通过现象分析，丙同学得出x的组成是fe和fe3o4滴加kscn溶液的目的是：若在粉末x直接加入盐酸、kscn溶液，溶液不出现血红色不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）（3）丁同学的实验方案：操作z是通过以上数据，得出2.88g黑色粉末x中各成分的物质的量为22现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是alcl3溶液和naoh溶液现做如下实验：取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/l；乙溶液为溶液，其物质的量浓度是 mol/l（2）写出实验的有关离子方程式：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）a碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂b盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物c玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品d发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】a、碳酸钠碱性强，有强刺激性；b、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；c、水晶为二氧化硅；d、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳【解答】解：a、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故a错误；b、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是混合物，故b错误；c、水晶的成分为二氧化硅，故不是硅酸盐制品，故c错误；d、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见物质的成分和化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是水晶为二氧化硅而不是硅酸盐2设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.1moll1 naoh溶液中na+的数目为0.1nab标准状况下，2.24 lccl4中的分子数目为0.1nac0.1mol na2o2与足量co2反应转移的电子数目为0.1nad3.2go2和o3的混合物含有的分子数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、溶液体积不明确；b、标况下四氯化碳为液态；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；d、氧气和臭氧的摩尔质量不同【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故a错误；b、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1na个电子，故c正确；d、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3表示下列反应的离子方程式正确的是（）a金属钠加入到cuso4溶液中：2na+cu2+cu+2na+b金属铝加入到naoh溶液中：al+2oh+h2oalo+2h2c铁粉加入到fecl3溶液中：fe+2fe3+3fe2+d铜片插入到agno3溶液中：cu+ag+cu2+ag【考点】离子方程式的书写；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；b不遵循电荷守恒；c铁单质能将三价铁离子还原为二价铁离子；d不遵循电荷守恒【解答】解：a钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2na+cu2+2h2o2na+cu（oh）2+h2，故a错误； b铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故b错误；c三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c正确；d离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：cu+2ag+=cu2+2ag，故d错误故选c【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子方程式要遵循电荷守恒定律，题目难度中等4赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；b、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；c、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；d、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量【解答】解：a、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物cu2s、cu2o是氧化剂，故a错误；b、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c、反应物cu2s、cu2o中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故c错误；d、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）cu，反应中转移0.3mol电子，故d错误故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大5下列单质或化合物性质的描述正确的是（）a食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同csio2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】a硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性； bna2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气；c二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；d新制氯水含有hclo，具有漂白性【解答】解：a硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故a正确； bna2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气，故b错误；c二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：sio2+4hfsif4+2h2o，但二氧化硅属于酸性氧化物，故c错误；d新制氯水含有hclo，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故d错误故选a【点评】本题考查较综合，涉及食品保护、元素及其化合物的性质、指示剂等，注重化学与生活、环境的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大6下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）sio2h2sio3na2o2al（oh）3fecl3 casio3abcd和【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；、硅与氧气反应；、硅酸不能通过化合反应得到；、na2o2钠与氧气在加热的条件下反应得到；、氧化铝和水不反应；、铁和氯气反应生成的是氯化铁；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，硅与氧气反应，反应方程式为：si+o2sio2，故不符合；氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；na2o2钠与氧气在加热的条件下反应得到，故不符合；氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为2fe+3cl22fecl3，故不符合；氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为cao+sio2casio3，故不符合；故选d【点评】本题考查铁的氯化物、硅酸制备、氢氧化铝的制备反应，考查了化合反应的概念，难度中等7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）a甲为小苏打，乙为纯碱b要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a烧杯的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中都没有发现a烧杯的澄清石灰水变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】a碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；b无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；c烧杯a与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；c烧杯a连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳【解答】解：a碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故a正确；b白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故b正确；c碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接a烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以a烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故c错误；d碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯a中澄清石灰水不会变浑浊，故d正确；故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案8现有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1moll1的hno3溶液200ml恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为（）a（2m1.6）克b2（m1.6）克c（m1.6）克d3.2克【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】计算题；守恒思想；化学实验【分析】cuo和fe2o3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（o）=n（no3），据此计算2mg混合物中氧元素的质量，用足量co还原2m g混合物，反应剩余固体为cu、fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：cuo和fe2o3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（o）=n（no3）=0.2 l1 mol/l，则n混合物（o）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量co还原2m g混合物，反应剩余固体为cu、fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg3.2g=2（m1.6）g，故选b【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，确定金属氧化物中o氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量9下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂afecl3（aq）al3+（aq）naoh溶液、盐酸balcl3（aq）cu2+al粉cnahco3（aq）na2co3（aq）co2气体dfecl3（aq）cu2+fe粉aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】aal3+（aq）能和过量naoh溶液反应生成可溶性的naalo2，fe3+（aq）和naoh反应生成fe（oh）3沉淀，然后用稀盐酸溶解fe（oh）3沉淀；bal和cu2+发生置换反应生成cu且不引进新的杂质；c向na2co3（aq）中通入过量二氧化碳，能将na2co3转化为nahco3；dfe和cu2+、fe3+都反应生成fe2+【解答】解：aal3+（aq）能和过量naoh溶液反应生成可溶性的naalo2，fe3+（aq）和naoh反应生成fe（oh）3沉淀，然后用稀盐酸溶解fe（oh）3沉淀，从而得到纯净的fecl3（aq），故a正确；bal和cu2+发生置换反应生成cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的alcl3（aq），故b正确；c向na2co3（aq）中通入过量二氧化碳，能将na2co3转化为nahco3，反应方程式为na2co3+h2o+co2=2nahco3，能除去杂质且不引进新的杂质，故c正确；dfe和cu2+、fe3+都反应生成fe2+，应该用过量fe粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到fecl3（aq），故d错误；故选d【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能除去被提纯物质，且不能引进新的杂质，且操作要简便，易错选项是d10下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2； 向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，向alc13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； 向na2sio3溶液中通入过量的co2abcd【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向alc13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠；向na2sio3溶液中通入过量的co2生成硅酸和碳酸氢钠【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；向naalo2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；向alc13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；向na2sio3溶液中通入过量的co2生成硅酸和碳酸氢钠，沉淀不会溶解故选b【点评】本题考查的是能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，难度中等，根据物质的性质结合方程式分析本题即可11下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作a称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体b制备fe（oh）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加热煮沸至液体变为红褐色c证明碳酸的酸性强于硅酸co2通入na2sio3溶液中，析出硅酸胶体d萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】anaoh易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；b向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；c强酸能制取弱酸；d酒精与水互溶，不能作萃取剂【解答】解：anaoh易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故a错误；b氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故b错误；c二氧化碳与水反应生成碳酸，向na2sio3溶液中通入co2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故c正确；d酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、酸性比较及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12把4.6g钠放入100ml 0.1mol/l alcl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）acl浓度不变b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3+d溶液中存在最多的是na+【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水发生反应2na+2h2o=2naoh+h2，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断al3+与oh发生的反应，结合选项判断；【解答】解：4.6g钠的物质的量为 =0.2mol，由反应2na+2h2o=2naoh+h2可知生成氢氧化钠0.2mol，alcl3的物质的量为0.1l0.1moll1=0.01mol，n（al3+）：n（oh）=0.01mol：0.2mol=1：10，al3+与oh发生反应al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，a参加反应的水很少，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，cl的浓度几乎不变，故a正确；bal3+与oh发生反应al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，溶液澄清，故b错误；cal3+与oh发生反应al3+4oh=alo2+2h2o，oh有剩余，溶液中al3+全部转化为alo2，故c正确；d溶液中na+为0.2mol，氯离子为0.03mol，偏铝酸根为0.01mol，氢氧根为0.2mol0.01mol4=0.16mol，故d正确；故选b【点评】本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度不大13如表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（）选项化合物abcdycuoh2osio2fecl3wh2ofe3o4cocucl2aabbccdd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题；几种重要的金属及其化合物【分析】a氢气与cuo可发生置换反应；bfe与水蒸气可发生置换反应；cc与二氧化硅反应生成si和co；dcu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜【解答】解：a氢气与cuo可发生置换反应，生成h2o和cu，故a不选；bfe与水蒸气可发生置换反应，生成fe3o4和氢气，故b不选；cc与二氧化硅反应生成si和co，可利用置换反应实现转化，故c不选；dcu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则不能发生置换反应实现转化，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意置换反应的限制条件，题目难度不大14下列关于离子的检验方法一定正确的是（）a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加kscn溶液，若出现红色则说明原溶液中含fe3+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含k+【考点】常见离子的检验方法【分析】该题考查常见离子的检验，ag+的检验要排除ba2+的干扰，不能加入bacl2溶液，否则生成baso4会影响实验结论，可用kscn溶液检验溶液中是否含有fe3+，二者反应溶液颜色变为红色为fe3+的特征反应，co32和hco3都能与hcl反应生成co2气体，不能判断出是否含有co32，应该用bacl2或cacl2来检验，k+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰【解答】解：a、溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀，可能为agcl沉淀，也可能为baso4沉淀，二者都不溶于稀稀hno3，则说明原溶液中不一定含ag+，故a错b、可用kscn溶液检验溶液中是否含有fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为fe3+的特征反应，故b正确c、co32和hco3都能与hcl反应生成co2气体，不能判断出是否含有co32，应该用bacl2或cacl2来检验co32，故c错d、实验室检验k+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰故d错故选：b【点评】本题考查离子的检验，做题时要注意排除其他离子的干扰，注重基础知识的积累，明确常见离子的检验方法来解答15如表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断ana2co3可与盐酸反应碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多对，对，有bcl2使鲜艳的红色花瓣褪色cl2具有漂白性对，对，有c铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为al和al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应对，对，无dna2o2能和co2、h2o反应生成o2过氧化钠可用作航天员的供氧剂对，对，有aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；b氯气不具有漂白性；cal和al2o3既可以与酸反应、又可以与碱反应；d发生氧化还原反应均生成氧气【解答】解：a治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故a错误；b氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的hclo具有漂白性，故b错误；cal可酸或碱反应生成氢气，al2o3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故c错误；d发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学反应、漂白性、物质的性质与用途等，侧重物质性质的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大16将1.12g铁粉加到25ml 2moll1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）a溶液中n（fe2+）与n（fe3+）之比为6：1b氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5c铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（cl）基本不变d往溶液中滴加无色kscn溶液，不变色【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】铁粉的物质的量n=0.02mol，氯化铁的物质的量n=cv=2moll10.025l=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此解答该题【解答】解：铁粉的物质的量n=0.02mol，氯化铁的物质的量n=cv=2moll10.025l=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，afe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以fe2+和fe3+的物质的量之比为6：1，故a正确；b离子反应方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故b错误；c由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故c错误；d氯化铁剩余，向溶液中滴入无色kscn溶液，显血红色，故d错误；故选a【点评】本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键，一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，本题难度中等二、非选题部分（共52分）17以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2na2o2+2h2o4naoh+o2向上所得溶液中加入feso4溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（2）铝分别与足量的naoh溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1（3）向沸水中逐滴滴加1moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是丁达尔效应电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板写出该反应的离子方程式2fe3+cu2fe2+cu2+【考点】钠的化学性质；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此写出实验现象；有电子转移的化学反应是氧化还原反应；（2）根据转移电子守恒计算；（3）胶体中分散质粒度介于1100nm，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质【解答】解：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3故答案为：淡黄；2na2o2+2h2o4naoh+o2；生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（2）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）胶体中分散质粒度介于1100nm，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，所以反应的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故答案为：丁达尔效应；2fe3+cu2fe2+cu2+【点评】本题考查了钠的化合物的性质及氢氧化亚铁的性质等知识点，难度不大，注意：会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点18从物质分类的角度可以推测物质的性质已知蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成其中sio2属于酸性氧化物，mgo和fe2o3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）现取一份蛇纹石试样进行实验：先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是sio2再向滤液中加入naoh溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是fe（oh）3、mg（oh）2若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是sio2+2naoh=na2sio3+h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】sio2只能与碱反应生成盐和水；mgo和fe2o3属于碱性氧化物；先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质；再向滤液中加入naoh溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁；若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液中，氧化铝和二氧化硅反应【解答】解：sio2只能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物，mgo和fe2o3可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；i先将其溶于过量的盐酸中，滤渣为与盐酸不反应的物质，应为sio2，故答案为：sio2；ii加入盐酸后，滤液中含有氯化铝、氯化镁和氯化铁，再向滤液中加入naoh溶液至过量，氯化铝生成偏铝酸钠，滤渣为氢氧化镁和氢氧化铁，故答案为：fe（oh）3和mg（oh）2；二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故答案为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o【点评】本题考查物质的分类、物质含量的测定，题目难度不大，注意掌握化学方程式的书写，知道酸性氧化物和碱性氧化物概念19某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2+、k+杂质离子，并尽可能减少alcl3的损失请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为al（oh）3不能溶于过量的氨水中，不能将al（oh）3与mg（oh）2分开（2）溶液a中存在的离子有alo2、k+、cl、na+、oh；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为al（oh）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分al（oh）3溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量co2气体，写出该反应的离子方程式是alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【专题】离子反应专题【分析】由实验流程可知，加足量的naoh生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含alo2、k+、cl、na+、oh，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含kcl、nacl，以此来解答（1）氨水和镁离子、铝离子均生成沉淀，无法把二者分开；（2）根据发生的反应判断a溶液中存在离子，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，故最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液中【解答】解：由实验流程可知，加足量的naoh生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含alo2、k+、cl、na+、oh，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶